已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，常溫下，向20mL 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽視溫度變化）。下列說法中錯誤的是
A．a(chǎn)點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1．0×10－11 mol·L－1
B．b點表示的溶液c（CH3COO－） > c（Na＋）
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D．b、d點表示的溶液中相等
C

答案C
恰好完全反應時，產(chǎn)物為CH3COONa,是強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，pH>7
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡等，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學的知識回答：
(1)0.01mol/L的NH4Cl溶液中各種離子的濃度由大到小順序為                         ;電荷守恒關系：                                        ；濃度為0.01mol/L的是          ；          和           兩種粒子的濃度之和是0.01mol/L。
(2 )CH3COONa溶液中存在的2個平衡體系分別為(分別用離子方程式表示)：                                  、                                    ；
(3) FeCl3溶液與Na2CO3溶液混合后，反應的離子方程式為                                .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)(25 ℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
則下列有關說法正確的是
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．a mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、電離度均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分別8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性強弱排列正確的是(    )
A． HX>HY>HZB．HY>HX>HZ
C． HZ>HY>HXD．HZ>HX>HY

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學小組設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。
      
（1）操作①的名稱是      。
（2）操作②反應時還需加入少量硫酸，操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是      。
（3）操作②中發(fā)生反應的離子方程式為      。
（4）簡述以沉淀A為原料制得金屬銅和綠礬晶體（FeSO4·7H2O）的實驗方案。
                                                           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）已知某二元酸(化學式用H2RO4表示)在水中的電離方程式為： H2RO4=H++HRO4-；HRO4H++ RO42-回答下列問題：(1)NaHRO4溶液顯   (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_________
(用離子方程式和必要的文字說明)。
(2)Na2RO4溶液濕   (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是__________ (用離子方程式表示)
(3)如果25℃時，0．1 mol／L的NaHRO4溶液中，c(RO42-)=0．029 moL／L,則0．1mol／L H2RO4溶液中c(RO42-)   0．029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是          。
(4)25℃時，0．1 mol／L的NaHR04溶液中，各離子濃度由大到小的順序是     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/L純堿溶液。
(1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：_____________________。
為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：
____________________________________________________________________。
(2)同學甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32－不超過其總量的10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確_____________________________。
(3)同學乙就該溶液中粒子之間的關系寫出了下列四個關系式，你認為其中正確的是      ________。
A．c(Na＋)＝2c(CO32－)
B．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)
C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol/L
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
(4)水解反應是典型的可逆反應，水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表示式：________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．分別將Na2SO3、Fe2(SO4)3、Ca(HCO3)2、CuCl2溶液蒸干，都不能析出原溶質(zhì)的晶體
B．草木灰（K2CO3）與銨態(tài)氮肥混合施用，會降低氮肥的肥效
C．NaHCO3水解的離子方程式為HCO3-＋H2OCO32-＋H3O＋
D．配制FeCl2溶液時，加入鹽酸是防止Fe2+被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子反應方程式中，屬于水解反應的是
A．CN－＋H2OHCN＋OH－B．NH3·H2ONH4+＋OH－
C．HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-D．H2CO3HCO3-＋H＋

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