Question

常溫下，下列有關(guān)醋酸的敘述中不正確的是（　�。�

• A、Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• B、將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，c（OH^-）不斷增大
• C、等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，a+b=14
• D、濃度均為0.1 mol^-1的CH₃COOH溶液和氨水等體積混合后：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A、鈉離子不水解，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但水解程度較�。�
B．在稀釋過程中，由于n（CH₃COOH）減小，而n（H⁺）增多，c（H⁺）減小，則c（OH^-）不斷增大；
C．若a+b=14，則c（H⁺）=c（OH）^-，醋酸會過量，所以a+b＞14；
D．濃度均為0.1 mol^-1的CH₃COOH溶液和氨水等體積混合后，根據(jù)電荷守恒分析．

解答： 解：A、鈉離子不水解，碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，所以該溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．在稀釋過程中，由于n（CH₃COOH）減小，而n（H⁺）增多，c（H⁺）減小，則c（OH^-）不斷增大，故B正確；
C．若a+b=14，則c（H⁺）=c（OH）^-，醋酸會過量，所以a+b＞14，故C錯誤；
D．濃度均為0.1 mol^-1的CH₃COOH溶液和氨水等體積混合后，根據(jù)電荷守恒，（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），故D正確；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意根據(jù)物料守恒判斷混合溶液中離子濃度的關(guān)系．