（16分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡等，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)的知識回答：
(1)0.01mol/L的NH4Cl溶液中各種離子的濃度由大到小順序為                         ;電荷守恒關(guān)系：                                        ；濃度為0.01mol/L的是          ；          和           兩種粒子的濃度之和是0.01mol/L。
(2 )CH3COONa溶液中存在的2個平衡體系分別為(分別用離子方程式表示)：                                  、                                    ；
(3) FeCl3溶液與Na2CO3溶液混合后，反應(yīng)的離子方程式為                                .
 (1)c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) , c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-) , Cl-, NH4+ NH3.H2O
(2)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,     H2OH++OH-
(3)2Fe3++3CO32-=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
（1）氯化銨水解顯酸性，但水解程度還是很弱的，所以離子的濃度大小順序為c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。滿足電荷守恒的關(guān)系是c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)。根據(jù)氮原子守恒可知NH4+和NH3.H2O兩種粒子的濃度之和是0.01mol/L。因為氯離子不水解，所以氯離子的濃度也是0.01mol.L的。
（2）水溶液中一定有水的電離平衡。醋酸鈉水解顯堿性，所以還存在水解平衡。
（3）氯化鐵水解顯酸性，碳酸鈉水解顯堿性，所以二者的混合液水解相互促進，使水解完全，生成氫氧化鐵沉淀，放出CO2氣體。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同時加熱氯化鎂晶體（MgCl2·6H2O）和硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O)時，氯化鎂易發(fā)生水解反應(yīng)，其原因是:
A．氯化鎂水解是熵增反應(yīng)B．硫酸鎂晶體分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．硫酸鎂晶體分解反應(yīng)是熵減反應(yīng)D．氯化鎂分解放熱比硫酸鎂少

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把下列溶液分別蒸干后得到的固體產(chǎn)物仍然是原溶質(zhì)的是（  ）
A．氯化鋁溶液B．碳酸氫鈉溶液C．硫酸鋁溶液D．氯化亞鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列水解離子方程式正確的是：
A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—B．NH4+ + H2ONH4OH + H+
C．S2—+ 2H2OH2S + 2 OH—D．Cu2+ + 2H2O＝Cu(OH)2↓+ 2H+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向體積為Va的0.05 mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol·L-1KOH溶液，下列關(guān)系正確的是
A．Va=Vb時：c (CH3COO-)="c" (K+）
B．Va=Vb時：c (CH3COOH) +c (H+)="c" (OH-）
C．Va>Vb時：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H+）
D．Va與Vb任意比時：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在室溫下，0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH=8，試精確表達下列算式的數(shù)學(xué)結(jié)果(填具體數(shù)字)：
⑴c (Na+) －c (CH3COO-)=___________mol·L-1；
⑵c (OH-) －c (CH3COOH)=_________________mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化不屬于鹽類水解反應(yīng)的是（   ）
①NH3＋H2ONH4+＋OH-                             ②HCO3- + H2OH2CO3＋OH-
③HCO3-＋H2O H3O+＋CO32-                      ④A13+ +3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
⑤A1O2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32-  ⑥NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+
A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑤D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有①0.2mol／L NaOH溶液和②0.2mol／L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c（Na+）>c（X—）。則：
（1）①中由水電離出的c（OH-）__  ②中由水電離出的c（H+）。（填“>”、“=”或“<”）
（2）上述混合液中共存在       種粒子。其中：c（HX）+c（X—）     0.1mol／L（忽略混合前后溶液體積變化）（填“>”、“=”或“<”）。請根據(jù)電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的式子：                。
（3）上述混合液顯   性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示為                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，常溫下，向20mL 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽視溫度變化）。下列說法中錯誤的是
A．a(chǎn)點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1．0×10－11 mol·L－1
B．b點表示的溶液c（CH3COO－） > c（Na＋）
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D．b、d點表示的溶液中相等

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