【題目】一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度不計(jì)）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入8molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時(shí)，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是

A. 左邊CO和CO2分子數(shù)之比為1:3

B. 右邊CO的質(zhì)量為14g

C. 右邊氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍

D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，若保持溫度不變，則前后兩次容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5:6

【答案】D

【解析】

左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4：1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量==2mol，CO和CO2質(zhì)量為64g，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，則二氧化碳物質(zhì)的量為(2-x)mol，28xg+44(2-x)g=64g，x=1.5mol，則CO的物質(zhì)的量為1.5mol，二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol，由此分析解答。

左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4：1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量==2mol，CO和CO2質(zhì)量為64g，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，則二氧化碳物質(zhì)的量為(2-x)mol，28xg+44(2-x)g=64g，x=1.5mol，則CO的物質(zhì)的量為1.5mol，二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol；

A．氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，所以右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1.5mol：0.5mol=3：1，故A錯(cuò)誤；

B．m(CO)=nM=1.5mol×28g/mol=42g，故B錯(cuò)誤；

C．相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，右邊氣體平均摩爾質(zhì)量==32g/mol，與氧氣摩爾質(zhì)量相等，所以混合氣體與氧氣密度之比為1：1，故C錯(cuò)誤；

D．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，則左右空間體積之比為2：1，充入二氧化碳和CO物質(zhì)的量為4mol，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，所以其壓強(qiáng)之比為(8+2)mol：(8+4)mol=5：6，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉易溶于水，水溶液顯堿性，有氧化性，也有還原性。由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：

NaNO2+KI+ →NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+ ____

（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平。

（2）將上述反應(yīng)方程式改寫為離子反應(yīng)方程式：_____

（3）用上述反應(yīng)來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是__。從環(huán)保角度來講，要處理NaNO2，所用的物質(zhì)的___（填“氧化性”或“還原性”）應(yīng)該比KI更__（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（4）簡(jiǎn)便鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法是____。

（5）已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2·H2O晶體，并進(jìn)一步探究用SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。設(shè)計(jì)的合成路線如下：

已知：Cu(NO3)2·3H2O Cu(NO3)2·Cu(OH)2 CuO

SOCl2熔點(diǎn)―105℃、沸點(diǎn)76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

請(qǐng)回答：

(1)第②步調(diào)pH適合的物質(zhì)是_________(填化學(xué)式)。

(2)第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是_____________。為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體，可采用的方法是___________(填一種)。

(3)第④步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

(4)第④步，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持及控溫裝置省略，如圖)有一處不合理，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案并說明理由___________________。

裝置改進(jìn)后，向儀器A中緩慢滴加SOCl2時(shí)，需打開活塞______(填“a”、“b”或“a和b”)。

(5)為測(cè)定無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度，可用分光光度法。

已知：4NH3·H2O + Cu2+ == Cu(NH3)42+ + 4H2O；Cu(NH3)42+ 對(duì)特定波長(zhǎng)光的吸收程度(用吸光度A表示)與Cu2+ 在一定濃度范圍內(nèi)成正比�，F(xiàn)測(cè)得Cu(NH3)42+的吸光度A與Cu2+ 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如圖所示：

準(zhǔn)確稱取0.3150g無水Cu(NO3)2，用蒸餾水溶解并定容至100 mL，準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL，加過量NH3·H2O，再用蒸餾水定容至100 mL，測(cè)得溶液吸光度A=0.620，則無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度是_________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題:

（1）基態(tài)Mn原子的電子排布式為_________。

（2）MnCl2熔點(diǎn)(650℃)比MnO熔點(diǎn)(1650℃)低, 其主要原因是____________。

（3）錳的一種配合物的化學(xué)式為[Mn(CO)5(CH3CN)]Br。

①配合物中錳元素的價(jià)態(tài)為________。

②配體CH3CN與中心原子形成配位鍵時(shí),提供孤對(duì)電子的原子是_____，該分子中碳原子的雜化方式為_______；C、H、N的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>________。

③配體CO的等電子體有：_________（任寫一種），N2O的分子空間構(gòu)型為__________。

（4）某種含錳特殊材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體的化學(xué)式為：_________；若晶胞邊長(zhǎng)為anm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的密度為____(列出代數(shù)式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】28g CO氣體在1mol的氧氣中燃燒后，所得的氣體通過足量Na2O2固體中充分反應(yīng)后，下列說法不正確的是（ ）

A. CO與氧氣反應(yīng)，只消耗了0.5mol氧氣

B. 充分反應(yīng)后Na2O2固體質(zhì)量增加了28 g

C. 通過以上兩步反應(yīng)后余下氧氣物質(zhì)的量為0.5mol

D. 若2gH2替代 28g的CO發(fā)生上述反應(yīng)，則Na2O2固體質(zhì)量增加了2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氨鉑是一種治療癌癥的常用化學(xué)藥物，具有較高療效。其中的金屬Pt(鉑元素)是原子序數(shù)為78(質(zhì)量數(shù)為195)的原子，則Pt的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是

A.117B.78C.39D.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｏ铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )

A.AlB.NaCl溶液C.NaOHD.乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10，在100mL1.0×10 -4mol/L 的KCl 溶液中，加入100mL2.0×10-6mol/L的AgNO3 溶液，下列說法正確的是

A. 有AgCl 沉淀生成 B. 無AgCl沉淀生成

C. 有沉淀生成但不是AgCl D. 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用以下裝置測(cè)定某赤鐵礦中氧化鐵的純度：向赤鐵礦中通入純凈的一氧化碳?xì)怏w，假設(shè)赤鐵礦中雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先進(jìn)行的操作是___(填序號(hào)），其目的是____。

①通入一氧化碳 ②加熱

（2）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到裝置A中玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象___；

（3）寫出B裝置發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____；裝置C的作用是___。

（4）從環(huán)境保護(hù)的角度看本實(shí)驗(yàn)存在的缺陷是___。

（5）實(shí)驗(yàn)前稱量赤鐵礦的質(zhì)量為20g。通入足量的一氧化碳完全反應(yīng)后B裝置總質(zhì)量增加了13.2g，則赤鐵礦中氧化鐵的純度為___。

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