12.下列變化規(guī)律的敘述中,正確的是( 。
A.F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸減弱B.NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸減弱
C.Li、Na、K、Rb、Cs的金屬性逐漸減弱D.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱

分析 A.非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱;
B.金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng);
C.同主族元素自上而下,金屬性逐漸增強(qiáng);
D.元素非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定.

解答 解:A.因非金屬性F>Cl>Br>I,所以還原性F-<Cl-<Br-<I-,故A錯(cuò)誤;
B.因金屬性Rb>K>Na,所以堿性NaOH<KOH<RbOH,故B錯(cuò)誤;
C.同主族元素自上而下,金屬性逐漸增強(qiáng),所以Li、Na、K、Rb、Cs的金屬性逐漸增強(qiáng),故C錯(cuò)誤;
D.因非金屬性F>Cl>Br>I,所以穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律,題目難度不大,掌握金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)是解題的關(guān)鍵,注意元素金屬性和非金屬性與單質(zhì)或離子的還原性、氧化性的關(guān)系.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

19.在相同溫度下,體積相等且pH均等于3的鹽酸和醋酸溶液,分別加蒸餾水稀釋100倍后,下列分析中正確的是( 。
A.二者的pH仍然相等且均為5B.鹽酸的pH大
C.醋酸的pH大D.鹽酸的pH為5,醋酸的pH在3~5之間

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂為起始物,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,如下圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是B2O3+3CaF2+3H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O、B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN+3H2O.
(2)基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s2sp1;B和N相比,電負(fù)性較大的是N,BN中B元素的化合價(jià)為+3.
(3)在BF3分子中,F(xiàn)-B-F的鍵角是120°;B原子的雜化軌道類型為sp2,BF3與過(guò)量NaF作用可生成NaBF4,B的立體構(gòu)型為正四面體.
(4)六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm.立方氮化硼晶胞中含有4個(gè)氮原子、4個(gè)硼原子,立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{(361.5)^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.有以下說(shuō)法:①氯原子和氯離子性質(zhì)一樣、+7價(jià)的氯只具有氧化性、勐仍颖嚷入x子多一個(gè)電子、苈葰饩哂醒趸,不具有還原性、萋仍颖嚷入x子半徑小、薷呗人崾亲罡邇r(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的,其中說(shuō)法正確的是( 。
A.③⑤⑥B.①②③C.②⑤⑥D.④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.實(shí)驗(yàn)室中可用KMnO4來(lái)制備氧氣.KMnO4中Mn元素的化合價(jià)為( 。
A.+7B.+5C.+1D.-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.下列有機(jī)物屬于芳香族化合物的是①②③④⑥⑦⑧,屬于芳香烴的是②③④⑦⑧,屬于苯的同系物②③

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空

①反應(yīng)②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng).
②一氯環(huán)己烷的一硝基取代產(chǎn)物有4種(不考慮立體異構(gòu)).
③反應(yīng)④的化學(xué)方程式

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.工業(yè)上CO 也用于合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.1kJ•mol-1.一定壓強(qiáng)下,向容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.
①p1小于p2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②100℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$(\frac{V}{a})^{2}$;
③保持其它條件不變,下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率、且能提高CO轉(zhuǎn)化率的是cd.(填字母).
a.使用高效催化劑  b.降低反應(yīng)溫度      c.通入H2
d.再增加a mol CO和2a molH2    e.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.關(guān)于鉛蓄電池Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O的說(shuō)法不正確的是( 。
A.放電時(shí),正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb+SO42-+2e-═PbSO4
B.放電時(shí),該電池的負(fù)極材料是鉛板
C.放電時(shí),電池中硫酸的濃度不斷變小
D.放電時(shí),每當(dāng)消耗1 mol鉛時(shí)轉(zhuǎn)移電子2 mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案