【題目】下列氧化還原反應(yīng)方程式， 所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯誤的是（ ）

A.B.

C.D.

【答案】C

【解析】

A．鐵元素由0價(jià)升高到+2價(jià)，失去2個電子，氫元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，得到兩個電子，A選項(xiàng)正確。

B．氯元素由0價(jià)升高到Ca(ClO)2中氯元素的+1價(jià)，失去兩個電子，同時(shí)氯元素由0價(jià)降低至氯化鈣中的-1價(jià)得到兩個電子，B選項(xiàng)正確。

C．KClO3中Cl元素由+5價(jià)降低至0價(jià)，得到5個電子，HCl中氯元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，失去5個電子，C選項(xiàng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目錯誤，C選項(xiàng)錯誤。

D．NO中N元素由+2價(jià)升高到+5價(jià)，失去3×4個電子，O元素由0價(jià)降低至-2價(jià)，得到6×2個電子，得失電子守恒且電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目正確，D選項(xiàng)正確。

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常為36.5%，密度為1.25g/mL。

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

（2）現(xiàn)有一種0.2mol/L的稀鹽酸的含義是_________（選填字母）。

A．1L水中含有0.2mol HCl

B．1L溶液中含有0.1mol H+

C．將7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液

D．從100mL該溶液中取出10mL，剩余溶液的物質(zhì)的量濃度仍為0.2mol/L

（3）用上述實(shí)驗(yàn)室的濃鹽酸來配制500mL1 mol/L的稀鹽酸，請?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格：

①用量筒量取________mL的濃鹽酸；（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

②向盛有少量蒸餾水的燒杯中，沿_________慢慢注入濃鹽酸；

③將已冷卻至室溫的鹽酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線1～2cm處；

⑥改用___________________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；

⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；

⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

（4）由于操作不當(dāng)，會引起實(shí)驗(yàn)誤差。下列情況對所配制的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?（用“偏高”、“偏低”、“無影響”填空）

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____________；

②定容時(shí)，某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示_____________；

③搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是（ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于難溶電解質(zhì)溶解平衡的說法正確的是

A. 可直接根據(jù) Ksp 的數(shù)值大小比較難溶電解質(zhì)在水中的溶解度大小

B. 在 AgCl 的飽和溶液中，加入蒸餾水， Ksp(AgCl)不變

C. 難溶電解質(zhì)的溶解平衡過程是可逆的，且在平衡狀態(tài)時(shí) v溶解=v沉淀=0

D. 25℃時(shí)， Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向 AgCl 的飽和溶液中加入少量 KI 固體，一定有黃色沉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語的表述正確的是（ ）

A. 由Na和Cl形成離子鍵的過程：

B. NH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似，NH5的結(jié)構(gòu)式：

C. 中子數(shù)為20的氯原子：

D. 乙烯的分子式：CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二茂鐵（）廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中，其電化學(xué)制備原理如圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質(zhì)）和環(huán)戊二烯的DMF溶液（DMF為惰性有機(jī)溶劑），下列說法正確的是（ ）

A. 該電解池的陽極反應(yīng)Fe－3e－=Fe3＋

B. DMF溶液可用水替代

C. 電解液中鈉離子起到催化劑的作用

D. 該過程中消耗2mol環(huán)戊二烯理論上產(chǎn)生22.4L的H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。已知短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是（ ）

A. W的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物的水溶液呈堿性

B. 在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族

C. 氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y

D. W、X、Y、Z四種元素對應(yīng)的單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＜X＜Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液的敘述中，正確的是

A.從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為 0.01 mol·L-1

B.0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量0.1 mol·L-1

C.1 L該溶液中含有Na2SO4的質(zhì)量為142 g

D.取該溶液10mL，加水稀釋至100 mL后Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計(jì)）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入8molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時(shí)，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是

A. 左邊CO和CO2分子數(shù)之比為1:3

B. 右邊CO的質(zhì)量為14g

C. 右邊氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍

D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，若保持溫度不變，則前后兩次容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5:6

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