電動車采用了一種高效耐用的新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
充電
放電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
①該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
②放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有
 
mol K2FeO4被還原．
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：
分析：①放電時(shí)，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
②放電時(shí)，正極上1molK2FeO4得3mol電子發(fā)生還原反應(yīng)生成1molFe（OH）3．
解答： 解：①放電時(shí)，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，故答案為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2；
②放電時(shí)，正極上1molK2FeO4得3mol電子發(fā)生還原反應(yīng)生成1molFe（OH）3，所以每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故答案為：1．
點(diǎn)評：本題考查電解池與原電池，明確電極反應(yīng)中放電為原電池、充電為電解池時(shí)解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-②2Br-+Cl2═Br2+2Cl-③2Fe3++2I-═2Fe2++2I2由此判斷下列說法正確的是（　�。�
A、鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化
B、Fe2+在氧化還原反應(yīng)中只能做還原劑
C、還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒-＞Br-＞Fe2+＞Cl-
D、反應(yīng)③中當(dāng)有2molFe3+ 被還原時(shí)，有2mol I-被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：
 
17
37
Cl
B、二氧化碳分子的比例模型：
C、NH4Br的電子式：
D、對羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問題：NOx、CO是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制和治理是改善我們生存環(huán)境的有效途徑，將體積比1：1的NO和NO2的混合氣體通入氫氧化鈉溶液中，氣體被完全吸收，生成水和一種鹽，該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列有關(guān)醋酸的敘述中不正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
B、將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，c（OH-）不斷增大
C、等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，a+b=14
D、濃度均為0.1 mol-1的CH3COOH溶液和氨水等體積混合后：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致．如圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化．

（1）人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N的鍵能為
 
kJ?mol-1，由上圖寫出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）1840年，俄國化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的．”這個(gè)規(guī)律被稱為蓋斯定律．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得．
①根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式，計(jì)算由C（石墨）和H2（g）反應(yīng)生成1molC2H2（g）的△H．
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599.2kJ?mol-1，
則由C（石墨）和H2（g）反應(yīng)生成1molC2H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
②已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ?mol-1，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)所學(xué)知識填空：
（1）隨著核電荷數(shù)的增加，碳族（ⅣA）元素的一些性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性變化．元素周期表中從上到下，元素的原子半徑逐漸
 
，得電子能力逐漸
 
，失電子能力逐漸
 
． 同時(shí)，碳族元素位于周期表中易失電子的主族元素和易得電子的主族元素的中間，因此，元素的
 
性向
 
性遞變的趨勢很明顯．
（2）晶體硅是
 
色、有
 
光澤、硬而脆的固體，熔、沸點(diǎn)很高，硬度很大，這是因?yàn)樗慕Y(jié)構(gòu)類似于
 
．在常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和
 
外，不能與其他物質(zhì)反應(yīng)．在加熱條件下，硅能跟一些金屬物質(zhì)反應(yīng)．
（3）二氧化硅是一種堅(jiān)硬難熔的固體，化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與水反應(yīng)，也不與
 
（氫氟酸除外）反應(yīng)，但能與堿性氧化物、某些碳酸鹽和
 
反應(yīng)生成鹽．二氧化硅是酸性氧化物，它對應(yīng)的水化物是
 
，其酸性比
 
還要弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　　）
XY
ZW
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C、氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y＞Z
D、四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)將足量的AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，所得溶液中c（Ag+）最小是（　�。�
A、10 mL 0.2mol?L-1MgCl2溶液
B、20 mL 0.5 mol?L-1 AgNO3溶液
C、40 mL 0.3mol?L-1HCl溶液
D、15 mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液

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