【題目】天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述正確的是（ ）

A．分子中的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基

B．若R為乙基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H14O7

C．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4 mol、8 mol

D．lmol該化合物最多可與7mol Br2完全反應(yīng)

【答案】C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可判斷有機(jī)物分子中含有酚羥基、羰基、醚鍵、碳碳雙鍵，沒有酯基，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可判斷有機(jī)物的分子式為C16H12O7，B錯(cuò)誤；C、1mol維生素P中含有4mol酚羥基，故能與4molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成酚鈉，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的苯環(huán)，C=C和C=O，則與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量為8mol，C正確；D、酚羥基的鄰、對(duì)位上的氫原子均可被溴原子取代，需5molBr2，分子中含有1個(gè)C=C鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則lmol該化合物最多可與6molBr2完全反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為減少霧霾天氣，大容量的鎳氫電池已經(jīng)開始用于汽油/電動(dòng)混合動(dòng)力汽車上。鎳氫電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O，NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-。下列說法正確的是

A.電池放電時(shí)，H2發(fā)生還原反應(yīng)B.電池放電時(shí)，Ni(OH)2發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電池充電時(shí)，H2O發(fā)生還原反應(yīng).D.電池充電時(shí)，NiO(OH)發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）欲從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作，合理的順序是 （填字母）。

①蒸餾 ②過濾 ③靜置分液 ④加入足量金屬鈉 ⑤通入過量CO2

⑥加入足量NaOH 溶液 ⑦加入足量FeCl3溶液 ⑧加入足量濃溴水

A． ⑧ ② B．⑥ ① ⑤ ③ C．④② D．⑦ ① ③

（2）下列說法正確的是 （填序號(hào)）。

①麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且試管內(nèi)壁的銀鏡需用稀氨水洗滌

②蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，加水后沉淀也不溶解

③淀粉液中加入幾滴稀硫酸加熱幾分鐘，冷卻后加入銀氨溶液并水浴加熱，沒有觀察到銀鏡現(xiàn)象，證明淀粉未發(fā)生水解

④只用溴水就能鑒別四氯化碳、甲苯、乙烯、乙醇

Ⅱ已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。

實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（沸點(diǎn)為38.4℃）的裝置如圖：圓底燒瓶中加入10mL95％乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細(xì)的10.3g溴化鈉和幾粒碎瓷片，小火加熱，使NaBr充分反應(yīng)。

（1）反應(yīng)時(shí)若溫度過高會(huì)降低溴乙烷的產(chǎn)率，原因是 ；也可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式為 。為避免溫度過高，宜采用 加熱。

（2）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。為了除去其中的雜質(zhì)，最好選用下列試劑中的

(填序號(hào))。

A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4

（3）溴乙烷在NaOH水溶液和NaOH乙醇溶液發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的產(chǎn)物，用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：該實(shí)驗(yàn)的目的是 。 盛水的試管（裝置）的作用是 。

（4）為檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后 (填序號(hào))。

①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻

（5）經(jīng)提純最終得到純凈的溴乙烷為7.63g，則溴乙烷的產(chǎn)率為 （保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（ ）

A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數(shù)為29。

（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 。

（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是 （用元素符號(hào)回答）。

（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) (高于，低于)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是 。

（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結(jié)構(gòu)式為 。

（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為 。

（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 。

（7）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊。以下是TPE的合成路線（部分試劑和反應(yīng)條件省略）：

（1）A的名稱是 ；試劑Y為 。

（2）B→C的反應(yīng)類型是 ；B中官能團(tuán)的名稱是 ； D中官能團(tuán)的名稱 。

（3）E→F的化學(xué)方程式是 。

（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：屬于萘（）的一元取代物；存在羥甲基（—

CH2OH）。寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡式： 。

（5）下列說法正確的是 （ ）

a．B的酸性比碳酸強(qiáng) b．D不能發(fā)生還原反應(yīng)

c．E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫 d．TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了保護(hù)環(huán)境，科學(xué)家們著力研究大氣污染物的治理。

（1）治理含CO、SO2的煙道氣以Fe2O3做催化劑，將CO、SO2在380℃時(shí)轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體。已知：①硫的熔點(diǎn)：112.8℃、沸點(diǎn)：444.6℃；于反應(yīng)每得到mol硫，放出 270kJ的熱量。寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________；其他條件相同、催化劑不同時(shí)，上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示，不考慮催化劑價(jià)格因素，生產(chǎn)中選Fe2O3做催化劑的主要原因是 ____________________________________；

（2）在450℃，并有V2O5的催化劑存在下SO2能轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) △H= -190kJ·mol -1；已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol -1，則 S(s)+O2(g)SO3(g) △H=___kJ·mol -1 。在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n)H2O =2nCuSO4 +(2-2n)H2SO4 從環(huán)境保護(hù)的角度看,催化脫硫的意義為__________；每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 LSO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為__________g。

（3）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充0.20molSO2和0.10molO2，在450℃并有催化劑條件下，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.10 mol，則V(O2)=______(mol·L -1·min -1 )；放出的熱量為______kJ；該溫度下的平衡常數(shù)為________；若繼續(xù)通入0.20 molSO2和0.10mol O2，則再次平衡時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率________(選填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)實(shí)驗(yàn)探究氨氣的還原性并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)。

（1）將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發(fā)現(xiàn)有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉(zhuǎn)變?yōu)楣饬恋淖霞t色。在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請(qǐng)完成該反應(yīng)：

（2）利用下列裝置，進(jìn)行與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、H2、H2O，通過測(cè)量生成水的質(zhì)量來測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為__________，儀器b中裝人的試劑可以是____________.

②按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)，裝置可重復(fù)使用）：___________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)首先__________（填序號(hào)）。

I．熄滅A裝置的酒精燈

II．停止從a中滴加液體

④若實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為mg，完全反應(yīng)后，測(cè)得生成水的質(zhì)量為ng，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為__________ (用含X、y、m、n的式子表示)。

（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3，將反應(yīng)后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液沒發(fā)生明顯變化。推測(cè)該固體成分可能是（將化學(xué)式填人下表，你認(rèn)為有幾種可能填幾種）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）下列______(填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f

（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

a．原子核對(duì)核外電子的吸引力 b．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol－1)：

鋰

X

Y

失去第一個(gè)電子

519

502

580

失去第二個(gè)電子

7 296

4 570

1 820

失去第三個(gè)電子

11 799

6 920

2 750

失去第四個(gè)電子

9 550

11 600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量？__________________________________________。

②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式_________。

③Y是周期表中的______族元素。

④以上13種元素中，______(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子所需要的能量最多。

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