19．如圖是工業(yè)“從海水中提取鎂”的簡易流程示意圖．下列說法中不正確的是（　�。�
A．流程中試劑a為NaOH溶液，試劑b為鹽酸
B．操作2的具體方法是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
C．操作3是將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水
D．電解MgCl2時，陽極生成Cl2，陰極生成Mg

分析 從海水中提取鎂的工藝流程：利用貝殼分解生成氧化鈣，溶于水得到試劑a為氫氧化鈣加入到海水或苦鹵中沉淀鎂離子，操作1是過濾得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑b鹽酸溶解，通過操作2為濃縮蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶方法得到氯化鎂晶體，操作3是在氯化氫氣流中脫水得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂制備鎂．

解答 解：試劑a為氫氧化鈣加入到海水或苦鹵中沉淀鎂離子，操作1是過濾得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑b鹽酸溶解，通過操作2為濃縮蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶方法得到氯化鎂晶體，操作3是在氯化氫氣流中脫水得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂制備鎂，
A．試劑a應(yīng)為氫氧化鈣，氫氧化鈉堿性強價格高，試劑b為鹽酸溶解氫氧化鎂沉淀，故A錯誤；
B．操作2是從溶液中得到溶質(zhì)晶體的操作，方法是加熱濃縮蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，故B正確；
C．操作3為氯化氫氣流中加熱氯化鎂晶體失去結(jié)晶水，故C正確；
D．電解熔融氯化鎂，陽極是氯離子失電子生成氯氣，鎂離子在陰極上得到電子生成鎂，故D正確；
故選A．

點評 本題考查元素及其化合物，明確流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識和實驗基本技能的訓(xùn)練，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列操作正確的是（　�。�
A．pH試紙直接蘸取NaOH溶液測定其pH
B．存放化學(xué)品的倉庫失火后，盡快用水滅火
C．蒸餾時，加熱一段時間后，再投入沸石
D．切割剩下的白磷放回原試劑瓶水封保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（　　）
A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C．濃硫酸具有吸水性，因此可用作干燥劑，能干燥氫氣、硫化氫、氨氣等氣體
D．因為濃硫酸在常溫下不可與鐵或鋁反應(yīng)，因此常溫下可用鐵制或鋁制容器儲存濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　�。�
A．10g H2和10g O2B．11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2O和0.5mol Br2
C．5.6L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11g CO2D．224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1mol N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．鐵、鋁的混合物進行如下實驗：

（1）操作X的名稱是過濾；
（2）氣體A是H2（填化學(xué)式）；
（3）加入足量NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（4）向溶液D加入NaOH溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，請寫出沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．向含有下列4種離子的溶液中加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（　�。�
A．NO3-B．Ba2+C．OH-D．Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，Y原子的核外電子數(shù)是R的2倍，下列說法正確的是（　　）
R
XYZ
A．可用YO2+Z2+2H2O=H2YO4+2HZ，證明非金屬性：Z＞Y
B．含有Z元素的鈉鹽溶液都呈中性
C．由非金屬性Z＞Y可知，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的氧化性：Z＞Y
D．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O2電池用于電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制備氫氣（隔膜Ⅱ僅阻止氣體通過，a、b均為惰性電極）．下列說法正確的是（　　）
A．Ag電極是正極，反應(yīng)后該電極區(qū)溶液pH減小
B．原電池的總反應(yīng)為：2Al+3Ag2O2+2NaOH═2NaAlO2+3Ag2O+H2O
C．a電極上的電極反應(yīng)為：CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
D．每消耗2.7g鋁，理論上a、b兩級共產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，請回答下列問題：
（1）B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3；C的官能團的名稱為：醛基．
（2）寫出B與D在濃H2SO4存在條件下加熱反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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