已知Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH.現(xiàn)有一小包氫氧化鈉和碳酸鈉組成的混合物,將其溶于水中,再向其中加入足量的氫氧化鋇溶液,過濾.將濾渣干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量與原固體質(zhì)量相同.則原固體中氫氧化鈉與碳酸鈉的質(zhì)量比為
 
考點:有關(guān)混合物反應的計算
專題:計算題
分析:根據(jù)“將濾渣干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量與原固體質(zhì)量相同”可知:碳酸鈉和氫氧化鋇溶液反應生成的BaCO3的質(zhì)量等于反應前NaOH和Na2CO3的質(zhì)量之和,根據(jù)此關(guān)系再結(jié)合反應的化學方程式就可以計算出固體中氫氧化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量比.
解答: 解:根據(jù)題中信息可知,反應生成的碳酸鋇的質(zhì)量=碳酸鈉質(zhì)量+氫氧化鈉質(zhì)量,
設碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成碳酸鋇的質(zhì)量為y,則氫氧化鈉的質(zhì)量為(y-x),
Na2CO3 +Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH
106                197
x                   y
106
x
=
197
y

y=
197x
106

所以氫氧化鈉的質(zhì)量為:
197x
106
-x=
91x
106
,
故原固體中氫氧化鈉與碳酸鈉的質(zhì)量比為:
91x
106
:x=91:106,
故答案為:91:106.
點評:本題考查了混合物反應的計算,題目難度不大,解題關(guān)鍵是明確反應生成碳酸鋇的質(zhì)量與原固體碳酸鈉、氫氧化鈉的總質(zhì)量相等,試題充分考查了學生的分析、理解能力.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,長時間通電后,向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2恰好恢復到電解前的濃度和pH.則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為( 。
A、0.2mol
B、0.4mol
C、0.6mol
D、0.8mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:

已知:①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
750℃
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;
②Na2CO3+Al2O3
750℃
2NaAlO2+CO2↑;
③Cr2CO72-+H2O?2CrO42-+2H+
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)固體X中主要含有
 
(填寫化學式);要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,應該使用
 
(填寫儀器或試劑名稱).
(2)酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5,其目的是
 

(3)操作Ⅲ有多步組成,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾、
 
、干燥.
(4)如表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù),操作III發(fā)生反應的化學方程式是:Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl.該反應在溶液中能發(fā)生的理由是
 

物質(zhì) KCl NaCl K2Cr2O7 Na2Cr2O7
溶解度(g/100g水) 0℃ 28 35.7 4.7 163
40℃ 40.1 36.4 26.3 215
80℃ 51.3 38 73 376
(5)副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì),精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品,加入過量
 
(填寫試劑)、溶解、過濾、再質(zhì)量分數(shù)為
 
(填寫試劑)、…灼燒、冷卻、稱量,得干燥固體mg.計算祥品中氫氧化鋁的
 
(用含m、n的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

同溫同壓下,SO2與氦氣的密度之比為
 
;若質(zhì)量相同,兩種氣體的體積比為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,試回答以下問題:
①混合溶液中由水電離出的c(H+)0.2mol/L
 
HCl溶液中由水電離出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字):
c(H+)-c(MOH)=
 
mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ.( 1)在一個體積為2L的密閉容器中充入6mol SO2和3mol O2,進行下列反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),保持溫度不變,2min后達到平衡,測得混合氣體中O2的體積分數(shù)為25%,用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為
 

(2)如圖A表示在密閉容器中反應:2SO2+O2?2SO3△H<0達到平衡時,由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況,a-b過程中改變的條件可能是
 
;b-c過程中改變的條件可能是
 
; 若增大壓強時,反應速度變化情況畫在c-d處.
(3)以上反應達平衡后,若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍,達新平衡后,容器內(nèi)溫度將
 
[填“升高”、“降低”或“不變”(容器不與外界進行熱交換)].
Ⅱ.圖1是CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線.
(1)反應的焓變△H
 
0(填“>”、“<”或“=”).
(2)T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
K2.(填“>”、“<”或“=”)
(3)T1時,往體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO和2mol H2,經(jīng)測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2.則該反應的平衡常數(shù)為
 


(4)若容器容積不變,下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是
 

a.升高溫度          b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑    d.充入He,使體系總壓強增大.

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科目:高中化學 來源: 題型:

將固體NH4Br置于2L的密閉容器中,在某溫度下發(fā)生如下反應:①NH4Br(s)?NH3(g)+HBr(g),②2HBr(g)?Br2(g)+H2(g).兩分鐘時反應達到平衡,此時測得氫氣為1mol,溴化氫為8mol,回答下列問題:
(1)預測反應①是
 
反應(填“放熱”“吸熱”).
(2)反應①的平衡常數(shù)是
 

(3)反應②的轉(zhuǎn)化率
 

(4)兩分鐘內(nèi)氨氣的平均速率是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

綠色化學的核心理念是:從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染,使反應物的原子盡可能全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物.在CH2=CHCH3合成CH2=C(CH3)COOCH3的過程中,欲使原子利用率達到100%,還需要的其他反應物是( 。
A、CO2和H2O
B、CH3OH和H2
C、CO和HCHO
D、CO2和H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中正確的是( 。
①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物
②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì)
③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽
④煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學變化
⑤置換反應都屬于離子反應
⑥根據(jù)是否具有丁達爾效應,將分散系分為溶液、濁液和膠體
⑦C60、C70、C540互稱為同素異形體,微粒中的化學鍵只有非極性共價鍵.
A、①②⑤⑥B、①②④⑦
C、②③④⑥D、③④⑤⑦

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