將固體NH4Br置于2L的密閉容器中,在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng):①NH4Br(s)?NH3(g)+HBr(g),②2HBr(g)?Br2(g)+H2(g).兩分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測得氫氣為1mol,溴化氫為8mol,回答下列問題:
(1)預(yù)測反應(yīng)①是
 
反應(yīng)(填“放熱”“吸熱”).
(2)反應(yīng)①的平衡常數(shù)是
 

(3)反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率
 

(4)兩分鐘內(nèi)氨氣的平均速率是
 
考點(diǎn):反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的計(jì)算
專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題
分析:(1)根據(jù)反應(yīng)類型預(yù)測;
(2)求出平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度,再根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算;
(3)先求出反應(yīng)①分解生成的HBr,再根據(jù)轉(zhuǎn)化率的公式求算;
(4)根據(jù)2min后的氫氣濃度和溴化氫濃度可以計(jì)算出溴化銨分解生成的溴化氫濃度,就可以知道生成的氨氣的濃度,最后計(jì)算出氨氣的反應(yīng)速率.
解答: 解:(1)已知根據(jù)反應(yīng)NH4Br(s)?NH3(g)+HBr(g),為分解反應(yīng),常見的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以預(yù)測反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),故答案為:吸熱;
(2)溴化銨分解生成的氨氣濃度與溴化氫濃度相等,平衡時(shí)HBr的濃度為:4mol/L,溴化銨分解生成的溴化氫的總濃度為:c(HBr)+2c(H2)=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L,則2min后溴化銨分解生成的氨氣的濃度為:c(NH3)=c(HBr)=5mol/L,則反應(yīng)①的平衡常數(shù):K=c(NH3)×c(HBr)=5mol/L×4mol/L=20(mol/L)2,
故答案為:20(mol/L)2;
(3)溴化銨分解生成的溴化氫的總濃度為:c(HBr)+2c(H2)=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L,轉(zhuǎn)化的HBr的濃度為c(HBr)=2c(H2)=2×0.5mol/L=1mol/L,則反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率為
1
5
×100%=20%,
故答案為:20%;
(4)氨氣的平均反應(yīng)速率為:v=
△C
t
=
5mol/L
2min
=2.5 mol/(L?min),故答案為:2.5mol/(L?min).
點(diǎn)評:本題考查了反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算,側(cè)重于對學(xué)生計(jì)算能力的考查,題目難度中等.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)率和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途.實(shí)驗(yàn)率以二氰化錳為主要原料制備高錳酸鉀.其部分流程如圖:

(1)第①步加熱熔融應(yīng)在
 
中進(jìn)行.而不用瓷坩堝的原因是
 
(用化學(xué)程式表示).
(2)第④步通入CO2,可以使Mn發(fā)生反應(yīng),生成MnO4-和MnO3-.反應(yīng)的離子方程式為
 
.則完成反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)化為KMnO4,KMnO4占全部K2MnO4的百分率約為
 
(精確到0.1%).
(3)第⑤步趁熱過濾的是
 

(4)第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小品體析出時(shí).停止加熱.冷卻結(jié)品、
 
、洗滌、干燥.干燥過程中.溫度不宜過高.其原因是
 
(用化學(xué)方程式表示).
(5)H2O2和KMnO4,都是常用的強(qiáng)氧化劑.若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液.則酸性高錳酸鉀溶液會褪色.寫出該反應(yīng)的離子方程式:
 
.該反應(yīng)說明H2O2的氧化性比KMnO4
 
(填“強(qiáng)”或“弱”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系:
A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)    B.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)   D.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+
(1)若為NH4Cl 溶液,則四種離子濃度的由大到小的順序是
 
.(填序號)
(2)若為等體積等濃度的HCl 和NH4Cl 混合形成的溶液,則四種離子濃度的由大到小的順序是
 
;
若為等體積等濃度的NH3?H2O 和NH4Cl 混合形成的溶液,四種離子濃度的由大到小的順序是
 

(3)若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)
 
c(NH3?H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(OH-
 
c(NH4+).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH.現(xiàn)有一小包氫氧化鈉和碳酸鈉組成的混合物,將其溶于水中,再向其中加入足量的氫氧化鋇溶液,過濾.將濾渣干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量與原固體質(zhì)量相同.則原固體中氫氧化鈉與碳酸鈉的質(zhì)量比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),請將實(shí)驗(yàn)①②③的現(xiàn)象和離子反應(yīng)方程式填入實(shí)驗(yàn)報(bào)告中.

編號 現(xiàn)象 離子方程式
   
   
   

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.
(1)將氯氣通入Ca(OH)2溶液中
 

(2)將氨水滴入Al2(SO43溶液中.
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某無色透明的酸性溶液中能大量共存的一組離子是( 。
A、Na+、SO42-、Al3+、Cl-
B、Na+、HCO3-、K+、SO42-
C、MnO4-、K+、SO42-、Na+
D、Fe3+、Na+、SO42-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對于白磷引起的中毒,硫酸銅溶液是一種解毒劑,有關(guān)反應(yīng)如下:1lP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是( 。
A、生成1mol H3PO4時(shí),有5mol電子轉(zhuǎn)移
B、5mol CuSO4參加反應(yīng)時(shí),被氧化的P為1mol
C、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:5
D、6mol H3PO4生成時(shí),被CuSO4氧化的P為3mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子一定能大量共存的是( 。
A、在強(qiáng)堿性溶液中:NH4+、Na+、NO3-、CO32-
B、能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中:Ca2+、Fe2+、AlO2-、Cl-
C、某無色溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
D、含有大量H+的溶液中:Na+、K+、Al3+、NO3-

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