將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物　　質(zhì)

a

b

c

d

反應(yīng)前質(zhì)量(g)

6.4

3.2

4.0

0.5

反應(yīng)后質(zhì)量(g)

待測(cè)

2.56

7.2

0.5

下列說法中錯(cuò)誤的是：

A．a(chǎn)和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑。  

B．反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g

C．c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類

D．若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：1，則a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫酸銨溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是     (　　)

A．c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)

B．c(NH)＝2c(SO)

C．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO)

D．c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c(N2O)/mol/L

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是

(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g/mL，沸點(diǎn)約55 oC，分離水和丙酮時(shí)最合理的方法是：
A． 蒸發(fā)　　　　　B． 分液　　　　　C．過濾　　　　　D． 蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定量某營(yíng)養(yǎng)液中溶質(zhì)的配方分別如下：

配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZnSO4     

配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2

對(duì)于兩種營(yíng)養(yǎng)液的成分，下列說法中正確的是                            

A．只有n(K+)相同                                

B．只有n(Cl-)相同

C．各離子的物質(zhì)的量完全不同                     

D．完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.32 g某氣體的體積為0.672 L。則此氣體的摩爾質(zhì)量為              。

(2)等質(zhì)量CO、CO2兩種氣體的的摩爾質(zhì)量之比為               ；同溫同壓下的體積比為              ；其中氧元素的原子個(gè)數(shù)比為               。

(3)常用食醋除去水壺中的水垢,以氫氧化鎂為例，表明反應(yīng)原理（用離子方程式表示）：

                             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是（　�。�

　

A．

云、煙、霧等均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

　

B．

開發(fā)氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑

　

C．

“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

　

D．

用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Li﹣Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是（　　）

　

A．

Li﹣Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)

　

B．

該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+Fe

　

C．

負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣=Al3+

　

D．

充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：

 


(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－ 等雜質(zhì)，選擇裝置__________。

(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置       ，該分離方法的名稱為           。

(3)裝置A中①的名稱是             ，裝置D中②的名稱是           。

(4)裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是____________________ 。

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