分析 由流程圖可知,該實(shí)驗(yàn)原理為:將藥品中的Fe2+形成溶液,將Fe2+氧化為Fe3+,使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,再轉(zhuǎn)化為氧化鐵,通過測定氧化鐵的質(zhì)量,計算補(bǔ)血劑中鐵元素的含量.
(1)用量筒量取濃硫酸體積,在燒杯中稀釋,并用玻璃棒攪拌,冷卻后引入500mL容量瓶中,洗滌、加水定容,距離刻度線1-2cm改用膠頭滴管;
(2)加入過量的氯水將Fe2+完全氧化為Fe3+;
(3)步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵,需要過濾、洗滌的氫氧化鐵,然后灼燒生成氧化鐵,冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量;
(4)由Fe元素守恒,根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量計算鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(5)A.步驟③所加氨水量不足,鐵離子不能完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀;
B.步驟④洗滌不充分,氫氧化鐵會附著雜質(zhì);
C.步驟④灼燒不充分,氫氧化鐵分解不完全,測定氧化鐵的質(zhì)量偏大.
(6)補(bǔ)血劑本質(zhì)時Fe2+被氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+遇KSCN溶液顯紅色,該現(xiàn)象用于檢驗(yàn)Fe3+存在.
解答 解:由流程圖可知,該實(shí)驗(yàn)原理為:將藥品中的Fe2+形成溶液,將Fe2+氧化為Fe3+,使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,再轉(zhuǎn)化為氧化鐵,通過測定氧化鐵的質(zhì)量,計算補(bǔ)血劑中鐵元素的含量.
(1)用量筒量取濃硫酸體積,在燒杯中稀釋,并用玻璃棒攪拌,冷卻后引入500mL容量瓶中,洗滌、加水定容,距離刻度線1-2cm改用膠頭滴管,配制時用到的儀器除燒杯、玻璃棒外,還有兩種儀器是:500mL容量瓶、膠頭滴管,
故答案為:500mL容量瓶、膠頭滴管;
(2)加入過量的氯水將Fe2+完全氧化為Fe3+,反應(yīng)離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,
故答案為:將Fe2+全部氧化為Fe3+;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
(3)步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵,需要過濾、洗滌的氫氧化鐵,然后灼燒生成氧化鐵,冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量,
故答案為:洗滌;
(4)最后氧化鐵為ag,氧化鐵含有鐵元素的質(zhì)量為$\frac{112}{160}$×n g=0.7n g,故補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.7ng}{mg}$×100%=$\frac{70n}{m}$%,
故答案為:$\frac{70n}{m}$%;
(5)A.步驟③所加氨水量不足,鐵離子不能完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,測定氧化鐵的質(zhì)量偏小,故鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故A不符合;
B.步驟④洗滌不充分,氫氧化鐵會附著雜質(zhì),測定氧化鐵的質(zhì)量偏大,故鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,故B符合;
C.步驟④灼燒不充分,氫氧化鐵分解不完全,測定氧化鐵的質(zhì)量偏大,故鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,故C符合,
故選:BC;
(6)補(bǔ)血劑本質(zhì)時Fe2+被氧化為Fe3+,過濾后取濾液加KSCN溶液,若溶液變成紅色,說明該補(bǔ)血劑已變質(zhì).
故答案為:KSCN;紅.
點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)含量探究實(shí)驗(yàn),設(shè)計對實(shí)驗(yàn)原理與實(shí)驗(yàn)操作的理解、物質(zhì)分離提純、元素化合物性質(zhì)、化學(xué)計算等,難度中等,清楚實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識與綜合運(yùn)用知識分析問題、解決問題的能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
元素 | 有關(guān)信息 |
A | 最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物 |
B | 地殼中含量最多的元素 |
C | 單質(zhì)須保存在煤油中 |
D | 單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液 |
E | 單質(zhì)是生活中用量最大的金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視讀數(shù) | |
B. | 錐形瓶洗凈后未干燥 | |
C. | 堿式滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失 | |
D. | 酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH3CH2CH2CH2CH3 | B. | C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若此裝置用于電解精煉銅,則X為純銅、Y為粗銅,電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液 | |
B. | 按圖甲裝置用惰性電極電解AgN03溶液,若圖乙橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量,則E可表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量,F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量 | |
C. | 按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,加入0.5mol的碳酸銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0 mol | |
D. | 若X、Y為鉑電極.a(chǎn)溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液,經(jīng)過一段時間后,兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體,則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
化合物 | 相對分子質(zhì)量 | 密度(g•cm-3) | 溶解性 | 沸點(diǎn)(℃) |
甲苯 | 92 | 0.87 | 難溶于水 | 110.0 |
苯甲酸鉀 | 160 | - | 易溶于水 | - |
苯甲酸 | 122 | 1.26 | 微溶于水 | 248.0 |
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