Ⅰ.(1)25℃時,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中c(Na+
 
 c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”),原因是
 

(2)實(shí)驗室在配制AgNO3溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以
 
(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解.把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 

(3)實(shí)驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣,反應(yīng)時候溶液中水的電離平衡
 
移動(填“向左”“向右”“不”);若加入少量的CuSO4產(chǎn)生氫氣的速率將
 
,原因是
 

Ⅱ.(1)在體積為2L的密閉容器中,充入1molCO和2molH2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)(反應(yīng)放熱),經(jīng)4min反應(yīng)達(dá)到平衡,測得CH3OH(g)的濃度為0.3mol?L-1.則CO的平衡濃度是
 
mol?L-1,從反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=
 
 mol?L-1?min-1
(2)工業(yè)上用反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)低壓合成甲醇,在230℃~270℃最為有利.為研究合成氣最合適的起始組成比,分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗,結(jié)果如圖.230℃的實(shí)驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是
 
(填字母);工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成比n(H2):n(CO)的范圍應(yīng)是
 
(填字母).
A.1:1~1.5:1    B.2.2:1~3:1    C.3.5:1~4.5:1.
考點(diǎn):轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線,化學(xué)平衡的調(diào)控作用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題:基本概念與基本理論
分析:Ⅰ.(1)根據(jù)電荷守恒判斷;
(2)AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解呈酸性,加入酸可抑制水解;AlCl3溶液在加熱時水解生成Al(OH)3,Al(OH)3在加熱條件下分解生成Al2O3
(3)實(shí)驗室用Zn和稀硫酸制取H2,隨反應(yīng)進(jìn)行溶液中氫離子濃度降低,水的電離平衡正向移動;形成原電池可以加快反應(yīng)速率;
Ⅱ.(1)根據(jù)方程式和已知數(shù)據(jù)進(jìn)行計算,得出正確結(jié)論;
(2)依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小;反應(yīng)的配比依據(jù)化學(xué)計量數(shù)和圖象進(jìn)行判斷.
解答: Ⅰ.(1)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,由于醋酸的濃度大,醋酸過量,反應(yīng)后溶液顯酸性,c(H+)>c(OH-),則根據(jù)電荷守恒得 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以c(Na+)<c(CH3COO-),故答案為:<;pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合溶液顯酸性,c(H+)大于c(OH-),由電荷守恒可知c(Na+)小于c(CH3COO-);
(2)AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解呈酸性,水解方程式為:AgNO3+H2O?AgOH+HNO3,加入硝酸,平衡逆向移動,可抑制水解;AlCl3溶液在加熱時水解生成Al(OH)3,水解方程式為:AlCl3+3H2O?Al(OH)3+3HCl,加熱生成的HCl易揮發(fā),最終生成Al(OH)3,在加強(qiáng)熱時,Al(OH)3不穩(wěn)定,分解生成Al2O3,最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3,故答案為:抑制;Al2O3
(3)實(shí)驗室用Zn和稀硫酸制取H2,隨反應(yīng)進(jìn)行溶液中氫離子濃度降低,水的電離程度增大,向右移動;加入CuSO4,鋅置換出銅,形成原電池,加快氫氣的生成速率,故答案為:向右;增大;置換出單質(zhì)銅,形成原電池,增大化學(xué)反應(yīng)速率;
Ⅱ.(1)平衡時:n(CH3OH)=0.3×2=0.6mol,
                   CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
起始(mol?L-1):0.5      1         0
轉(zhuǎn)化(mol?L-1):0.3      0.6      0.3
平衡(mol?L-1):0.2      0.4      0.3
故CO的平衡濃度為0.2mol?L-1,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=
△c
t
=
0.6mol?L-1
4min
=0.15 mol?L-1?min-1,故答案為:0.2;0.15;
(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,CO的轉(zhuǎn)化率越小,結(jié)合圖象可知,230℃的實(shí)驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是X;提增加氣的量會提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率,所以實(shí)際生產(chǎn)中會使n(H2):n(CO)>2:1,而3:1時CO的轉(zhuǎn)化率接近100%,故n(H2):n(CO)的范圍應(yīng)是2:1~3:1,故選B.故答案為:X;B.
點(diǎn)評:本題考查了離子濃度大小的判斷、鹽類的水解、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,以及物質(zhì)的量的相關(guān)計算,數(shù)據(jù)分析方法等,綜合性很強(qiáng),題目難度較大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在容積為2L的密閉容器中,充入5mol N2和10mol H2,5分鐘后達(dá)平衡,此時NH3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,則5分鐘內(nèi)v (H2)=
 
;v (N2)=
 
;此時,c (H2)=
 
,H2的轉(zhuǎn)化率為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

“低碳減排,綠色生活”已經(jīng)逐漸成為現(xiàn)代人的共識.下列做法中,與此不相符的是( 。
A、點(diǎn)亮節(jié)能燈,省電看得清
B、電梯少乘幾層,樓梯多爬幾層
C、無紙辦公,節(jié)能環(huán)保雙豐收
D、開私家車出行,瀟灑人生

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,針對所給的10種元素,完成下列各小題.
主族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2       C N O    
3 Na Mg   Si   S Cl Ar
4   Ca            
(1)金屬性最強(qiáng)的元素是
 
(填元素名稱);
(2)Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(3)第3周期元素中,最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
(填化學(xué)式);
(4)C和N中,原子半徑較小的是
 
