（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是                                         。

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，通常用         溶液吸收多余的氯氣；石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣可制得漂白粉，漂白粉溶于水漂白織物時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                           。
（3）氯氣一旦泄漏，后果是非常嚴(yán)重的。當(dāng)人們逃離現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是       。

A．NaOHB．NaClC．KBrD．Na2CO3

（1）（2分）干燥的有色布條不褪色（1分），潮濕的有色布條褪色（1分）
（2）（4分）堿性溶液（或燒堿溶液，或氫氧化鈉溶液，或碳酸鈉溶液及其它堿性溶液2分）
Ca2++2ClO-+H2O+CO2==2HClO+CaCO3↓（2分）  
（3）（1分）D 

解析試題分析：干燥的氯氣沒有漂白作用，潮濕的氯氣由于生成了具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，因此潮濕的氯氣具有漂白作用。氯氣屬于有毒物，因此要用氫氧化鈉來進(jìn)行尾氣處理。漂白粉之所以能漂白主要是因為能跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了次氯酸。當(dāng)氯氣泄漏時，應(yīng)該選擇沾有弱堿的毛巾捂住鼻子。
考點(diǎn)：考查氯氣性質(zhì)的相關(guān)知識點(diǎn)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將相同質(zhì)量的銅分別與過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是

A．反應(yīng)現(xiàn)象：兩者相同
B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少
C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深
D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)含氯化合物的說法正確的是

A．HCIO是弱酸，所以NaC1O是弱電解質(zhì)
B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
D．工業(yè)上電解NaCl溶液得到22．4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移阿伏加德羅常數(shù)個電子NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列對事實(shí)的解釋不正確的是

選項
事實(shí)
解釋
A
用鋁罐槽車儲運(yùn)濃硫酸
濃硫酸的強(qiáng)氧化性使鋁鈍化
B
用飽和NH4Cl溶液處理過的舞臺布簾可防火
NH4Cl分解吸熱，且分解產(chǎn)物能隔絕空氣中的氧氣
C
鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色
Na2O2是一種淡黃色的固體
D
SO2能使溴水褪色
SO2具有還原性
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

化合物A由N、H兩種元素組成，0.01mol A與足量CuO充分反應(yīng)生成紅色Cu的同時，生成了0.36g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.224L的N2。B是由Na和H兩元素組成的離子化合物，能與水反應(yīng)生成H2，稱為產(chǎn)氫劑�；衔顲的焰色反應(yīng)為黃色，根據(jù)質(zhì)譜分析它的相對分子質(zhì)量為39且與水反應(yīng)能生成氨氣。
（1）A的化學(xué)式為           ；A與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
（2）B的電子式為                 。
（3）C中存在的化學(xué)鍵       ；C與過量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（4）有一種理想的化合物NH4H，經(jīng)查閱資料，該物質(zhì)至今未能制得，請說明可能的原因              
                                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)
I、污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是

A．氨水B．硫化氫氣體C．硫酸鈉溶液D．純堿溶液
II、合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃�。氮�(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來的，通常使用的兩種分離方法是                  ，                    ；氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔铮瑢懗龇謩e采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式                                          ，
                                             ；
（2） 設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設(shè)備A的名稱               ，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                     ；
（3） 設(shè)備B的名稱              ，其中m和n是兩個通水口，入水口是    (填“m”或“n”)。不宜從相反方向通水的原因                                            ；
（4） 設(shè)備C的作用                                     ；
（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)：CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋ H2 (g) ， 已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%，則起始物中c(H2O)：c(CO)不低于         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(4分）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①漂白粉的有效成分：   ；②鋇餐：   。
（2）寫出用Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)制備SO2的化學(xué)方程式：   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（15分）（2012?重慶）金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛．
（1）碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子．碳元素在周期表中的位置是             ，Q是             ，R的電子式為             ．
（2）一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實(shí)驗操作名稱為             ，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為             ．
（3）碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2．現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L．生成氫氣的離子方程式為             ，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為             ．
（4）下列敘述正確的有             （填序號）．
①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氯氣是一種非常重要的化工原料，含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。
(1)用氯氣可制取“84消毒液”(有效成分為NaClO)。
①該制備反應(yīng)的離子方程式為                               。
②下列措施能增強(qiáng)“84消毒液”殺菌能力的是       。
A．加入適量醋酸
B．加入適量亞硫酸
C．加入少量NaOH粉末
③“84消毒液”不能對鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品進(jìn)行消毒，原因是                            。
(2)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前，工業(yè)上開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝，生產(chǎn)原理如圖所示。

上述示意圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：                       。

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同步練習(xí)冊答案