A. | 室溫下,相同濃度的CH3COOH與NH3•H20的電離程度相同 | |
B. | 溫度改變后,Ka、Kb都會發(fā)生改變 | |
C. | 室溫下,CH3COOH溶液中的[H+]與NH3•H2O中的[OH-]相等 | |
D. | 室溫下,相同物質(zhì)的量濃度時(shí),CH3COOH溶液中的[H+]與NH3•H2O中的[OH-]相等 |
分析 A.相同溫度下,相同濃度的不同電解質(zhì),其電離常數(shù)相同則其電離程度相同;
B.升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)電離;
C.溶液中離子濃度與電解質(zhì)的濃度有關(guān);
D.室溫下,相同物質(zhì)的量濃度時(shí),其電離常數(shù)相同則其電離程度相同.
解答 解:A.室溫下,醋酸溶液中c(H+)=$\sqrt{Ka×c(C{H}_{3}COOH)}$,氨水溶液中c(OH-)=$\sqrt{Kb×c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$,二者的濃度和電離平衡常數(shù)相等,所以醋酸溶液中氫離子濃度等于氨水溶液中氫氧根離子濃度,則二者的電離程度相同,故A正確;
B.升高溫度促進(jìn)醋酸和一水合氨電離,則溫度改變后,Ka、Kb都會發(fā)生改變,故B正確;
C.室溫下,醋酸溶液中c(H+)=$\sqrt{Ka×c(C{H}_{3}COOH)}$,氨水溶液中c(OH-)=$\sqrt{Kb×c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$,兩種溶液的濃度相對大小未知,所以無法判斷醋酸溶液中氫離子濃度和氨水中氫氧根離子濃度的相對大小,故C錯誤;
D.室溫下,醋酸溶液中c(H+)=$\sqrt{Ka×c(C{H}_{3}COOH)}$,氨水溶液中c(OH-)=$\sqrt{Kb×c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$,兩種溶液的濃度和電離平衡常數(shù)相同,所以醋酸溶液中氫離子濃度等于氨水溶液中氫氧根離子濃度,故D正確;
故選:C.
點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離,明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度的計(jì)算方法即可解答,注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液的濃度無關(guān),為易錯點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NH4+、SO42-、NO3-、H+ | B. | NO3、H+、Fe2+、Cl- | ||
C. | NH4+、Cl-、OH-、NO3- | D. | I-、NO3-、Fe3+、Na+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | pH=12的Ba(OH)2 | B. | pH=12的氨水 | ||
C. | 0.02mol•L-1的NaOH | D. | 0.01mol•L-1的BaCl2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 沸點(diǎn)得到。篐I>HBr>HCl>HF | |
B. | 干冰升華克服的是分子間作用力 | |
C. | HF穩(wěn)定性很強(qiáng),是因?yàn)榉肿娱g能形成氫鍵 | |
D. | 冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 二者的pH仍然相等且均為5 | B. | 鹽酸的pH大 | ||
C. | 醋酸的pH大 | D. | 鹽酸的pH為5,醋酸的pH在3~5之間 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該工業(yè)廢水中肯定存在Cu2+、I- | |
B. | 若廢水中存在NO3-,則肯定存在Fe3+ | |
C. | 操作1為鼓入熱空氣,試劑1為Fe | |
D. | 為了得到FeSO4•7H2O,需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌、干燥 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)序號 | 消耗0.1032mol•L-1的氫氧化鈉溶液的體積/mL | 待測鹽酸溶液的體積/mL |
1 | 28.84 | 25.00 |
2 | 27.83 | 25.00 |
3 | 27.85 | 25.00 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | +7 | B. | +5 | C. | +1 | D. | -1 |
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