Question

2．關(guān)于鉛蓄電池Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O的說法不正確的是（　�。�

• A． 放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄
• B． 放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板
• C． 放電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小
• D． 放電時(shí)，每當(dāng)消耗1 mol鉛時(shí)轉(zhuǎn)移電子2 mol

Answer 1

分析 由總方程式可知，為原電池時(shí)，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，PbO₂為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，以此解答該題．

解答 解：A．正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．由總方程式可知，為原電池時(shí)，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C．由方程式可知，放電時(shí)，消耗硫酸，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度減小，故C正確；
D．根據(jù)總的電池反應(yīng)，放電時(shí)每消耗1molPb的同時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握電解方程式的書寫，難度不大．