Question

有A、B、C、D、E五種化合物，它們分別由Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-和OH^-等七種離子中的兩種組成．①白色固體A既不溶于水，也不溶于稀硝酸．②B與A具有相同的陰離子，在B溶液中加入適量的E溶液時(shí)，可生成白色沉淀．③C與E具有相同的陰離子，C與稀硫酸反應(yīng)可以生成A．④D與A陰陽(yáng)離子均不相同，D溶液與E溶液反應(yīng)可以得到藍(lán)色沉淀．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A

 

B

 

C

 

D

 

E

 

（2）寫出C與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：（1）推斷物質(zhì)
①白色固體A既不溶于水，也不溶于稀硝酸不溶于水化合物應(yīng)為硫酸鋇；
②B與A具有相同的陰離子，則B中含硫酸根離子，能和硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀的離子只有鋇離子，故B中陽(yáng)離子和C中銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，陽(yáng)離子中只有鋁離子和氫氧根離子生成白色沉淀，故B為硫酸鋁，E中含氫氧根離子；
③C與E具有相同的陰離子，則C中含氫氧根離子，C與稀硫酸反應(yīng)可以生成A，則C為氫氧化鋇；
④D與A陰陽(yáng)離子均不相同，D溶液與E溶液反應(yīng)可以得到藍(lán)色沉淀，E含氫氧根離子，則D含銅離子，D為氯化銅，E為氫氧化鈉．
（2）硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，據(jù)此書(shū)寫離子方程式．

解答： 解：（1）①白色固體A既不溶于水，也不溶于稀硝酸不溶于水化合物應(yīng)為硫酸鋇；
②B與A具有相同的陰離子，則B中含硫酸根離子，能和硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀的離子只有鋇離子，故B中陽(yáng)離子和C中銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，陽(yáng)離子中只有鋁離子和氫氧根離子生成白色沉淀，故B為硫酸鋁，E中含氫氧根離子；
③C與E具有相同的陰離子，則C中含氫氧根離子，C與稀硫酸反應(yīng)可以生成A，則C為氫氧化鋇；
④D與A陰陽(yáng)離子均不相同，D溶液與E溶液反應(yīng)可以得到藍(lán)色沉淀，E含氫氧根離子，則D含銅離子，D為氯化銅，E為氫氧化鈉．
故答案為：BaSO₄； Al₂（SO₄）₃；Ba（OH）₂；CuCl₂；NaOH；
（2）氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)：Ba（OH）₂+Na₂SO₄ =BaSO₄+2NaOH，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=2H₂O+BaSO₄↓，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=2H₂O+BaSO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握離子的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意離子的共存及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)，題目難度不大．