Li﹣Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車(chē)載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

　

A．

Li﹣Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)

　

B．

該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+Fe

　

C．

負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣=Al3+

　

D．

充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS


考點(diǎn)：

電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；化學(xué)電源新型電池．.

分析：

Li和Al都屬于金屬，合金中Li較Al活潑，根據(jù)正極反應(yīng)式知，原電池的電極材料Li﹣Al/FeS，判斷出負(fù)極材料為L(zhǎng)i，發(fā)生反應(yīng)為：Li﹣e﹣=Li+，又知該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe，所以電池反應(yīng)為：2Li+FeS=Li2S+Fe，充電時(shí)為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是2Li++2e﹣=2Li．

解答：

解：A、Li和Al都屬于金屬，所以Li﹣Al應(yīng)該屬于合金而不是化合物，因此化合價(jià)為0價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)正極反應(yīng)2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe與負(fù)極反應(yīng)2Li﹣2e﹣=2Li+相加可得反應(yīng)的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正確；

C、由正極反應(yīng)式知負(fù)極應(yīng)該是Li失去電子而不是Al，故C錯(cuò)誤；

D、充電時(shí)為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是2Li++2e﹣=2Li，故D錯(cuò)誤；

故選：B．

點(diǎn)評(píng)：

本題涵蓋電解池和原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)等問(wèn)題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書(shū)寫(xiě)．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題。我國(guó)研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收高溫焙燒廢渣產(chǎn)生的SO2制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

 

浸出液的pH<2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如表所示，陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果如圖所示。

已知PbO2的氧化性大于MnO2的氧化性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)廢渣的主要成分是硫鐵礦，1 mol FeS2高溫焙燒轉(zhuǎn)移________ mol電子。

(2)在氧化后的浸出液中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)浸出液的pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至________。

(3)陽(yáng)離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素是________(填寫(xiě)序號(hào))。

a．溶液的pH值　　　　　　         b．金屬離子的電荷

c．金屬離子的半徑                  d．吸附時(shí)間

(4)操作a包括________等過(guò)程。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物　　質(zhì)

a

b

c

d

反應(yīng)前質(zhì)量(g)

6.4

3.2

4.0

0.5

反應(yīng)后質(zhì)量(g)

待測(cè)

2.56

7.2

0.5

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：

A．a(chǎn)和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑。  

B．反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g

C．c物質(zhì)中元素的種類(lèi)，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類(lèi)

D．若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：1，則a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密閉容器中灼燒，充分反應(yīng)后，將密閉容器保持溫度為500℃，最后容器內(nèi)物質(zhì)是（　�。�

　

A．

Na2CO3，O2，H2O（g）

B．

Na2CO3，Na2O，O2

　

C．

Na2CO3，CO2，O2，H2O（g）

D．

NaHCO3，Na2CO3，O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13．Y元素的單質(zhì)在X的某種氧化物中可燃．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

W的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

　

B．

Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液下構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡

　

C．

室溫下，0.05 mol/L U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1

　

D．

Y、Z、U元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞U

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某鹽X由非金屬元素組成，不穩(wěn)定加熱時(shí)分解，生成等物質(zhì)的量的氣態(tài)氫化物A和B．A、C、E、G、I含有同種元素，C為黃色固體單質(zhì)．B、D、F、H、J含有同種元素，B可與J反應(yīng)生成鹽．W是具有紅色金屬光澤的金屬．上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分產(chǎn)物和條件已略去．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X的化學(xué)式　

（2）寫(xiě)出由E生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式　　

（3）寫(xiě)出反應(yīng)B+Y→D+Z的化學(xué)方程式　

（4）由E直接轉(zhuǎn)換成I可以加入　　（填寫(xiě)兩種屬于不同類(lèi)別的物質(zhì)）．

（5）標(biāo)況下，4.48LA與J的濃溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.6mole﹣，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式　　．

（6）將0.1mol/L 100mL I和0.4mol/L 100mL J溶液混合，加入1.92g W，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中W金屬離子的物質(zhì)的量濃度為　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列變化：①導(dǎo)電、②爆炸、③緩慢氧化、④變色、⑤無(wú)水硫酸銅吸水、⑥工業(yè)制氧氣、⑦白磷變成紅磷、⑧久置濃HNO3變黃，一定屬于化學(xué)變化的是（　�。�

　

A．

①④

B．

⑥⑧

C．

②⑥⑦

D．

③⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列括號(hào)中的分離方法運(yùn)用得當(dāng)?shù)氖牵海?nbsp;  ）

A．植物油和自來(lái)水(蒸餾)                B．水溶液中的食鹽和碘(分液)

C．CaCO3和CaCl2(溶解、過(guò)濾、蒸發(fā))     D．自來(lái)水中的雜質(zhì)(萃取)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+,則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（    ）

A．3,0mol   B．1.5mol    C．1.0mol       D．0.75mol

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