11．下列有關(guān)電解的說法正確的有（　�。�
A．在鐵件上鍍銀時，金屬銀作電解槽的陰極
B．用石墨電極電解硫酸溶液，其實質(zhì)是電解水，故溶液PH值不變
C．電解法精煉銅時，電解一段時間后，電解液中C（Cu2+）將略有下降
D．為防止深埋地下的鋼鐵管道腐蝕，可將其與直流電源的正極相連

分析 A．電鍍池本質(zhì)是電解池，但電鍍池中，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，電鍍液含有鍍層金屬陽離子；
B．根據(jù)離子放電順序可知，實質(zhì)是電解水，硫酸物質(zhì)的量不變，但溶液體積減小；
C．陽極上，粗銅中比Cu活潑的金屬首先放電，然后Cu再放電形成Cu2+進入溶液，而陰極上是銅離子放電析出Cu；
D．構(gòu)成電解池進行金屬防護時，被保護的金屬應(yīng)作陰極．

解答 解：A．在鐵件上鍍銀時，金屬銀作電解槽的陽極，鐵件作陰極，故A錯誤；
B．根據(jù)離子放電順序可知，用石墨電極電解硫酸溶液，實質(zhì)是電解水，硫酸物質(zhì)的量不變，但溶液體積減小，溶液酸性增強，則溶液pH減小，故B錯誤；
C．陽極上，粗銅中比Cu活潑的金屬首先放電，然后Cu再放電形成Cu2+進入溶液，而陰極上是銅離子放電析出Cu，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，陰極析出的Cu比陽極消耗的Cu多，則電解液中C（Cu2+）將略有下降，故C正確；
D．為防止深埋地下的鋼鐵管道腐蝕，可將其與直流電源的負極相連，為外加電流的陰極保護法，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查電解工作原理及其應(yīng)用，涉及電鍍、粗銅精煉、金屬腐蝕與防護，關(guān)鍵理解電解池工作原理，注意電鍍池中鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，電鍍液含有鍍層金屬陽離子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列熱化學(xué)方程式中的△H可表示燃燒熱的是（　�。�
A．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.8KJ/mol
B．C2H4（g）+O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411.0KJ/mol
C．CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-6071.3KJ/mol
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是

A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．單質(zhì)銅 D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖．達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，若反應(yīng)在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，則此時，下列大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．v（正）＞v（逆）B．v（正）＜v（逆）
C．v（正）=v（逆）D．v（正）、v（逆）大小關(guān)系不確定

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是

A．υ(W)=3υ(Z) B．2υ(X)=3υ(Z) C．2υ(X)=υ(Y) D．3υ(W)=2υ(X)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．向含F(xiàn)eCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固體后，再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目不發(fā)生變化的是（　�。�
A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．若以乙醇燃料電池為電源，KOH為電解質(zhì)溶液．用石墨作電極電解100mL含有如表離子的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-11441
①電池工作時負極反應(yīng)式為CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
②電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），陽極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量，生成物總能量，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無（填“有”或“無”）影響．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低（填“升高”還是“降低”），△H不變（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是因為催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱．
（2）圖中△H=-198KJ•mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5．寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某實驗小組依據(jù)反應(yīng)AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O設(shè)計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響．測得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．a點時，鹽橋中K+向左移動
B．b點時，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
C．c點時，正極的電極反應(yīng)為AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O
D．pH＞0.68時，氧化性I2＞AsO43-

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