【題目】某同學取三份鋅粒，放入三只燒杯中，然后在甲、乙兩只燒杯中分別加入2mol/L的鹽酸、稀硫酸各45mL，丙燒杯中加入剛剛用5mL18mol/L的濃硫酸稀釋而成的45mL稀硫酸溶液，若反應終止時，生成的氣體一樣多，且鋅粒沒有剩余。

（1）參加反應的鋅的質量：甲___________乙_________丙（填“>”、“<”、“=”，下同）。

（2）反應速率，甲__________乙，原因是___________。

（3）反應完畢 所需時間：乙____________丙，原因是__________。

【答案】= = < 乙中c（H+）是甲的兩倍 > 乙、丙燒杯中稀硫酸濃度相同，但是丙中稀硫酸溶液的溫度比乙中高，速率更快，消耗時間短

【解析】

（1）反應的實質為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，結合反應的離子方程式判斷；

（2）相同濃度的鹽酸和硫酸溶液中，硫酸溶液中氫離子濃度較大；

（3）丙中硫酸的物質的量濃度為=2mol/L，但丙中溶液溫度較高。

（1）反應的實質為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，生成的氣體一樣多，則反應的鋅的質量一樣多，故答案為：=，=。

（2）相同濃度的鹽酸和硫酸溶液中，硫酸溶液中氫離子濃度較大，則乙反應速率較大，故答案為：<，乙中c（H+）是甲的兩倍。

（3）丙中硫酸的物質的量濃度為：=2mol/L，但濃硫酸溶于水為放熱過程，丙中溶液溫度較高，反應速率較大，故答案為：>；乙、丙燒杯中稀硫酸濃度相同，但是丙中稀硫酸溶液的溫度比乙中高，速率更快，消耗時間短。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研小組用鎳觸媒廢料（主要成分為Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn及有機物） 制備NiO并回收金屬資源的流程如下所示：

已知：相關數(shù)據(jù)如表1和表2所示

表1部分難溶電解質的溶度積常數(shù)（25℃）

物質

Ksp

物質

Ksp

Fe(OH)3

4.0×10-38

CuS

6.3×10-34

Fe(OH)2

1.8×10-16

ZnS

1.6×10-24

Al(OH)3

1.0×10-33

NiS

3.2×10-18

Ni(OH)2

2.0×10-15

表2 原料價格表

物質

價格/（元噸-1）

漂液（含25.2%NaClO）

450

雙氧水（含30%H2O2）

2400

燒堿（含98%NaOH）

2100

純堿（含99.5%Na2CO3）

600

請回答下列問題：

（1）“焙燒”的目的是________________________________。

（2）“試劑a”的名稱為__________________；選擇該試劑的理由是______。

（3）“氧化”時反應的離子方程式為__________________________________________。

（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的濃度均小于等于1.0×10-6 mol L-1，需“調(diào)節(jié)pH”至少為_______________。

（5）“試劑b”應選擇__________，“加水煮沸”時，反應的化學方程式為_______________________________。

（6）氫鎳電池是一種應用廣泛的二次電池，放電時，該電池的總反應為NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，當導線中流過2 mol電子時，理論上負極質量減少__________g。充電時的陽極反應式為_______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)＝2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)

（1）反應(Ⅰ)中氧化劑是_________。

（2）火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，是因為：N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)。當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(Ⅱ)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）550℃時，將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是_____________。

A.升高溫度

B.充入He(g)，使體系總壓強增大

C.再充入2.0molSO2和1.0molO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。

請回答下列問題：

（1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，FeS2的標準燃燒△H=______________。

（2）上圖中循環(huán)工藝過程的總反應方程式為__________________________________。

（3）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：Ni(OH)2＋M NiO(OH)＋MH，電池放電時，負極的電極反應式為____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲基丙烯酸甲酯是世界上年產(chǎn)量超過100萬噸的高分子單體，舊法合成的反應是

(CH３)2C==O+HCN→ (CH３)2C(OH)CN

(CH３)2C(OH)CN+CH３OH+H2SO4→CH2== C(CH３)COOCH３+NH4HSO4，

90年代新的反應是：CH３C≡CH+CO+CH３OHCH2==C(CH3)COOCH３，與舊法比較，新法的優(yōu)點是：①原料無爆炸危險 ；②原料都是無毒物質；③沒有副產(chǎn)物，原料利用率高；④對設備腐蝕性較小。正確的是

A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物X的結構簡式為，下列有關敘述不正確的是 ( )

A. 1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗這三種物質的物質的量分別為3 mol、4 mol、1 mol

B. X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C. X在一定條件下能發(fā)生消去反應和酯化反應

D. X的化學式為C10H10O6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用還原鐵粉處理含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的廢水，所加還原鐵粉的質量與溶液中Fe2+的濃度變化關系如下圖（忽略溶液體積變化）。下列有關結論錯誤的是

A. 加入鐵粉質量小于56g時發(fā)生的反應為Fe+NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

B. 當加入的鐵粉質量超過168g后，溶液中的溶質只含有Fe(NO3)2（忽略Fe2+的水解）

C. 原廢水中三種物質的氧化性由強到弱的順序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2

D. 原廢水中Fe(NO3)3的濃度為2mol/L，Cu(NO3)2的濃度均為1mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉易溶于水，水溶液顯堿性，有氧化性，也有還原性。由于NaNO2有毒性，將含該物質的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：

NaNO2+KI+ →NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+ ____

（1）請完成該化學方程式并配平。

（2）將上述反應方程式改寫為離子反應方程式：_____

（3）用上述反應來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是__。從環(huán)保角度來講，要處理NaNO2，所用的物質的___（填“氧化性”或“還原性”）應該比KI更__（填“強”或“弱”）。

（4）簡便鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法是____。

（5）已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應生成氮氣和氯化鈉，寫出該反應的化學反應方程式并用單線橋表示其電子轉移的方向和數(shù)目。___

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2·H2O晶體，并進一步探究用SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。設計的合成路線如下：

已知：Cu(NO3)2·3H2O Cu(NO3)2·Cu(OH)2 CuO

SOCl2熔點―105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

請回答：

(1)第②步調(diào)pH適合的物質是_________(填化學式)。

(2)第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、抽濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是_____________。為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體，可采用的方法是___________(填一種)。

(3)第④步中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________。

(4)第④步，某同學設計的實驗裝置示意圖(夾持及控溫裝置省略，如圖)有一處不合理，請?zhí)岢龈倪M方案并說明理由___________________。

裝置改進后，向儀器A中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞______(填“a”、“b”或“a和b”)。

(5)為測定無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度，可用分光光度法。

已知：4NH3·H2O + Cu2+ == Cu(NH3)42+ + 4H2O；Cu(NH3)42+ 對特定波長光的吸收程度(用吸光度A表示)與Cu2+ 在一定濃度范圍內(nèi)成正比�，F(xiàn)測得Cu(NH3)42+的吸光度A與Cu2+ 標準溶液濃度關系如圖所示：

準確稱取0.3150g無水Cu(NO3)2，用蒸餾水溶解并定容至100 mL，準確移取該溶液10.00mL，加過量NH3·H2O，再用蒸餾水定容至100 mL，測得溶液吸光度A=0.620，則無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度是_________(以質量分數(shù)表示)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案