Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。

（1）下列______(填寫編號)組元素的單質可能都是電的良導體。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f

（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

a．原子核對核外電子的吸引力 b．形成穩(wěn)定結構的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol－1)：

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	502	580
失去第二個電子	7 296	4 570	1 820
失去第三個電子	11 799	6 920	2 750
失去第四個電子		9 550	11 600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量？__________________________________________。

②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式_________。

③Y是周期表中的______族元素。

④以上13種元素中，______(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子所需要的能量最多。

Answer 1

【答案】（1）①④（2）①Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結構，再失去1個電子很困難 ②a Na2O或Na2O2 ③ⅢA ④m

【解析】

試題分析：根據(jù)元素周期表的結構可知，a—m元素分別為Na、H、Mg、Sr、Ti、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar。（1）電的良導體主要為金屬和石墨，答案選①④。

（2）①Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結構，再失去1個電子很困難，所以鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。

②X的第一電離能比鋰小一些，說明失去電子比鋰易，即比鋰金屬性更強一些，從表上看，應選鈉，答案選a；j是氧，鈉與氧可生成Na2O或Na2O2。

③從Y的電離能數(shù)據(jù)可知第3和第4電離能之間有大突變，說明兩者不在一個電子層上，該原子的最外層有3個電子，第4個電子在次外層，即Y在ⅢA族。

④第1電離能最大的應是稀有氣體原子，應選m。