滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.60 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 3.00 | 23.10 |
分析 (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器來(lái)解答;
(2)根據(jù)堿性溶液盛放在堿式滴定管中;
(3)根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色,可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn);
(4)滴定過(guò)程中溶液從堿性溶液向中性過(guò)渡,溶液里的溶質(zhì)從NaOH到NaCl、NaOH過(guò)渡,最后呈中性是溶質(zhì)為NaCl,但溶液始終顯中性,存在電荷守恒式:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),據(jù)此分析判斷;
(5)先分析所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積的有效性,然后求出所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值,然后根據(jù)關(guān)系式HCl~NaOH來(lái)解答.
(6)根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差.
解答 解:(1)配制步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量。,冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線(xiàn)1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以試驗(yàn)除了需要250mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還有一種必須使用的儀器是玻璃棒;
故答案為:玻璃棒;
(2)燒堿顯堿性,故需要用堿式滴定管量取燒堿溶液;
故答案為:堿;
(3)滴定前溶液為紅色,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液為無(wú)色,所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為滴最后一滴溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,半分鐘不褪色;
故答案為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸,溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不褪色;
(4)A.若c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)成立,則c(Na+)+c(H+)>c(Cl-)+c(OH-),明顯與溶液里存在的電荷式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)不符,故A錯(cuò)誤;
B.在NaOH溶液只滴加幾滴稀鹽酸,此時(shí)溶液只生成少量NaCl,應(yīng)該存在:c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),故B正確;
C.溶液始終顯中性,存在電荷守恒式:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),故C正確;
D.c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(Cl-)與溶液里存在的電荷式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)不符,故D錯(cuò)誤;
故選BC;
(5)所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為:19.90mL,20.10mL,兩組數(shù)據(jù)均有效,鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20.00mL;
HCl~NaOH
1 1
0.2000mol/L×20.00mL c(NaOH)×10mL
解得:c(NaOH)=0.4mol/L,
故答案為:0.40;
(6)A.滴定前平視,滴定后俯視,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$分析,可知c(待測(cè))偏小,燒堿純度偏小,故A錯(cuò)誤;
B.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管,標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$分析,可知c(待測(cè))偏大,燒堿純度偏大,故B正確;
C.用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$分析,可知c(待測(cè))偏大,燒堿純度偏大,故C正確;
D.不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$分析,可知c(待測(cè))偏大,燒堿純度偏大,故D正確;
故選BCD.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作、計(jì)算與誤差分析以及滴定過(guò)程中溶液里離子濃度大小比較,難度不大,能準(zhǔn)確寫(xiě)出溶液里的電荷守恒式是解答關(guān)鍵,結(jié)合所學(xué)知識(shí)即可完成.
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A. | 二者的pH仍然相等且均為5 | B. | 鹽酸的pH大 | ||
C. | 醋酸的pH大 | D. | 鹽酸的pH為5,醋酸的pH在3~5之間 |
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實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 消耗0.1032mol•L-1的氫氧化鈉溶液的體積/mL | 待測(cè)鹽酸溶液的體積/mL |
1 | 28.84 | 25.00 |
2 | 27.83 | 25.00 |
3 | 27.85 | 25.00 |
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A. | ③⑤⑥ | B. | ①②③ | C. | ②⑤⑥ | D. | ④⑤⑥ |
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