【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關于該燃料電池的敘述正確的是（ ）

A. 電子從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極

B. 負極發(fā)生的電極反應式為：N2H4- 4e-=N2+4H+

C. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

D. 該燃料電池持續(xù)放電時．K+從負極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜

【答案】C

【解析】試題分析：A、通N2H4的一極為負極，通空氣的一極為正極，根據(jù)原電池的工作原理，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，即從左側流向右側，故錯誤；B、因為環(huán)境是堿性，因此負極電極反應式為：N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋2H2O，故錯誤；C、該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，故正確；D、根據(jù)原電池的工作原理，陽離子應移向正極， 正極上產(chǎn)生OH－，應用陰離子交換膜，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。

（1）下列______(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導體。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f

（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

a．原子核對核外電子的吸引力 b．形成穩(wěn)定結構的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol－1)：

鋰

X

Y

失去第一個電子

519

502

580

失去第二個電子

7 296

4 570

1 820

失去第三個電子

11 799

6 920

2 750

失去第四個電子

9 550

11 600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量？__________________________________________。

②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式_________。

③Y是周期表中的______族元素。

④以上13種元素中，______(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子所需要的能量最多。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應的產(chǎn)物。右圖為苯氧乙酸的結構簡式。

（1）甲一定含有的官能團的名稱是___________________。

（2）5.8 g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不

含甲基，且為鏈狀結構，其結構簡式是______________（碳碳雙鍵上連有羥基的結構不穩(wěn)定）

（3）苯氧乙酸有多種酯類的同分異構體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上有兩種一硝基取代物的同分異構體是(寫出任意兩種的結構簡式)____________________ ________________

（4）已知：

菠蘿酯的合成路線如下：

①試劑X不可選用的是(選填字母)________。

a． Na2CO3溶液 b．NaOH溶液 c．NaHCO3溶液 d．Na

②丙的結構簡式是__________________，反應Ⅱ的反應類型是____________。

③反應Ⅳ的化學方程式是_________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【加試題】硼與鋁為同族元素。據(jù)報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導的最高紀錄，硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛；硼酸（H3BO3）是極弱的一元弱酸。硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5．H2O，用硼鎂礦、碳銨法實驗室制備硼酸的主要流程如下：

請回答：

（1）步驟①中實驗室需要把硼鎂礦放在 儀器中焙燒（填實驗儀器）。

（2）步驟③中采用減壓過濾，該小組同學所用的裝置如右圖所示，若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應采取最簡單的實驗操作是 ；從NH4H2BO3溶液獲得硼酸晶體蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥獲得硼酸晶體，下列實驗條件容易使得到的硼酸晶體有較大顆粒的是 。

A．較高溫度下快速蒸發(fā)

B．用冰水冷卻 NH4H2BO3溶液

C．采用較稀的NH4H2BO3溶液

（3）硼酸是極弱的一元弱酸，用離子方程式表示硼酸溶液顯酸性的原因 ；硼酸溶解度如下圖所示，從操作③中獲得H3BO3晶體需要洗滌、干燥，洗滌過程中需要用 （填“冷水”或“熱水”），你的理由是 ；

（4）測定硼酸晶體純度的試驗方法是，取0．5000g樣品與錐形瓶中，滴加甘油，微熱使樣品溶解，迅速冷卻至室溫，滴加指示劑，用NaOH標準溶液滴定至15．80ml時到達終點。已知：每1．00mlNaOH滴定液相當于30．92mg的H3BO3，則該樣品中H3BO3的質(zhì)量分數(shù)為 ；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。某課題組模擬地下水脫氮過程，利用如下裝置探究Fe粉和KNO3溶液反應及相關因素對脫氮速率的影響。

實驗過程如下：

Ⅰ．原料預處理：①先用0.1mol·L-1H2SO4洗滌Fe粉，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將0.01mol/L KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③打開彈簧夾，緩慢通入N2，并保持后續(xù)反應均在N2氛圍中進行；

Ⅱ．加入KNO3酸性溶液100mL，一段時間后鐵粉部分溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；待鐵粉不再溶解，靜置后發(fā)現(xiàn)，剩余固體表面有少量白色物質(zhì)附著；

Ⅲ．過濾剩余固體時，表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色；

Ⅳ．檢測到濾液中存在NO3－、NH4+、Fe2+。

（1）步驟Ⅰ中用0.1mol L-1H2SO4洗滌Fe粉的目的是 ，通入N2并保持后續(xù)反應均在N2氛圍中進行的目的是 。

（2）白色物質(zhì)是 ，用化學方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因： 。

（3）用K3[Fe(CN)6]檢驗濾液中Fe2+ 的實驗方案是 。

（4）取少量濾液，向其中加入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入幾滴稀硫酸，溶液呈紅色。溶液變成紅色的原因是 。

