下列說(shuō)法正確的是                                             （   ）
A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
B．催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
C．可以找到一種催化劑使水變成油（油的成份為碳?xì)浠衔锏幕旌衔铮?/td>
D．催化劑是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素
A

試題分析：BC、催化劑知識(shí)能影響化學(xué)反應(yīng)速率，不能決定化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，故錯(cuò)；
D、決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，故錯(cuò)。
故選A。
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，要注意與外因（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑）的區(qū)別，壓強(qiáng)影響速率實(shí)質(zhì)為影響濃度。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溫度時(shí),在2 L 密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì) 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                  ；
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min末,X的反應(yīng)速率為_(kāi)____________________________；
(3)該反應(yīng)是由                      開(kāi)始反應(yīng)的(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“正、逆反應(yīng)同時(shí)”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中，進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過(guò)相同的一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)速率分別為：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率                            
A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙）B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲）
C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（   ）
A．增加C的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入一定量的H2O(g)
D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢
B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的本質(zhì)
C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)的速率都為0
D．增大反應(yīng)物的濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一容積為2L的密閉容器中，充入4mol氮?dú)夂?2mol氫氣，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，2min末測(cè)得NH3為0.8mol，則：
（1）以N2的濃度變化表示該反應(yīng)在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為               ；  
（2）H2在2min末的體積分?jǐn)?shù)為                 （保留兩位有效數(shù)字）；
（3）2min末N2的轉(zhuǎn)化率為                  ；
（4）已知在25℃，101kPa下，拆開(kāi)1mol N2中的化學(xué)鍵需消耗946kJ的能量，拆開(kāi)1mol H2中的H—H鍵要消耗436kJ的能量，而形成1mol N—H鍵會(huì)放出391kJ的能量。試通過(guò)以上數(shù)據(jù)計(jì)算當(dāng)反應(yīng)掉1molN2和3molH2生成2molNH3時(shí)會(huì)           （填“放出”或“吸收”）            熱量；
（5）若將1mol N2和3molH2置于絕熱密閉容器中，并在上述條件下反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)熱量實(shí)測(cè)值（恢復(fù)到25℃，101kPa）遠(yuǎn)小于上述計(jì)算值，你認(rèn)為最可能的原因是                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)NH3的反應(yīng)速率為(　　)
A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)
C．0.6mol／(L·min)D．0.4mol／(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖有關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的四個(gè)圖像，下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是
A．4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)
B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2 kJ/mol(Q2＞0)
C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－Q3 kJ/mol(Q3＞0)
D．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4 kJ/mol(Q4＞0)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在2A(g) + B(g)  3C(g) + 4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是
A．υ(A) ＝ 0.6 mol·L－1·s－1        B．υ(B) ＝ 0.6 mol·L－1·s－1
C．υ(C) ＝ 1.2 mol·L－1·s－1        D．υ(D) ＝ 1.2 mol·L－1·s－1

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