元素 | 有關(guān)信息 |
A | 最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物 |
B | 地殼中含量最多的元素 |
C | 單質(zhì)須保存在煤油中 |
D | 單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液 |
E | 單質(zhì)是生活中用量最大的金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞 |
分析 A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物,則A為H元素;B是地殼中含量最多的元素,則B為O元素;單質(zhì)C須保存在煤油中,則C為Na;D的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液,則D為Cl元素;E的單質(zhì)是生活中用量最大的金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞,則E為Fe.
解答 解:A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物,則A為H元素;B是地殼中含量最多的元素,則B為O元素;單質(zhì)C須保存在煤油中,則C為Na;D的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液,則D為Cl元素;E的單質(zhì)是生活中用量最大的金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞,則E為Fe.
(1)A的氫化物分子為NH3,電子式是,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式:NH3+H+=NH4+,
故答案為:;NH3+H+=NH4+;
(2)B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應(yīng)可生成B的單質(zhì),應(yīng)是過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與儀器,過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵,
故答案為:離子鍵、共價鍵;
(3)A、D的氫化物相互反應(yīng),產(chǎn)生白色固體為NH4Cl,該固體中陽離子為NH4+,檢驗方法為:取該白色固體少許于試管中,加入適量濃NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗放出的氣體,若試紙變藍(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,有白煙產(chǎn)生),
故答案為:取該白色固體少許于試管中,加入適量濃NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗放出的氣體,若試紙變藍(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,有白煙產(chǎn)生).
點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,題目難度不大,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素的種類是解題關(guān)鍵,注意掌握銨根離子的檢驗方法.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
AgCl | Ag2CrO4 | Ag2S | AgBr | AgI | |
顏色 | 白色 | 橘紅色 | 黑色 | 淡黃色 | 黃色 |
Ksp | 1.8×10-10 | 1.1×10-12 | 6.0×10-50 | 7.7×10-13 | 8.5×10-16 |
A. | 往Ag2S懸濁液中加入少量K2CrO4溶液,沉淀將由黑色變成橘紅色 | |
B. | 反應(yīng)2AgCl(s)+S2-(aq)?Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=5.4×1029 | |
C. | 用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測定溶液中的c(Cl-),可用K2CrO4或K2S溶液作指示劑 | |
D. | 在20mL濃度均為1.8×10-6mol•L-1的Cl-、Br-及I-的混合溶液中,逐滴(1滴約0.05mL)加入0.01mol•L-1的AgNO3溶液,可依次得到AgCl、AgBr和AgI沉淀 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(L•s) | |
B. | 反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度增加了0.8 mol/L | |
C. | 反應(yīng)開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為80.0% | |
D. | 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Z(g)+5Y(g)═8X(g) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價鍵 | |
B. | 氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時都要破壞化學(xué)鍵 | |
C. | 金屬甲、乙各1mol均和足量的鹽酸反應(yīng),甲比乙失電子多,說明甲的金屬性比乙的金屬性強 | |
D. | 原電池把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,所以由原電池提供的電能是一次能源 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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