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已知：在25℃時 H2O?H++OH-　KW=10-14 CH3COOH?H++CH3COO-  Ka=1.8×10-5
（1）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh與KW、Ka的關系是Kh=
 
．當升高溫度時，Kh將
 
（填“增大”“減小”“不變”）；
（2）0.9mol?L-1醋酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度為2.2×10-5mol?L-1，在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol?L-1．向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol?L-1，以上三種金屬離子中
 
能生成沉淀．
（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
考點：鹽類水解的原理,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題：
分析：（1）CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=
c(CH3COOH)?c(OH-)
c(CH3COO-)
，結合KW和Ka進行推導；注意鹽類的水解為吸熱反應；
（2）根據(jù)離子的濃度和氫氧根離子濃度，計算出各種離子的離子積，然后根據(jù)KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14進行判斷是否生成沉淀．
解答： 解：（1）CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh═
c(CH3COOH)?c(OH-)
c(CH3COO-)
=
c(CH3COOH)?c(OH-)?c(H+)
c(CH3COO-)?c(H+)
=
Kw
Ka
，鹽類的水解為吸熱反應，升高溫度，Kh將增大，
故答案為：
Kw
Ka
；增大；
（2）溶液中氫氧根離子濃度是：[OH-]=2.2×10-5mol?L-1，根據(jù)[M2+][OH-]2=（2.2×10-5）2（×0.01=4.36×10-12（mol?L-1）3判斷：
由于4.36×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11，沒有氫氧化鎂沉淀生成，
由于4.36×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17，有氫氧化鋅沉淀生成，
由于4.36×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14，有Cd（OH）2沉淀生成，
故答案為：Cd2+、Zn2+．
點評：本題綜合考查學生鹽的水解、弱電解質的電離的計算知識，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（　�。�
A、v（A）=0.5 mol?L-1?min-1
B、v（B）=0.01 mol?L-1?s-1
C、v（C）=0.8 mol?L-1?min-1
D、v（D）=1 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如表所示．已知X的最低負價與Y的最高正價代數(shù)和為零，下列說法正確的是（　�。�
    X
Y ZW 
A、原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）
B、Z的最高價氧化物的水化物酸性比W的強
C、X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱
D、X分別與Y、Z形成的化合物中化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，受熱易分解．某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應如下（且溫度對反應的影響比較靈敏）：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用下圖I裝置制取氨氣，可選擇的試劑是
 
．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中． 當懸浮物較多時，停止制備．

注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是
 
，液體石蠟鼓泡瓶的作用是
 
．
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是
 
（填寫操作名稱）．為了得到干燥產品，應采取的方法是
 
（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干               b．高壓加熱烘干           c．減壓40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種．
①設計方案，進行成分探究，請?zhí)顚懕碇锌崭瘢?br />限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解．得到無色溶液
步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨．
步驟3：向試管中繼續(xù)加入
 
．
 
，證明固體中含有碳酸氫銨．
②根據(jù)①的結論：取氨基甲酸銨樣品3.95g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質量為1.97g．則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數(shù)為
 
．[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（BaCO3）=197]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為
 
．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中HCl的物質的量             
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目                 
D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
①配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有
 
（寫儀器名稱）；該儀器上標有以下五項中的
 
；
A．溫度     B．濃度      C．容量      D．壓強      E．刻度線
②該學生需要量取
 
mL上述濃鹽酸進行配制．
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填
A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．
 

b．量筒量取濃鹽酸后有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．
 

（4）①假設該同學成功配制了0.400mol?L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取
 
mL鹽酸．
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是
 
．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足               
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線       
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物進行了如圖1探究：
（1）裝置的連接順序為a→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→f．
（2）硬質玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，原因是
 
．
（4）反應一段時間、熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質玻璃管中物質快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如圖2實驗：
①試劑X的化學式為
 
；
②有同學分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認為
 
（填“合理’，或“不合理，）；固體產物的成分可能為
 
（填相應的字母）；
a．Fe和FeCl3    b．FeCl2和FeCl3    c．Fe、FeCl2和FeCl3    d．Fe和FeCl2
③用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因
 
．
（5）該小組同學對紅色褪去的原因進行探究．
①提出假設：
假設1：溶液中無SCN-
假設2：溶液中無Fe3+
假設3：
 
．
②設計方案：請對所提出的假設1進行驗證，簡要寫出實驗方案．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產、生活中有著重要作用．
（1）如圖1是1molNO2氣體和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2氣體和CO反應的熱化學方程式：
 
．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=
 

②試判斷K1
 
K2（填寫“＞”“=”或“＜”）
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     
b．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
c．容器內壓強保持不變                       
d．混合氣體的密度保持不變
（3）對反應2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
 

a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
c．A、C兩點NO2的轉化率：A＜C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種化合物，它們分別由Na+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Cl-、SO42-和OH-等七種離子中的兩種組成．①白色固體A既不溶于水，也不溶于稀硝酸．②B與A具有相同的陰離子，在B溶液中加入適量的E溶液時，可生成白色沉淀．③C與E具有相同的陰離子，C與稀硫酸反應可以生成A．④D與A陰陽離子均不相同，D溶液與E溶液反應可以得到藍色沉淀．根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：
A
 
B
 
C
 
D
 
E
 

（2）寫出C與稀硫酸反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于有機物的敘述正確的是（　�。�
A、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B、分子式為C2H4O2且能與NaOH溶液反應的有機物一定是乙酸
C、油脂和纖維素都是能發(fā)生水解反應的高分子化合物
D、甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應

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