;
(5)“高鈣牛奶”中的鈣是指
 
(填“元素”或“單質(zhì)”);
(6)Si是帶來人類文明的重要元素之一,其氧化物常用于制造
 
(填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱);
(7)鎂是一種重要的金屬材料,工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;
(8)O元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是
 
,該物質(zhì)中H元素與0元素的質(zhì)量比
 
.(相對原子質(zhì)量:H-1    0-16)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門衡量其質(zhì)量的重要指標(biāo),實(shí)驗主要包括如下步驟:
①配制0.01mol?L-1、0.008mol?L-1等一系列濃度的[Fe(SCN)6]3-(紅色)標(biāo)準(zhǔn)比色液
②樣品處理

③準(zhǔn)確量取一定體積的待測液于比色管中,加入稍過量的KSCN溶液,并稀釋到10倍.
④比色,直到與選取的標(biāo)準(zhǔn)顏色一致或相近即可.
試回答下列問題:
(1)配制250mL0.01mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)溶液,需要的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、量筒,還需要:
 
、
 
,若配制過程中定容時俯視刻度會使配制的濃度
 
(填偏大、偏小、不影響).
(2)步驟②脫色過程包括加入:
 
(填:脫有機(jī)色素的吸附劑名稱)→攪拌煮沸→冷卻→
 
(填操作).
(3)比色法確定待測液的濃度的原理是
 

(4)已知有關(guān)離子的還原性順序為I->Fe2+>SCN->Br->Cl-,則步驟②中Ⅲ可選擇的氧化劑有
 

a.碘水  b.溴水   c.氯水  d.通入(SCN)2;
寫出加入上述某一氧化劑時涉及到的離子反應(yīng)方程式:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組利用廢舊電池進(jìn)行下列實(shí)驗,請你一起參與研究,并回答問題:
實(shí)驗1 探究銅帽的成分
為測出銅帽中與銅形成合金的金屬(M)的相對原子質(zhì)量,以研究銅帽的成分是否為黃銅(Cu-Zn合金).稱取銅帽a g,制成粉末,加入足量稀硫酸,測得產(chǎn)生氣體的體積為V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),過濾反應(yīng)后的混合物,將濾渣洗滌并低溫烘干,稱得質(zhì)量為b g.
(1)反應(yīng)裝置和量氣裝裝置最好分別選用下圖中的
 
 
(填字母).

(2)金屬M(fèi)(設(shè)化合價與鋅相同)的相對原子質(zhì)量為
 
(用含a、b、V的式子表示).若烘干時溫度過高,則測得金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量將
 
(填“偏大”“偏小”“無影響”).
實(shí)驗2  回收二氧化錳和氯化銨,并檢驗氯化銨
干電池填料為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等,NH4Cl、ZnCl2的溶解度曲線如圖.回收物質(zhì)的流程如下:

(1)灼燒濾渣1的目的是
 
.加熱蒸發(fā)濾液1時,氯化銨先析出的原因是
 
,蒸發(fā)至有晶體出現(xiàn)時,要改用低溫加熱的原因是
 

(2)鑒定氯化銨時,必需用到的試劑或試紙有
 

實(shí)驗3  探究酸濃度對MnO2+H2O2反應(yīng)速率的影響
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O,現(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì),在相同溫度下進(jìn)行4組實(shí)驗,分別記錄收集20.0mL氧氣所需時間.
實(shí)驗編號
10%H2O2的體積/mL 5.0 5.0 V1 V2
20%硫酸的體積/mL 0 0.5 1.0 V3
水的體積/mL 15 14.5 V4 13.5
所需時間t/s t1 t2 t3 t4
(1)上表中V1=
 
,V3=
 

(2)有同學(xué)提出實(shí)驗I不可作為實(shí)驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實(shí)驗,其理由是
 

(3)若實(shí)驗測得t2>t3>t4,則可得出的實(shí)驗結(jié)論是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的10種元素,回答下列問題.
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2       C N   F Ne
3 Na Mg Al Si   S Cl  
(1)有機(jī)化合物中一定含有的元素是
 

(2)能與冷水劇烈反應(yīng)的金屬單質(zhì)是
 
(填元素符號).
(3)C與Si原子中,原子半徑較大的是
 

(4)某離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,該離子的符號為
 

(5)元素的非金屬性最強(qiáng)的是
 

(6)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 

(7)MgO和Al2O3中,屬于具有兩性的是
 

(8)H2SO4和HClO4(高氯酸)中,酸性較強(qiáng)的是
 

(9)氮的一種氣態(tài)氫化物的分子球棍模型如圖所示,寫出它的化學(xué)式
 
.肼(N2H4)是氮的另一種氫化物,常溫下呈液態(tài),可用作火箭燃料,N2H4中N元素和H元素的質(zhì)量比m(N):m(H)=
 
.(相對原子質(zhì)量N-14   H-1)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鈉和鋁是兩種重要的金屬.請回答:
(1)根據(jù)鈉和鋁的原子結(jié)構(gòu),由于鈉的
 
比鋁的大,因此鈉原子更容易失去電子,鈉元素的金屬性比鋁強(qiáng).
(2)將一小塊金屬鈉投入水中,可觀察到的實(shí)驗現(xiàn)象是
 
(填字母).
a.鈉浮在水面上    b.鈉熔成小球    c.小球四處游動    d.溶液變紅
(3)鋁與氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )
A、向KI溶液中通入少量氯氣:Cl2+2I-=2Cl-+I2
B、向AlCl3溶液中滴入少量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3
C、向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸:2H++CO32-=CO2↑+H2O
D、向Fe2(SO43溶液中加入少量鐵粉:Fe3++Fe=2Fe2+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案