【題目】28g CO氣體在1mol的氧氣中燃燒后，所得的氣體通過足量Na2O2固體中充分反應后，下列說法不正確的是（ ）

A. CO與氧氣反應，只消耗了0.5mol氧氣

B. 充分反應后Na2O2固體質(zhì)量增加了28 g

C. 通過以上兩步反應后余下氧氣物質(zhì)的量為0.5mol

D. 若2gH2替代 28g的CO發(fā)生上述反應，則Na2O2固體質(zhì)量增加了2g

【答案】C

【解析】

28g CO氣體的物質(zhì)的量為=1mol，在1mol的氧氣中燃燒后，2CO+O22CO2，生成1mol二氧化碳，剩余0.5mol氧氣，通過足量Na2O2固體發(fā)生的反應為2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)上述分析，CO與氧氣反應，只消耗了0.5mol氧氣，故A正確；

B．2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，充分反應后Na2O2固體質(zhì)量的增加量與CO的質(zhì)量相等，為28 g，故B正確；

C．2CO+O22CO2，2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，通過以上兩步反應，余下氧氣的量不變，物質(zhì)的量仍為1mol，故C錯誤；

D．2gH2的物質(zhì)的量為=1mol，燃燒生成水后與過氧化鈉反應，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，Na2O2固體質(zhì)量的增加量等于氫氣的質(zhì)量，為2g，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】功能高分子I的一種合成路線如下，其中D能與Na反應生成H2，且D苯環(huán)上的一氯代物有2種。

已知：

回答下列問題：

（1）A的名稱為________，試劑a為________________。

（2）C的結構簡式為________________________。

（3）F中的官能團名稱為________。

（4）上述①—⑧的反應中，不屬于取代反應的是________（填數(shù)字編號）。寫出反應⑦的化學方程式________________________________________。

（5）符合下列條件的B的同分異構體有________種。

①苯環(huán)上有氨基（—NH2） ②能發(fā)生銀鏡反應

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的結構簡式為__________。

（6）參照上述合成路線，以1-丁烯為原料（無機試劑任選），設計制備丙烯酸(CH2=CHCOOH)的合成路線________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源開發(fā)和利用是科學研究的熱點課題。

（1）幾個有關CO的熱化學方程式如下：

I CO(g)+2H2(g)CH3 OH(g) △H1

Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3

則3CO(g)+3H2(g)CH2OCH3(g)+CO2(g) △H=___________(用△H1、△H2、△H3表示)。

（2）在1L恒容密閉容器中充入一定量CH3OH發(fā)生反應：CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H測得CH3OH的濃度與溫度關系如圖所示：

①T1___________T2；△H___________0(填“＞”“＜”或“=”)。

②在T1時達到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸氣，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）工業(yè)上，利用水煤氣合成CH3OH的反應表示為：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=－91.0kJ·mol－1。向1L的恒容密閉容器中加入0.1molH2和0.05 mol CO在一定溫度下發(fā)生上述反應，10min后反應達到平衡狀態(tài)，測得放出的熱量為3.64kJ

①從反應開始恰好到平衡狀態(tài)，H2的平均反應速率v(H2)=______________________。

②在溫度不變條件下，上述反應達到平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05molCH3OH(g)時，CH3OH的正反應速率___________CH3OH的逆反應速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

（4）氨氣是重要化工原料，也可以作能源。常溫下，將c1mol·L－1氨水和c2mol·L－1鹽酸等體積混合，得到溶液中c(NH4+)=c(Cl－)。在該溶液中離子濃度大小排序為___________。常溫下，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=___________(用含c1、c2字母的式子表示)

（5）肼(N2H4)一空氣燃料電池中氧化產(chǎn)物對環(huán)境友好。裝置如圖所示。

已知：電流由Y極經(jīng)外電路流向X極，下列有關說法正確的是___________(填代號)

A.放電過程中，OH－向Ⅹ極遷移

B.放電過程中，Y極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH減小

C.X極的電極反應式為N2H4－4e－=N2↑+4H+

D.電路上轉(zhuǎn)移2mol電子時至少消耗11.2LO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系征集采用含有I-、Li+的水溶液，負極采用固體有機聚合物，電解質(zhì)溶液采用LiNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開（原理示意圖如圖）。已知：I-+I2=I3-，則下列有關判斷正確的是

A. 圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖

B. 放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺

C. 充電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

D. 放電時，負極的電極反應式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1

②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1

則Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式為

A. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1

B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ

D. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當左邊充入8molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是

A. 左邊CO和CO2分子數(shù)之比為1:3

B. 右邊CO的質(zhì)量為14g

C. 右邊氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍

D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，若保持溫度不變，則前后兩次容器內(nèi)的壓強之比為5:6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年斯坦福大學研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池,內(nèi)部用AlCl4-和有機陽離子構成電解質(zhì)溶液,其放電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 放電時，鋁為負極,石墨為正極

B. 放電時的負極反應為:Al-3e-+7AlCl4-===4Al2Cl7-

C. 充電時的陽極反應為:Cx+ AlCl4--e-===CxAlCl4

D. 放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究的熱點課題。

（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示，其總反應的化學方程式為_________。

（2）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知幾種化學鍵鍵能如下表所示：（CO2的結構式：O=C=O）

物質(zhì)

H-H

C=O

C=C

C-H

H-O

能量/kJmol-1

436

745

615

413

463

則△H=_________。

（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和n molH2，在一定條件下發(fā)生（2）中的反應，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X= ]的關系如圖所示。

①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常數(shù)KA_________KB．

②若B點的投料比為3，且從反應開始到B點需要10min，則v（H2）=_______ molL-1·min-1。

（4）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如下圖。（丙烯的結構簡式：CH3CH=CH2）


①b電極的名稱是_________；

②產(chǎn)生丙烯的電極反應式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）

A. 稀硫酸B. 酒精C. 熔融的氯化鈉D. 石墨

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