用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、在常溫常壓下，11.2L H2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、32g O2所含原子數(shù)目為2NA
C、1mol HCl含有的電子數(shù)為2NA
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)在常溫下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行判斷；
B、根據(jù)n=
m
M
計(jì)算出氧氣的物質(zhì)的量，計(jì)算出含有的氧原子數(shù)目；
C、根據(jù)1mol氯化氫中含有18mol電子判斷；
D、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體判斷．
解答： 解：A、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計(jì)算11.2L氫氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣含有2mol氧原子，所含原子數(shù)目為2NA，故B正確；
C、1mol氯化氫中含有18mol電子，含有的電子數(shù)為18NA，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下水、四氯化碳、三氧化硫等不是氣體，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、硫氰化鉀溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B、使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-
C、氫氧化鈉溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、碳酸鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
B、鹽酸中加入碳酸鈣：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同學(xué)們?yōu)榱颂骄挎V條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí)，濃度或溫度對(duì)反應(yīng)速率（觀察鎂條消失的時(shí)間）的影響，他們準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.2mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
（1）該實(shí)驗(yàn)缺少的儀器是
 
．
（2）酸液都取足量、相同體積，請(qǐng)你幫助完成以下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		 溫度（K） 鹽酸濃度
（mol?L-1）		 醋酸濃度（mol?L-1） 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
① 298 0.20 / a．實(shí)驗(yàn)①和②是探究
 
對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；
b．實(shí)驗(yàn)①和③是探究
 
對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；
c．實(shí)驗(yàn)①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別．
② 308 0.20 /
③ 298 0.40 /
④ 0.20 /
（3）預(yù)測(cè)：相同溫度、相同濃度時(shí)，剛開始時(shí)兩者產(chǎn)氣的速率鹽酸
 
醋酸（“填：=、＞、＜”），鎂條最先消失的是
 
；如果鎂條足量時(shí)，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸，產(chǎn)氣最多的是
 
．
（4）若（2）中實(shí)驗(yàn)①鎂條消失的時(shí)間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如圖．假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的
1
2
，請(qǐng)你在此圖中大致畫出“實(shí)驗(yàn)②”（用實(shí)線）、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”（用虛線）的鎂條質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A～G均由短周期元素組成，A、B為非金屬氣體單質(zhì)，B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)的2倍還多1．甲、乙均為金屬單質(zhì)，且甲的原子半徑在第三周期最大．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件）：請(qǐng)回答：
（1）物質(zhì)D的化學(xué)式
 
；
（2）物質(zhì)A的電子式是
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式
 
；
（4）物質(zhì)F和乙反應(yīng)生成A的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋中，正確的是（　�。�
A、Cl2的水溶液可以導(dǎo)電，說明Cl2是電解質(zhì)
B、在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si，說明C的氧化性強(qiáng)于Si
C、向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2
D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2溶液有酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL 1.2mol/L AlCl3溶液與一定量2.0mol/L NaOH溶液混合后，得到7.8g沉淀，則所加NaOH溶液的體積是（　�。�
A、150mL
B、190mL
C、150mL或190mL
D、180mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究足量鋅與18.4mol?L-1濃硫酸的反應(yīng)，某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
[實(shí)驗(yàn)I]反應(yīng)生成物成分的定性探究
取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g?mL-1）110m充分反應(yīng)，鋅全部溶解，對(duì)于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)．
（1）研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是：
 
（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是：
 
（用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明）
（2）為證實(shí)相關(guān)分析，該化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，組裝了圖1裝置，對(duì)所制了的氣體進(jìn)行探究．

①裝置C中加入的試劑是：
 
；裝置D中加入的試劑是：
 
．
②裝置F中加入的試劑是：
 
；U型管G的作用為：
 
．
③有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為：
 
．
[實(shí)驗(yàn)II]硫酸濃度與生成氣體成分的定量探究
為了定量測(cè)定濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的最低濃度，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：取18.4mol?L-1濃硫酸aml與足量的鋅于A中反應(yīng)，將生成的氣體通入某溶液并測(cè) 定生成沉淀的質(zhì)量．
（1）A中產(chǎn)生的氣體應(yīng)通入圖2中的
 
（填“乙”或“丙”）裝置．
（2）有同學(xué)認(rèn)為要減小實(shí)驗(yàn)誤差，需要增加一個(gè)將反應(yīng)生成的SO2全部排出的操作．但也有同學(xué)認(rèn)為沒有必要，其理由是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：N≡N的鍵能是946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，請(qǐng)根據(jù)此次而出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)的熵變△S
 
0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）將1mol N2與3mol H2混合置于容積為10L的密閉容器中．
①溫度為T1時(shí)，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則N2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②當(dāng)溫度由T1變化到T2（T2＞T1）時(shí)（如圖），平衡常數(shù)KA
 
KB（填“＜”、“=”或“＞”）．
③溫度在T1時(shí)，若起始時(shí)向10L密閉容器中加入N20.5mol、H21.5mol、NH31mol．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
．

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