將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:

物  質(zhì)

a

b

c

d

反應(yīng)前質(zhì)量(g)

6.4

3.2

4.0

0.5

反應(yīng)后質(zhì)量(g)

待測(cè)

2.56

7.2

0.5

下列說法中錯(cuò)誤的是:

A.a(chǎn)和b是反應(yīng)物,d可能是催化劑。  

B.反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g

C.c物質(zhì)中元素的種類,一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類

D.若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2:1,則a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


硫酸銨溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是     (  )

A.c(NH)>c(SO)>c(H)>c(OH)

B.c(NH)=2c(SO)

C.c(NH)+c(NH3·H2O)=2c(SO)

D.c(NH)+c(H)=c(OH)+2c(SO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在一定條件下,N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)時(shí)間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c(N2O)/mol/L

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是

(注:圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間,c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑,可與水以任意體積比互溶,密度小于1 g/mL,沸點(diǎn)約55 oC,分離水和丙酮時(shí)最合理的方法是:
A. 蒸發(fā)     B. 分液     C.過濾     D. 蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定量某營(yíng)養(yǎng)液中溶質(zhì)的配方分別如下:

配方一:0.3mol KCl,0.2mol K2SO4,0.1 molZnSO4     

配方二:0.1 mol KCl,0.3 mol K2SO4,0.1 molZnCl2

對(duì)于兩種營(yíng)養(yǎng)液的成分,下列說法中正確的是                            

A.只有n(K+)相同                                

B.只有n(Cl-)相同

C.各離子的物質(zhì)的量完全不同                     

D.完全相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 (1) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,測(cè)得1.32 g某氣體的體積為0.672 L。則此氣體的摩爾質(zhì)量為              。

(2)等質(zhì)量CO、CO2兩種氣體的的摩爾質(zhì)量之比為               ;同溫同壓下的體積比為              ;其中氧元素的原子個(gè)數(shù)比為               。

(3)常用食醋除去水壺中的水垢,以氫氧化鎂為例,表明反應(yīng)原理(用離子方程式表示):

                            

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法不正確的是( 。

 

A.

云、煙、霧等均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

 

B.

開發(fā)氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑

 

C.

“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

 

D.

用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


Li﹣Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池,該電池中正極的電極反應(yīng)式為:2Li++FeS+2e=Li2S+Fe.有關(guān)該電池的下列說法中,正確的是(  )

 

A.

Li﹣Al在電池中作為負(fù)極材料,該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)

 

B.

該電池的電池反應(yīng)式為:2Li+FeS=Li2S+Fe

 

C.

負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al﹣3e=Al3+

 

D.

充電時(shí),陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Li2S+Fe﹣2e=2Li++FeS

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題:

 


(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl等雜質(zhì),選擇裝置__________。

(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置       ,該分離方法的名稱為           。

(3)裝置A中①的名稱是             ,裝置D中②的名稱是          

(4)裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是____________________ 。

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