Question

14．室溫下，CH₃COOH的K_a=1.7×10^-5mol•L^-1，NH₃•H₂O的K_b=1.7×10^-5mol•L^-1，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 室溫下，相同濃度的CH₃COOH與NH₃•H₂0的電離程度相同
• B． 溫度改變后，K_a、K_b都會發(fā)生改變
• C． 室溫下，CH₃COOH溶液中的[H⁺]與NH₃•H₂O中的[OH^-]相等
• D． 室溫下，相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，CH₃COOH溶液中的[H⁺]與NH₃•H₂O中的[OH^-]相等

Answer 1

分析 A．相同溫度下，相同濃度的不同電解質(zhì)，其電離常數(shù)相同則其電離程度相同；
B．升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)電離；
C．溶液中離子濃度與電解質(zhì)的濃度有關(guān)；
D．室溫下，相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，其電離常數(shù)相同則其電離程度相同．

解答 解：A．室溫下，醋酸溶液中c（H⁺）=$\sqrt{Ka×c（C{H}_{3}COOH）}$，氨水溶液中c（OH^-）=$\sqrt{Kb×c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，二者的濃度和電離平衡常數(shù)相等，所以醋酸溶液中氫離子濃度等于氨水溶液中氫氧根離子濃度，則二者的電離程度相同，故A正確；
B．升高溫度促進(jìn)醋酸和一水合氨電離，則溫度改變后，K_a、K_b都會發(fā)生改變，故B正確；
C．室溫下，醋酸溶液中c（H⁺）=$\sqrt{Ka×c（C{H}_{3}COOH）}$，氨水溶液中c（OH^-）=$\sqrt{Kb×c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，兩種溶液的濃度相對大小未知，所以無法判斷醋酸溶液中氫離子濃度和氨水中氫氧根離子濃度的相對大小，故C錯誤；
D．室溫下，醋酸溶液中c（H⁺）=$\sqrt{Ka×c（C{H}_{3}COOH）}$，氨水溶液中c（OH^-）=$\sqrt{Kb×c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，兩種溶液的濃度和電離平衡常數(shù)相同，所以醋酸溶液中氫離子濃度等于氨水溶液中氫氧根離子濃度，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度的計(jì)算方法即可解答，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，為易錯點(diǎn)．