分析 由M2O7n-+3RO32-+xH+=2M3++3RO42-+4H2O反應(yīng)根據(jù)氫原子守恒計(jì)算x,根據(jù)電荷守恒計(jì)算n,再把n帶入M2O7n-計(jì)算M2O7n-中M的化合價(jià),根據(jù)化合價(jià)推斷R.
解答 解:由M2O7n-+3RO32-+xH+=2M3++3RO42-+4H2O反應(yīng)根據(jù)氫原子守恒,則x=8,根據(jù)電荷守恒8-n-3×2=2×3-3×2,解得n=2,所以M2O7n-為M2O72-,所以M的化合價(jià)為$\frac{2×7-2}{2}$=+6,R為短周期第ⅥA族,所以R元素最可能為S,故答案為:8;2;+6;S.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重元素的價(jià)態(tài)和性質(zhì)的考查,明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答,注意原子守恒計(jì)算x和利用電荷守恒得出n為解答的關(guān)鍵,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ②③⑤ | B. | ①②③ | C. | ②③④ | D. | ①③④⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X(g)+3Y(g)?2Z(g)△H=E2-E1 | |
B. | 若圖III中甲表示壓強(qiáng),乙表示Z的含量,則其變化符合圖III中曲線 | |
C. | 該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為533.若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,Y的轉(zhuǎn)化率降低 | |
D. | 圖II中曲線b是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線,曲線a是沒(méi)有加入催化劑時(shí)的能量變化曲線 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 物質(zhì)的量就是表示相關(guān)微粒的數(shù)量 | |
B. | 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是1mol該物質(zhì)的質(zhì)量 | |
C. | 氣體的摩爾體積都是22.4L/mol | |
D. | 物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液中含有的該溶質(zhì)的物質(zhì)的量 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 能穿過(guò)濾紙 | B. | 燒焦產(chǎn)生焦羽毛氣味 | ||
C. | 具有丁達(dá)爾效應(yīng) | D. | 高于70℃發(fā)生變性 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 碘酸鉀 | B. | 碘化鉀 | C. | 碘單質(zhì) | D. | 絡(luò)合碘 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NaI | B. | KIO3 | C. | I2 | D. | AgI |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 碰撞理論認(rèn)為,反應(yīng)物分子間必須相互碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)速率的大小與單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間有效碰撞的次數(shù)成正比 | |
B. | 電解原理在生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用,工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁來(lái)冶煉Na、Mg、Al等活潑金屬單質(zhì) | |
C. | 蓋斯定律表明,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的焓變(△H)不僅與反應(yīng)的起始和最終狀態(tài)有關(guān),還與反應(yīng)的途徑及過(guò)程有關(guān) | |
D. | 在工業(yè)生產(chǎn)中,研制出性能優(yōu)良的催化劑可以使反應(yīng)的溫度降低,有效提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,從而起到很好的節(jié)能效果 |
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