Question

物質(zhì)A～G均由短周期元素組成，A、B為非金屬氣體單質(zhì)，B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)的2倍還多1．甲、乙均為金屬單質(zhì)，且甲的原子半徑在第三周期最大．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件）：請回答：
（1）物質(zhì)D的化學(xué)式

 

；
（2）物質(zhì)A的電子式是

 

；
（3）實驗室制取C的化學(xué)方程式

 

；
（4）物質(zhì)F和乙反應(yīng)生成A的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：B為短周期非金屬氣體單質(zhì)，B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)的2倍還多1，最外層電子數(shù)不超過8，則次外層為K層，所以B原子最外層電子數(shù)是5，所以該元素是N元素，則B是N₂，A為短周期非金屬氣體單質(zhì)，且能和氮氣反應(yīng)生成C，C能被氧氣氧化，則A是H₂，C是NH₃，氨氣被氧氣氧化生成NO和H₂O，D能被氧氣氧化，則D是NO，G是NO₂，E是H₂O，甲、乙均為金屬單質(zhì)，且甲的原子半徑在第三周期最大，則甲是Na，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，F(xiàn)能和短周期金屬反應(yīng)，則F是NaOH，乙是Al，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

解答： 解：B為短周期非金屬氣體單質(zhì)，B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)的2倍還多1，最外層電子數(shù)不超過8，則次外層為K層，所以B原子最外層電子數(shù)是5，所以該元素是N元素，則B是N₂，A為短周期非金屬氣體單質(zhì)，且能和氮氣反應(yīng)生成C，C能被氧氣氧化，則A是H₂，C是NH₃，氨氣被氧氣氧化生成NO和H₂O，D能被氧氣氧化，則D是NO，G是NO₂，E是H₂O，甲、乙均為金屬單質(zhì)，且甲的原子半徑在第三周期最大，則甲是Na，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，F(xiàn)能和短周期金屬反應(yīng)，則F是NaOH，乙是Al，
（1）通過以上分析知，D是NO，故答案為：NO；
（2）A是氫氣，每個氫原子核外有1個電子，則氫分子中氫原子之間共用一個電子對，所以其電子式為：H：H，故答案為：H：H；
（3）C是氨氣，實驗室采用加熱氯化銨和氫氧化鈣的方法制取氨氣，反應(yīng)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）F是氫氧化鈉，乙是鋁，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為2OH^-+2Al+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2OH^-+2Al+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評：本題考查了無機物的推斷，以“B原子結(jié)構(gòu)、甲原子結(jié)構(gòu)、結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)”為突破口進行推斷，明確元素在周期表中的位置、元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，同時考查學(xué)生分析問題、解決問題能力，知道氨氣的實驗室制法、干燥方法、收集方法，難度中等．