用下圖所示裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。

 
氣體
a
b
c
d
A
CO2
稀鹽酸
CaCO3
飽和Na2CO3
濃H2SO4
B
Cl2
濃鹽酸
MnO2
NaOH溶液
濃H2SO4
C
SO2
稀H2SO4
Cu
品紅溶液
濃H2SO4
D
O2
H2O2
MnO2
濃H2SO4
濃H2SO4
上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是
A．CO2B．Cl2 C．SO2 D．O2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

下列判斷合理的是

A．一定有Cl－   B．一定有SO42－

C．一定沒有Al3＋  D．一定含有CO32－

 

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等質(zhì)量的下列有機物完全燃燒，消耗O2最多的是

A．C2H6 B．C2H6O C．C2H2 D．C2H4O

 

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下列關(guān)于改變條件對活化分子影響的說法錯誤的是

A．溫度不變時，增大反應(yīng)物濃度可能增大活化分子的分子數(shù)

B．其他條件不變時,升高溫度能使分子獲得更高的能量,活化分子百分?jǐn)?shù)提高

C．其他條件不變時，對于有氣體參與和生成的反應(yīng)而言，縮小體積增大體系的壓強能增大單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)

D．其他條件不變時，加入正催化劑能提高反應(yīng)體系中含有的活化分子百分?jǐn)?shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：
2X(g)Y(g)+3Z(g)
（1）經(jīng)5min后反應(yīng)達到平衡,此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍,則用Y的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為             。
（2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行,在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲v(X)＝3.5mol/(L?min)；乙v(Y)＝2mol/(L?min)；丙v(Z)=4.5mol/(L?min)；丁v(X)＝0.075mol/(L?s)。若其它條件相同,溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)            。
（3）若向達到(1)的平衡體系中充入氬氣,則平衡向             (填"左"或"右"或"不")移動；若向
達到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體,則平衡向          (填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不")移動。
（4）若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體,則平衡后X的轉(zhuǎn)化率⑷與⑴的
平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較              。
A．無法確定B．⑷一定大于⑴C．⑷一定等于⑴D．⑷一定小于⑴
（5）若保持溫度和壓強不變,起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達到平衡時仍
與(1)的平衡等效,則a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為                        。
（6）若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達到平衡時仍
與(1)的平衡等效,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,則c的取值范圍應(yīng)該為              。

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