Question

鈉和鋁是兩種重要的金屬．請回答：
（1）根據(jù)鈉和鋁的原子結(jié)構(gòu)，由于鈉的

 

比鋁的大，因此鈉原子更容易失去電子，鈉元素的金屬性比鋁強(qiáng)．
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是

 

（填字母）．
a．鈉浮在水面上    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動    d．溶液變紅
（3）鋁與氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：鈉的化學(xué)性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì)

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）金屬的原子半徑越大，原子核對最外層電子吸引能力越小，則原子越容易失去電子；
（2）鈉的密度小于水，鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣且放出大量熱，鈉的熔點較低；
（3）氫氧化鈉溶液和鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答： 解：（1）同一周期元素中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以Na原子半徑大于Al原子，金屬的原子半徑越大，原子核對最外層電子吸引能力越小，則原子越容易失去電子，所以鈉比鋁易失電子，故答案為：原子半徑；
（2）鈉的密度小于水，所以鈉會浮在水面上，鈉的熔點較低，鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣且放出大量熱而使鈉熔成小球，放出的氫氣導(dǎo)致鈉受力不均而四處游動，氫氧化鈉電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，溶液中沒有酚酞，則溶液為無色，故選abc；
（3）氫氧化鈉溶液和鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點評：本題考查了鈉、鋁的性質(zhì)，根據(jù)鈉和水的反應(yīng)現(xiàn)象探究鈉的性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)，根據(jù)鈉原子和鋁原子結(jié)構(gòu)的不同分析其性質(zhì)不同，難度不大．