【題目】將7.68g銅與50mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，收集到標準狀況下4.48L氣體。

請回答：

（1）NO的體積為__L，NO2的體積為__L；

（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量是__mol；

（3）硝酸的物質(zhì)的量濃度是__mol·L-1。

【答案】0.448 4.032 0.2 8.8

【解析】

根據(jù)銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水及銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水的方程式進行計算。

n(Cu)==0.12mol，n(NO)+n(NO2)==0.2mol；

(1)Cu~~~~~Cu2+~~~~~2e-

0.12mol 0.24mol

HNO3~~~NO2↑~~e- HNO3~~~NO↑~~3e-

n(NO2) n(NO2) n(NO) 3 n(NO)

由得失電子守恒得：3n(NO)+n(NO2)=0.24mol；又因n(NO)+n(NO2)=0.2mol，解得n(NO2)=0.18mol，n(NO)=0.02mol，即V(NO2)=4.032L，V(NO)=0.448L；

（2）HNO3被還原生成NO和NO2，故被還原的n(HNO3)=n(NO2)+n(NO)=0.2mol；

（3）參加反應(yīng)的HNO3部分生成Cu(NO3)2，部分做氧化劑被還原，

故n(HNO3)=2n(Cu)+[n(NO2)+n(NO)]=0.44mol，則c(HNO3)===8.8mol/L。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是與綠色化學、環(huán)境保護和人類健康息息相關(guān)的三個主題，請根據(jù)已知信息回答下列問題：

(1)下列制備氯乙烷的反應(yīng)中原子經(jīng)濟性最高的是_____(填字母)。

A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

B.CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O

C.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

D.CH2=CHCl+H2CH3CH2Cl

由上述四個反應(yīng)可歸納出，原子經(jīng)濟性最高的是______(填反應(yīng)類型)。

(2)有毒物質(zhì)的無害化處理也是綠色化學研究的內(nèi)容之一。ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，它可將廢水中少量的CN-等有毒的酸根離子氧化而除去。請寫出用ClO2將廢水中的CN-氧化成無毒氣體的離子方程式：______，該方法的優(yōu)點是_______。

(3)某飲用水廠由天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖如圖：

活性炭的作用是_______；O3消毒的優(yōu)點是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.25 g·mL－1)，配制240 mL 0.1mol·L－1的鹽酸，請回答下列問題：

(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。

(2)配制240 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，應(yīng)量取濃鹽酸體積__________mL。

(3)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.1molA最多可以與2molBr2發(fā)生反應(yīng)

B.一個A分子中最多有8個碳原子在同一平面上

C.1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH

D.在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)和取代反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學校實驗小組欲探究硫粉與鐵粉的反應(yīng)，并驗證反應(yīng)后的產(chǎn)物中鐵元素的化合價，如圖是鐵粉和硫粉反應(yīng)的裝置圖。

(1)將硫粉和鐵粉按物質(zhì)的量之比1∶1充分混合。

(2)按裝置圖將儀器連接好。

(3)____________。

(4)將混合物均勻地放在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)。

(5)接通電源，將電壓指示盤調(diào)到35 V，電爐絲很快變紅，并引發(fā)左邊混合物發(fā)生反應(yīng)。關(guān)閉電源。

(6)將反應(yīng)后的混合物冷卻后加入稀硫酸中，然后取上層清液滴加硫氰酸鉀溶液驗證產(chǎn)物中鐵元素的化合價。

（思考探究）

(1)步驟(3)中缺少的實驗操作是什么？____。

(2)關(guān)閉電源后，反應(yīng)仍繼續(xù)進行的原因是什么？_____________。

(3)將盛有NaOH溶液的瓶中A、B導管位置反接是否可以？為什么？______________。

(4)某同學認為，若Fe粉與S粉反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的化合價是＋2價，則上述步驟(6)中的溶液不變紅，你認為他的說法正確嗎？__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．氮是地球上含量豐富的一種元素，氨、肼(N2H4)、尿素、偏二甲肼(C2H8N2)是氮的常見化合物，在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

(1)肼(N2H4)是一種高能燃料，寫出肼的電子式________，有關(guān)化學反應(yīng)的能量變化如下圖所示，已知H2O(g)=H2O(l) ΔH＝-44kJ·mol-1，寫出肼燃燒的燃燒熱的熱化學方程式為__________。

(2)火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮(N2O4)為氧化劑，燃燒反應(yīng)放出巨大能量把火箭送入太空，該反應(yīng)的化學方程式為____________。

II．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。

已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol-1

在甲、乙、丙三個不同密閉容器中，按不同方式投料，起始溫度和容積相同，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

甲

乙

丙

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

1molN2、3molH2

2molNH3

2molNH3

平衡時容器體積

V甲

V乙

V丙

反應(yīng)的平衡常數(shù)K

K甲

K乙

K丙

平衡時NH3的濃度/molL-1

c甲

c乙

c丙

平衡時NH3的反應(yīng)速率/molL-1min-1

υ甲

υ乙

υ丙

則平衡時容器的體積V甲____________V丙，平衡常數(shù)K丙_________K乙(填>、<或=)

III．尿素(H2NCONH2)是一種非常重要的高氮化肥，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位。

(1)合成尿素的第一步反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l) △H1 ，若加入恒溫、恒容容器中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為2：1，能說明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是________

a． CO2的濃度不再變化 b． NH3的百分含量不再變化 c． 容器內(nèi)氣體的密度不再變化 d． 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 e． 2υ(NH3)正=υ (CO2)逆

(2)尿素(NH2CONH2) 燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示。其工作時負極電極反應(yīng)式可表示為：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】V2O5（五氧化二釩）可作化學工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料一一赤泥（主要成分為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物）提取V2O5其工藝流程圖如圖：

已知：①NH4VO3是白色粉末，微溶于冷水，可溶于熱水。

②NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O

③V2O5是一種橙黃色片狀晶體，微溶于水，不溶于乙醇，具有強氧化性。

④部分稀土金屬氯化物在乙醇中溶解度較小。

（1）“堿浸”時對赤泥進行粉碎的目的是___。寫出濾液1中通入足量CO2時所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：___。

（2）將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見紅色，寫出該磁性產(chǎn)品與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）“洗滌”操作時可選用的洗滌劑有___。（填字母）

A.冷水 B.熱水C.1%NH4Cl溶液 D.乙醇

（4）需在流動空氣中灼燒的原因可能是___。

（5）將0.253g產(chǎn)品溶于強堿溶液中，加熱煮沸，調(diào)節(jié)pH為8~8.5，向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（過量），溶液中的還原產(chǎn)物為V3+離子，滴加指示劑，用0.250molL-1Na2S2O3溶液滴定，達到終點時消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL，則該產(chǎn)品的純度為___。

（已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

（6）水系鋅離子電池是一種新型二次電池，以Zn(CF3SO3)2(三氟甲磺酸鋅）為電解質(zhì)，工作原理如圖。放電時V2O5電極上的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志

A. A的消耗速率是C的分解速率1/2倍

B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化

C. 單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB

D. A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wpg。則下列關(guān)系不正確的是

A. B. C. n=m+17Vc D. m＜p＜

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同步練習冊答案