4．向含有下列4種離子的溶液中加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（　　）
A．NO3-B．Ba2+C．OH-D．Cu2+

分析 加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起下列離子濃度減小，說(shuō)明NaOH電離出的氫氧根離子和該離子發(fā)生復(fù)分解而導(dǎo)致濃度減小，以此解答該題．

解答 解：NO3-、Ba2+、OH-等和OH-不反應(yīng)，所以其濃度不減小，而Cu2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，能引起離子濃度減小．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高考高頻點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)條件即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其分子數(shù)之比為1：1，原子數(shù)之比為3：2，電子數(shù)之比為11：8；質(zhì)量相同的CO2和O2，其物質(zhì)的量之比為8：11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．實(shí)驗(yàn)室有一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“BaCl2 0.2mol•L-1”的字樣，下面是某同學(xué)對(duì)該溶液的敘述，正確的是（　　）
A．配制500mL該溶液，可將0.1 mol BaCl2溶于500mL水中
B．Ba2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度都是0.1 mol•L-1
C．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c（Cl-）為0.2 mol•L-1
D．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中不正確的說(shuō)法共有（　　）
①存放濃硝酸時(shí)，使用帶玻璃塞的棕色玻璃瓶　
②不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液　
③用托盤(pán)天平稱量時(shí)，所稱藥品均可放在紙上，并置于天平的左盤(pán)　
④金屬鈉著火時(shí)，用干沙覆蓋滅火 　
⑤將飽和FeCl3溶液滴入煮沸的稀氫氧化鈉溶液中制取氫氧化鐵膠體．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖是工業(yè)“從海水中提取鎂”的簡(jiǎn)易流程示意圖．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．流程中試劑a為NaOH溶液，試劑b為鹽酸
B．操作2的具體方法是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
C．操作3是將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水
D．電解MgCl2時(shí)，陽(yáng)極生成Cl2，陰極生成Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行可燃性氣體燃燒性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須先驗(yàn)純，后點(diǎn)燃
B．不慎將濃堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C．配制稀硫酸時(shí)，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氨在生活、生產(chǎn)、科研中有廣泛用途，而氮的氧化物則是造成大氣污染的主要物質(zhì)．
（1）已知：2NH3（g）+3Cl2 （g）=N2（g）+6HCl（g）△H=-462kJ/mol
N2（g）$\stackrel{945kJ•mol-1}{→}$2N（g）、Cl2（g）$\stackrel{243kJ•mol-1}{→}$2Cl（g）
則，斷開(kāi)1mol H-N鍵與斷開(kāi)1mol H-Cl鍵所需能量相差約為41KJ．
（2）用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反應(yīng)4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同條件下在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示．

①計(jì)算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率 υ（NO）=0.3125mol•L-1•min-1；
②下列說(shuō)法正確的是CD；
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．使用催化劑A達(dá)平衡時(shí)，N2最終產(chǎn)率更大
C．單位時(shí)間內(nèi)氫氧鍵與氮?dú)滏I斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
（3）用活性炭還原法的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）調(diào)節(jié)按下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表：
濃度/mol•L-1
時(shí)間/min		NON2CO2
00.1000 0
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是分離出二氧化碳．
②若30min后，在溫度不變的情況下，再向容器中充入一定量NO，平衡向正反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)等于（填“大于”、“小于”或“等于”）舊平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)
③若30min后只升溫至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；從反應(yīng)開(kāi)始到T2℃平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為54.5%（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)
B．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O
C．2，2-二甲基丙烷與Br2在光照下反應(yīng)，其一溴取代物只有一種
D．含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)C-C鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿溶液反應(yīng)制得Fe（OH）2白色沉淀．若用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，則可制得純凈的Fe（OH）2白色沉淀．已知兩極材料分別為石墨和鐵：
（1）a極材料為Fe，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）電解液d可以是C，則白色沉淀在電極上生成；電解液d也可以是B，則白色沉淀在兩極間的溶液中生成．
A．純水                 B．NaCl溶液
C．NaOH溶液         D．KNO3溶液
（3）液體c為苯，其作用是隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化，在加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是趕盡溶液中的氧氣．
（4）為了在短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是BC．
A．改用稀硫酸做電解液         B．適當(dāng)增大電源電壓
C．適當(dāng)縮小兩電極間距離     D．適當(dāng)降低電解液溫度
（5）若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

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同步練習(xí)冊(cè)答案