Question

在一容積為2L的密閉容器中，充入4mol氮?dú)夂?2mol氫氣，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，2min末測(cè)得NH₃為0.8mol，則：
（1）以N₂的濃度變化表示該反應(yīng)在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為               ；  
（2）H₂在2min末的體積分?jǐn)?shù)為                 （保留兩位有效數(shù)字）；
（3）2min末N₂的轉(zhuǎn)化率為                  ；
（4）已知在25℃，101kPa下，拆開(kāi)1mol N₂中的化學(xué)鍵需消耗946kJ的能量，拆開(kāi)1mol H₂中的H—H鍵要消耗436kJ的能量，而形成1mol N—H鍵會(huì)放出391kJ的能量。試通過(guò)以上數(shù)據(jù)計(jì)算當(dāng)反應(yīng)掉1molN₂和3molH₂生成2molNH₃時(shí)會(huì)           （填“放出”或“吸收”）            熱量；
（5）若將1mol N₂和3molH₂置于絕熱密閉容器中，并在上述條件下反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)熱量實(shí)測(cè)值（恢復(fù)到25℃，101kPa）遠(yuǎn)小于上述計(jì)算值，你認(rèn)為最可能的原因是                                                      。

Answer 1

（每空1分，共6分，無(wú)單位或單位寫(xiě)錯(cuò)不得分）
（1）0.1 mol/(L?min)
（2）71%
（3）10%
（4）放出 ； 92kJ
（5）反應(yīng)N₂+3H₂ 2NH₃是可逆反應(yīng)，1mol N₂和3molH₂不能完全轉(zhuǎn)化成2 molNH₃。

試題分析：      N₂(g)+3H₂(g)   2NH₃(g)
開(kāi)始的物質(zhì)的量   4mol   12mol     0mol
反應(yīng)的物質(zhì)的量   0.4mol  1.2mol   0.8mol
2min末物質(zhì)的量  3.6mol   10.8mol  0.8mol
（1）v(N₂)=△c(N₂)÷t=△n(N₂) ÷V÷t=0.4mol÷2L÷2min=0.1mol/(L·min) 
（2）H₂在2min末的體積分?jǐn)?shù)為10.8mol÷(3.6mol+10.8mol+0.8mol)×100%=71%。
（3）2min末N₂的轉(zhuǎn)化率為0.4mol÷4mol×100%=10%。
（4）△H=391kJ×2-946kJ+436kJ×3=-1472。故當(dāng)反應(yīng)掉1molN₂和3molH₂生成2molNH₃時(shí)會(huì)放出熱量。
（5）反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。
點(diǎn)評(píng)：本題較難，考查化學(xué)平衡中等效平衡的計(jì)算，明確溫度與壓強(qiáng)不變時(shí)，起始反應(yīng)物的量成正比則平衡等效是解答本題的關(guān)鍵。