用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長(zhǎng)時(shí)間通電后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.2mol
B、0.4mol
C、0.6mol
D、0.8mol
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液與電解前相同，則銅離子和氫氧根放電，說(shuō)明電解過(guò)程中電解的是硫酸銅和水后，繼續(xù)電解部分水，依據(jù)電子守恒計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
解答： 解：Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，加入0.2 mol Cu（OH）2后 恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH， 電解生成了0.2mol H2SO4 ，硫酸銅溶液電解完成后，又電解了0.2 mol H2O ，由電解的總反應(yīng)式：
2H2O+?2CuSO4
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4 轉(zhuǎn)移電子
                   2mol              4mol
                  0.2mol            0.4mol 
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑ 轉(zhuǎn)移電子
2mol                  4mol
0.2mol                0.4mol
所以電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子為0.8mol．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解池的工作原理，先根據(jù)原子守恒計(jì)算析出銅單質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)銅與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為7、8、9，則同物質(zhì)的量濃度的這三種一元酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A、HX、HY、HZ
B、HZ、HY、HX
C、HX、HZ、HY
D、HY、HX、HZ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣加入稀鹽酸中：CO32-+H+═H2O+CO2↑
B、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++20H-+SO42-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2+
C、硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu═Ag+Cu2+
D、鐵粉加入稀鹽酸中：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在帶磨砂玻璃塞的無(wú)色細(xì)口瓶中
B、硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
C、水玻璃可用作木材防火劑
D、水晶是一種無(wú)色，堅(jiān)硬難熔的硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，向A和B中都充入2mol X和2mol Y，起始時(shí)VA=0.8aL，VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，VA=0.9aL，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、兩容器中達(dá)到平衡的時(shí)間A＜B
B、A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小
C、打開(kāi)K一段時(shí)間達(dá)到平衡時(shí)，A的體積為0.8aL（連通管中氣體體積不計(jì)）
D、打開(kāi)K達(dá)到新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定溫度下的飽和硝酸鉀溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可以采取的方法是（　�。?/div>
A、升溫或加水
B、降溫或加水
C、升溫或蒸發(fā)水
D、降溫或蒸發(fā)水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)率和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．實(shí)驗(yàn)率以二氰化錳為主要原料制備高錳酸鉀．其部分流程如圖：

（1）第①步加熱熔融應(yīng)在
 
中進(jìn)行．而不用瓷坩堝的原因是
 
（用化學(xué)程式表示）．
（2）第④步通入CO2，可以使Mn發(fā)生反應(yīng)，生成MnO4-和MnO3-．反應(yīng)的離子方程式為
 
．則完成反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO4，KMnO4占全部K2MnO4的百分率約為
 
（精確到0.1%）．
（3）第⑤步趁熱過(guò)濾的是
 
．
（4）第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小品體析出時(shí)．停止加熱．冷卻結(jié)品、
 
、洗滌、干燥．干燥過(guò)程中．溫度不宜過(guò)高．其原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（5）H2O2和KMnO4，都是常用的強(qiáng)氧化劑．若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液．則酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．該反應(yīng)說(shuō)明H2O2的氧化性比KMnO4
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，其均顯+2價(jià)，下同），由鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)高溫還原得到，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如下：

（1）已知鐵酸鹽（MFe2O4）被H2高溫還原時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2：1，則還原產(chǎn)物MFe2Ox中x=
 
，MFe2Ox中+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）在酸性溶液中，F(xiàn)e2O
 
2-
4
易轉(zhuǎn)化為Fe2+：Fe2O
 
2-
4
+2e-+8H+═2Fe2++4H2O
有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過(guò)程發(fā)生，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式并配平：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH．現(xiàn)有一小包氫氧化鈉和碳酸鈉組成的混合物，將其溶于水中，再向其中加入足量的氫氧化鋇溶液，過(guò)濾．將濾渣干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量與原固體質(zhì)量相同．則原固體中氫氧化鈉與碳酸鈉的質(zhì)量比為
 
．

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