Question

將固體NH₄Br置于2L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：①NH₄Br（s）?NH₃（g）+HBr（g），②2HBr（g）?Br₂（g）+H₂（g）．兩分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得氫氣為1mol，溴化氫為8mol，回答下列問題：
（1）預(yù)測反應(yīng)①是

 

反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）．
（2）反應(yīng)①的平衡常數(shù)是

 

．
（3）反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率

 

．
（4）兩分鐘內(nèi)氨氣的平均速率是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)類型預(yù)測；
（2）求出平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，再根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；
（3）先求出反應(yīng)①分解生成的HBr，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率的公式求算；
（4）根據(jù)2min后的氫氣濃度和溴化氫濃度可以計(jì)算出溴化銨分解生成的溴化氫濃度，就可以知道生成的氨氣的濃度，最后計(jì)算出氨氣的反應(yīng)速率．

解答： 解：（1）已知根據(jù)反應(yīng)NH₄Br（s）?NH₃（g）+HBr（g），為分解反應(yīng)，常見的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以預(yù)測反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；
（2）溴化銨分解生成的氨氣濃度與溴化氫濃度相等，平衡時(shí)HBr的濃度為：4mol/L，溴化銨分解生成的溴化氫的總濃度為：c（HBr）+2c（H₂）=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，則2min后溴化銨分解生成的氨氣的濃度為：c（NH₃）=c_總（HBr）=5mol/L，則反應(yīng)①的平衡常數(shù)：K=c（NH₃）×c（HBr）=5mol/L×4mol/L=20（mol/L）²，
故答案為：20（mol/L）²；
（3）溴化銨分解生成的溴化氫的總濃度為：c（HBr）+2c（H₂）=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，轉(zhuǎn)化的HBr的濃度為c（HBr）=2c（H₂）=2×0.5mol/L=1mol/L，則反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率為

1

5

×100%=20%，
故答案為：20%；
（4）氨氣的平均反應(yīng)速率為：v=

△C

t

=

5mol/L

2min

=2.5 mol/（L?min），故答案為：2.5mol/（L?min）．

點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于對學(xué)生計(jì)算能力的考查，題目難度中等．