Question

【題目】亞硝酸鈉易溶于水，水溶液顯堿性，有氧化性，也有還原性。由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：

NaNO2+KI+ →NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+ ____

（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平。

（2）將上述反應(yīng)方程式改寫為離子反應(yīng)方程式：_____

（3）用上述反應(yīng)來(lái)處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是__。從環(huán)保角度來(lái)講，要處理NaNO2，所用的物質(zhì)的___（填“氧化性”或“還原性”）應(yīng)該比KI更__（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（4）簡(jiǎn)便鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法是____。

（5）已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然�鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___

Answer 1

【答案】2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4 +2H2O 2NO2-+2I-+4H+ = 2NO↑ +I2 +2H2O 有NO這樣的污染性氣體產(chǎn)生 還原性 強(qiáng) 測(cè)定亞硝酸鈉和氯化鈉溶液的酸堿性，亞硝酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉溶液顯中性

【解析】

(1)根據(jù)反應(yīng)前后的物質(zhì)，判斷出來(lái)反應(yīng)物一定有硫酸，生成物一定有水，由化合價(jià)升降相等將方程式配平，得到總反應(yīng)；

(2)方程式中只有NO、I2和H2O不能拆分為離子，其余物質(zhì)都拆分為離子，得到其離子方程式；

(3)處理方法的問(wèn)題是NO是一種污染性氣體，所以應(yīng)該選用還原性更強(qiáng)的還原劑，將亞硝酸鈉還原為化合價(jià)更低的N2，這樣就合理了；

(4)題目中已知亞硝酸鈉的溶液顯堿性，而氯化鈉溶液一定顯中性，所以可以通過(guò)測(cè)定溶液的酸堿性的方法區(qū)別兩種鹽溶液。

(5)氯化銨和亞硝酸鈉反應(yīng)得到氮?dú)狻⒙然�鈉和水，方程式為NaNO2 +NH4Cl =N2↑+NaCl +2H2O，反應(yīng)中氯化銨失電子，亞硝酸鈉得電子。

(1)該反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化如下：2KI→I2，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)→0價(jià)，I失去2e-；
NaNO2→NO，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)→+2價(jià)，得到e-，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)，所以得失電子的最小公倍數(shù)為2，所以NaNO2前的系數(shù)是2，I2前的系數(shù)是1，根據(jù)鈉、鉀原子守恒，K2SO4前是1，Na2SO4前是1，根據(jù)硫酸根守恒，反應(yīng)物少2個(gè)H2SO4分子，據(jù)氧原子和氫原子守恒，產(chǎn)物水前的系數(shù)為2，所以該反應(yīng)為：2NaNO2+2KI+2H2SO4═2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O；

(2)根據(jù)反應(yīng)方程式2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4 +2H2O得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO2-+2I-+4H+ = 2NO↑ +I2 +2H2O；

(3)一氧化氮是有毒氣體，能污染大氣，該反應(yīng)中生成了一氧化氮，所以會(huì)造成大氣污染；亞硝酸根有毒，從環(huán)保角度來(lái)講，要處理NaNO2，所用的物質(zhì)的還原性比KI更強(qiáng)，使其N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)闊o(wú)污染的0價(jià)氮，如NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O；

(4)亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，而氯化鈉溶液顯中性，則鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法是測(cè)定亞硝酸鈉和氯化鈉溶液的酸堿性，亞硝酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉溶液顯中性；

(5)氯化銨和亞硝酸鈉反應(yīng)得到氮?dú)�、氯化鈉和水，方程式為NaNO2 +NH4Cl =N2↑+NaCl +2H2O，反應(yīng)中氯化銨失電子，亞硝酸鈉得電子，則用單線橋分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。