同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為
 
；若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；相同條件下，質(zhì)量相同，氣體體積之比與摩爾質(zhì)量成反比．
解答： 解：相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故SO2與氦氣的密度之比=64g/mol：4g/mol=16：1；
相同條件下，質(zhì)量相同，氣體體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，故兩種氣體的體積比=4g/mol：64g/mol=1：16，
故答案為：16：1；1：16．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，難度不大，注意根據(jù)pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在帶磨砂玻璃塞的無(wú)色細(xì)口瓶中
B、硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
C、水玻璃可用作木材防火劑
D、水晶是一種無(wú)色，堅(jiān)硬難熔的硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，其均顯+2價(jià)，下同），由鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)高溫還原得到，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如下：

（1）已知鐵酸鹽（MFe2O4）被H2高溫還原時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2：1，則還原產(chǎn)物MFe2Ox中x=
 
，MFe2Ox中+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）在酸性溶液中，F(xiàn)e2O
 
2-
4
易轉(zhuǎn)化為Fe2+：Fe2O
 
2-
4
+2e-+8H+═2Fe2++4H2O
有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過(guò)程發(fā)生，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式并配平：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：
（1）固體C所含物質(zhì)的化學(xué)式為
 
；
（2）反應(yīng)①的離子方程式為
 
；
（3）欲用實(shí)驗(yàn)證明固體E中有NH4+存在，按下列要求填空：
①實(shí)驗(yàn)操作：
 
；
②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
 
；
③有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）    B．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
C．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）   D．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
（1）若為NH4Cl 溶液，則四種離子濃度的由大到小的順序是
 
．（填序號(hào)）
（2）若為等體積等濃度的HCl 和NH4Cl 混合形成的溶液，則四種離子濃度的由大到小的順序是
 
；
若為等體積等濃度的NH3?H2O 和NH4Cl 混合形成的溶液，四種離子濃度的由大到小的順序是
 
．
（3）若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）
 
c（NH3?H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（OH-）
 
c（NH4+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知硫酸工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中涉及的化學(xué)反應(yīng)有：
Ⅰ．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-298kJ/mol
Ⅱ.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol
Ⅲ．SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1）△H=-130.3kJ/mol
（1）根據(jù)反應(yīng)I可知，lmol硫和lmol O2具有的能量總和
 
1mol SO2的能量．（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）由以上反應(yīng)可得：S（s）+2H2SO4（1）=2H2O（1）+3SO2（g）△H=
 
kJ/mol
（3）300℃時(shí)，SO2和O2在2L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)II，3min達(dá)到化學(xué)平衡．
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列描述一定正確的是
 
（填序號(hào)）
a．容器內(nèi)分子數(shù)不再發(fā)生變化
b．v（SO2）=v（SO3）
c．SO3不再分解
d．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，若改變條件使該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則在平衡移動(dòng)過(guò)程中正反應(yīng)速率
 
（填序號(hào)）
a．一直增大    b．一直減小    c．先增大后減小    d．先減小后增大
③反應(yīng)達(dá)平衡后，在第5min時(shí)向容器中再通入2molSO2和2mol SO3，化學(xué)平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)．（填“正”或“逆”）3min后反應(yīng)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出5～10min時(shí)間段各物質(zhì)濃度的變化趨勢(shì)曲線．（曲線上必須標(biāo)出SO2、O2、SO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH．現(xiàn)有一小包氫氧化鈉和碳酸鈉組成的混合物，將其溶于水中，再向其中加入足量的氫氧化鋇溶液，過(guò)濾．將濾渣干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量與原固體質(zhì)量相同．則原固體中氫氧化鈉與碳酸鈉的質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）將氯氣通入Ca（OH）2溶液中
 
．
（2）將氨水滴入Al2（SO4）3溶液中．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)能得到Al（OH）3的是（　�。�
A、鋁與NaOH溶液反應(yīng)
B、AlCl3與過(guò)量的氨水反應(yīng)
C、AlCl3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)
D、Al2O3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)

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