19．在相同溫度下，體積相等且pH均等于3的鹽酸和醋酸溶液，分別加蒸餾水稀釋100倍后，下列分析中正確的是（　　）
A．二者的pH仍然相等且均為5B．鹽酸的pH大
C．醋酸的pH大D．鹽酸的pH為5，醋酸的pH在3～5之間

分析 醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，氯化氫是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，稀釋相同的倍數(shù)，促進(jìn)醋酸電離，氫離子物質(zhì)的量增大，鹽酸中氫離子物質(zhì)的量不變，據(jù)此分析．

解答 解：pH相等的醋酸和鹽酸溶液中，醋酸部分電離，氯化氫完全電離，稀釋相同的倍數(shù)，促進(jìn)醋酸電離，醋酸中氫離子物質(zhì)的量增大，鹽酸中氫離子物質(zhì)的量不變，則醋酸氫離子濃度大于鹽酸，鹽酸中pH變?yōu)?，醋酸中pH大于3小于5，故選BD．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，下列說法中正確的是（　　）
XY
ZW
A．單質(zhì)的熔點：X＞Y
B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W＞Y
C．4種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔、沸點最高
D．干燥的W單質(zhì)具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．由環(huán)己醇制取己二酸己二酯，最簡單的流程途徑順序正確的是（　�。�
①取代反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③氧化反應(yīng)  ④還原反應(yīng)  ⑤消去反應(yīng)  ⑥酯化反應(yīng)  ⑦中和反應(yīng)  ⑧縮聚反應(yīng)．
A．①②⑤⑥B．⑤③④⑥C．⑤②③⑧D．②③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且質(zhì)子數(shù)之和為36．它們可組成離子化合物Y2X和共價化合物ZX3，已知X、Z同主族，下列說法正確的是（　　）
A．離子半徑：Y＞Z＞X
B．陰離子的還原性：W＞Z
C．W和其他3種元素均能形成共價化合物
D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol•L-1，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5mol•L-1，下列說法不正確的是（　�。�
A．室溫下，相同濃度的CH3COOH與NH3•H20的電離程度相同
B．溫度改變后，Ka、Kb都會發(fā)生改變
C．室溫下，CH3COOH溶液中的[H+]與NH3•H2O中的[OH-]相等
D．室溫下，相同物質(zhì)的量濃度時，CH3COOH溶液中的[H+]與NH3•H2O中的[OH-]相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．已知甲酸的酸性比乙酸強，那么相同溫度下（　�。�
A．甲酸溶液中水的離子積Kw比乙酸強
B．c（酸）相同時，甲酸的導(dǎo)電性比乙酸強
C．c（H+）相同時，乙酸的物質(zhì)的量濃度比甲酸大
D．c（酸）相同時，甲酸溶液的pH比乙酸大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．石油是多種烴的混合物，只含碳、氫兩種元素
B．石油分餾得到的各餾分為純凈物
C．石油裂解的主要目的是為了提高汽油的產(chǎn)量
D．裂化汽油中含烯烴，不易作鹵素單質(zhì)的萃取劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用中和滴定法測定燒堿的純度（燒堿中的雜質(zhì)不和酸反應(yīng)），請根據(jù)實驗回答
（1）將稱量好的8.8g燒堿樣品配制成500mL待測液，配制過程使用的主要儀器除500mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是玻璃棒．
（2）用堿式滴定管量取10.00mL待測液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞．
（3）用0.20mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測液，判斷滴定終點的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）如果實驗操作正確，從滴定開始到結(jié)束，溶液中的離子濃度關(guān)系可以出現(xiàn)的是BC（填答案字母序號）
A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
D．c（Cl-）+c（Na+）＞c（OH-）+c（H+）
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，c（NaOH）0.40mol/L
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.6020.50
第二次10.003.0023.10
（6）經(jīng)過分析發(fā)現(xiàn)，本次實驗的測定結(jié)果比燒堿的實際純度偏高，造成誤差的可能原因是BCD
A．滴定前平視，滴定后俯視
B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管
C．用待測液潤洗錐形瓶
D．不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列變化規(guī)律的敘述中，正確的是（　　）
A．F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸減弱B．NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸減弱
C．Li、Na、K、Rb、Cs的金屬性逐漸減弱D．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱

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