【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X

產(chǎn)生白色沉淀

X一定是氧化性氣體

B

向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y

先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解

Y可能是CO2氣體

C

向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中

產(chǎn)生白色渾濁

酸性：醋酸>碳酸>苯酚

D

向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在I3-I2＋I-平衡

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. 該氣體可能是氨氣，也可能是氧化性氣體，若是氨氣，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3白色沉淀；若是氧化性氣體，反應(yīng)產(chǎn)生的是BaSO4白色沉淀，A錯(cuò)誤；

B. CO2與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3是弱酸，不能溶解反應(yīng)產(chǎn)生的兩性物質(zhì)Al(OH)3，所以產(chǎn)生沉淀但不能溶解，B錯(cuò)誤；

C. 冰醋酸具有揮發(fā)性，苯酚鈉溶液中產(chǎn)生的白色沉淀可能是醋酸與苯酚鈉反應(yīng)產(chǎn)生，也可能是CO2氣體反應(yīng)產(chǎn)生，不能比較碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；

D. 向盛有KI3溶液的試管中加入淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明溶液中含有I2；加入AgNO3溶液后產(chǎn)生黃色沉淀，證明溶液中含有I-，因此可證明在溶液中存在平衡：I3-I2+I-，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中將CO2與含少量CO的H2混合生成甲醇，反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖表示按分別為①1:4和②1:6兩種投料比時(shí)，CO2的平衡經(jīng)隨溫度變化的曲線。

設(shè)①②兩種投料比時(shí)CO2投料的物質(zhì)的量濃度相等。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.按投料比①時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線對(duì)應(yīng)的是圖中的曲線l

B.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率為30%

C.圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值大于c點(diǎn)

D.的數(shù)值，a點(diǎn)比c點(diǎn)小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)新意識(shí)是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容之一。某研究性學(xué)習(xí)小組在驗(yàn)證反應(yīng)“ Fe”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下：向硝酸酸化的硝酸銀溶液（）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。

(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物：

①檢驗(yàn)上層清液中所含離子的方法：取上層清液，滴加_________，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe2+。

②經(jīng)檢驗(yàn)黑色固體為Ag，檢驗(yàn)方法：取出少量黑色固體，洗滌后，加入適量稀硝酸使固體溶解，再滴加__________（填試劑），產(chǎn)生_________（填現(xiàn)象）。

(2)針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有，乙依據(jù)的原理是______。（用離子方程式表示）o

針對(duì)這兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：

序號(hào)

取樣時(shí)間/min

現(xiàn)象

I

3

產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色

II

30

產(chǎn)生白色沉淀，較3 min時(shí)量少；溶液紅色較3 min時(shí)加深

III

120

產(chǎn)生白色沉淀，較30min時(shí)量少；溶液紅色較30min時(shí)變淺

（資料： -生成白色沉淀AgSCN）

(3)實(shí)驗(yàn)中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式為_______________，產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明存在___________（填離子符號(hào)）。

(4)對(duì)產(chǎn)生的原因做如下假設(shè)：

假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生

假設(shè)b：空氣中存在發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生

假設(shè)c：酸性溶液中的NO3-將Fe2+氧化為Fe3+

假設(shè)dAg+將Fe2+氧化為Fe3+

下述實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)a、b，c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，并可證實(shí)假設(shè)d成立。

①實(shí)驗(yàn)：向硝酸酸化的__________溶液( )中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液。3min 時(shí)溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無(wú)色。

②實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)__________（用離子方程式表示）。

(5)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)可以用下列裝置來(lái)驗(yàn)證。其中甲溶液是___________，分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液，同時(shí)滴加KSCN溶液，_______ （“前者”或“后者”）紅色更深。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7)。

（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個(gè)平衡體系___、___、__。

（2）溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)?/span>___。

（3）溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是___，濃度為0.05mol/L的是__。

（4）物質(zhì)的量之和為0.lmol的兩種粒子是___與___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有下列結(jié)構(gòu)片段的蛋白質(zhì)在胃液中水解，不可能產(chǎn)生的氨基酸是（ ）

A.B.

C.NH2—CH2—COOHD.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)對(duì)青蒿進(jìn)行干燥、破碎的目的是_______。

(2)操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、______，操作Ⅱ的名稱(chēng)是_____。

(3)操作Ⅲ的主要過(guò)程可能是_______(填字母)。

A.加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B.加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾

C.加入乙醚進(jìn)行萃取分液

(4)某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究：將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說(shuō)明青蒿素與_____(填字母)具有相同的性質(zhì)。

A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】星型聚合物SPLA可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件未注明)。

已知：SPLA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其中R為。

(1)淀粉是___糖（填“單”或“多”）；A的名稱(chēng)是___。

(2)生成D的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型屬于___反應(yīng)；D結(jié)構(gòu)中有3個(gè)相同的基團(tuán)，且1 mol D能與2 mol Ag(NH3)2OH溶液反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___；D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(3)B的直鏈同分異構(gòu)體G的分子中不含甲基，G既不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又不能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，且1mol G與足量Na反應(yīng)生成1 mol H2，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

(4)B有多種脫水產(chǎn)物，其中兩種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______和______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】釩（23V)是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）釩在元素周期表中的位置為_______，其價(jià)層電子排布圖為____________。

（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為____、_____。

（3）V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是__對(duì)，分子的立體構(gòu)型為___；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為____；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類(lèi)型為___；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長(zhǎng)有兩類(lèi)，一類(lèi)鍵長(zhǎng)約140pm，另一類(lèi)鍵長(zhǎng)約為160pm，較短的鍵為__（填圖2中字母)，該分子中含有___個(gè)σ鍵。

（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為___；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ·mol-1

Hg(l)＋O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7kJ·mol-1

由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是（ ）

A.-441.8kJ·mol-1B.-254.6kJ·mol-1

C.-438.9kJ·mol-1D.-260.4kJ·mol-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案