（5）該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設，請你完成假設二和假設三：

①假設一：溶液的pH；假設二：____________________；假設二：____________________；

②設計實驗驗證上述假設一，請完善實驗步驟及結論。（已知：溶液中的NO3－濃度可用離子色譜儀測定）

實驗步驟：

ⅰ．分別取 的KNO3溶液于不同的試管中；

ⅱ．調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；

ⅲ．分別向上述溶液中加入足量等質(zhì)量的同種鐵粉；

ⅳ．用離子色譜儀測定相同時間內(nèi)各溶液中NO3－濃度。

實驗結論： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修3:物質(zhì)結構】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，A、B、C、D、E、H中，A元素在宇宙中含量最豐富，B元素基態(tài)原子的核外有3種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)目相同。D元素是地殼中含量最多的元素，E為d區(qū)元素，其外圍電子排布中有4對成對電子，H元素基態(tài)原子最外層只有一個電子，其它層均已充滿電子。

（1）E元素在周期表中的位置是 。

（2）六種元素中電負性最大的元素為 ，前五種元素中第一電離能最小的元素為______（寫元素符號）。C元素與元素氟能形成C2F2分子，該分子中C原子的雜化方式是____________。

（3）配合物E（BD）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，據(jù)此判斷該分子屬于 分子（填“極性”或“非極性”）。該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為 。

（4）H單質(zhì)的晶胞結構如圖所示，則原子采取的堆積方式為 ，若已知H原子半徑為r pm ，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為M，用相應字母表示：

①該原子的配位數(shù)為 。

②該晶體的密度為 g/cm3。

③H原子采取這種堆積方式的空間利用率為 (用含π表達式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修2:化學與技術】氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如右圖所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是 。

（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO等無機雜質(zhì)，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，得到精制飽和食鹽水。

①第一次精制過程中所加除雜試劑順序不合理的是

A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl

C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl

②一次精制后的食鹽水仍會有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入陽離子交換塔進行二次精制，若不經(jīng)過二次精制，直接進入離子膜電解槽，這樣會產(chǎn)生什么后果 。

（3）右圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成），則A處產(chǎn)生的氣體是 ，F(xiàn)電極的名稱是 。電解總反應的離子方程式為 。

（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為 。

（5）已知在電解槽中，每小時通過1 A的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492 g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8 h，制得32%的燒堿溶液(密度為1.342 t/m3)113 m3，電解槽的電流強度1.45 ×104 A，該電解槽的電解效率為 （保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、P、Q為周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素。X原子2p能級有兩個未成對電子，但沒有空軌道。Y原子K層的電子數(shù)與M層的電子數(shù)的乘積等于其L層的電子數(shù)。Z與X同族。P原子的基態(tài)+2價陽離子的價電子排布為3d2。Q位于第ⅠB族。根據(jù)以上信息，回答下列問題。

（1）X的基態(tài)原子核外有 種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）Y與X可以形成多種復雜陰離子，如圖所示，若其中a對應的陰離子化學式為SiO44—，則c對應的陰離子的化學式為 。

（3）Z能形成很多種含氧酸，如H2ZO3、H2ZO4。Z的某種含氧酸分子式為H2Z2O7，屬于二元酸，已知其結構中所有原子都達到穩(wěn)定結構，且不存在非極性鍵，試寫出其結構式 (配位鍵須注明)。

（4）P與X形成的某種晶體的晶胞結構如圖所示，其晶體的化學式為 ，P的配位數(shù)為 。

（5）向盛有QZX4的溶液中加入氨水至過量，現(xiàn)象為 ，相關反應的離子方程式為 。NF3的空間構型是 ，NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃燒法是測定有機化合物化學式的一種重要方法。在一定溫度下取0.1 mol某氣態(tài)烴A在O2中完全燃燒，生成CO2和水蒸汽，放出熱量QkJ，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重7.2 g，堿石灰增重17.6 g。將烴A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它們褪色。

（1）寫出烴A的分子式 ；

（2） 已知烴A分子結構高度對稱且有兩個甲基，請寫出烴A的結構簡式 ；

（3）寫出烴A使Br2的CCl4溶液褪色的化學方程式 ；

（4）烴A在一定條件下可以通過加聚反應合成一種塑料，則該反應的化學方程式是 。

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