已知Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH．現(xiàn)有一小包氫氧化鈉和碳酸鈉組成的混合物，將其溶于水中，再向其中加入足量的氫氧化鋇溶液，過濾．將濾渣干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量與原固體質(zhì)量相同．則原固體中氫氧化鈉與碳酸鈉的質(zhì)量比為
 
．
考點：有關(guān)混合物反應的計算
專題：計算題
分析：根據(jù)“將濾渣干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量與原固體質(zhì)量相同”可知：碳酸鈉和氫氧化鋇溶液反應生成的BaCO3的質(zhì)量等于反應前NaOH和Na2CO3的質(zhì)量之和，根據(jù)此關(guān)系再結(jié)合反應的化學方程式就可以計算出固體中氫氧化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量比．
解答： 解：根據(jù)題中信息可知，反應生成的碳酸鋇的質(zhì)量=碳酸鈉質(zhì)量+氫氧化鈉質(zhì)量，
設碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成碳酸鋇的質(zhì)量為y，則氫氧化鈉的質(zhì)量為（y-x），
Na2CO3 +Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH
106                197
x                   y
106
x
=
197
y

y=
197x
106
，
所以氫氧化鈉的質(zhì)量為：
197x
106
-x=
91x
106
，
故原固體中氫氧化鈉與碳酸鈉的質(zhì)量比為：
91x
106
：x=91：106，
故答案為：91：106．
點評：本題考查了混合物反應的計算，題目難度不大，解題關(guān)鍵是明確反應生成碳酸鋇的質(zhì)量與原固體碳酸鈉、氫氧化鈉的總質(zhì)量相等，試題充分考查了學生的分析、理解能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長時間通電后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.2mol
B、0.4mol
C、0.6mol
D、0.8mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
750℃
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3
750℃
2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2CO72-+H2O?2CrO42-+2H+
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有
 
（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用
 
（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是
 
．
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾、
 
、干燥．
（4）如表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．該反應在溶液中能發(fā)生的理由是
 
．
物質(zhì) KCl NaCl K2Cr2O7 Na2Cr2O7
溶解度（g/100g水） 0℃ 28 35.7 4.7 163
40℃ 40.1 36.4 26.3 215
80℃ 51.3 38 73 376
（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品，加入過量
 
（填寫試劑）、溶解、過濾、再質(zhì)量分數(shù)為
 
（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg．計算祥品中氫氧化鋁的
 
（用含m、n的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為
 
；若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+）0.2mol/L
 
HCl溶液中由水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（H+）-c（MOH）=
 
mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．（ 1）在一個體積為2L的密閉容器中充入6mol SO2和3mol O2，進行下列反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），保持溫度不變，2min后達到平衡，測得混合氣體中O2的體積分數(shù)為25%，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為
 
．
（2）如圖A表示在密閉容器中反應：2SO2+O2?2SO3△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a-b過程中改變的條件可能是
 
；b-c過程中改變的條件可能是
 
； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c-d處．
（3）以上反應達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡后，容器內(nèi)溫度將
 
[填“升高”、“降低”或“不變”（容器不與外界進行熱交換）]．
Ⅱ．圖1是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
（1）反應的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）T1時，往體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO和2mol H2，經(jīng)測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2．則該反應的平衡常數(shù)為
 


（4）若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
a．升高溫度          b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑    d．充入He，使體系總壓強增大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將固體NH4Br置于2L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生如下反應：①NH4Br（s）?NH3（g）+HBr（g），②2HBr（g）?Br2（g）+H2（g）．兩分鐘時反應達到平衡，此時測得氫氣為1mol，溴化氫為8mol，回答下列問題：
（1）預測反應①是
 
反應（填“放熱”“吸熱”）．
（2）反應①的平衡常數(shù)是
 
．
（3）反應②的轉(zhuǎn)化率
 
．
（4）兩分鐘內(nèi)氨氣的平均速率是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

綠色化學的核心理念是：從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，使反應物的原子盡可能全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物．在CH2=CHCH3合成CH2=C（CH3）COOCH3的過程中，欲使原子利用率達到100%，還需要的其他反應物是（　�。�
A、CO2和H2O
B、CH3OH和H2
C、CO和HCHO
D、CO2和H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
①Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物
②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì)
③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽
④煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學變化
⑤置換反應都屬于離子反應
⑥根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體
⑦C60、C70、C540互稱為同素異形體，微粒中的化學鍵只有非極性共價鍵．
A、①②⑤⑥B、①②④⑦
C、②③④⑥D、③④⑤⑦

查看答案和解析>>

同步練習冊答案