用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,長(zhǎng)時(shí)間通電后,向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH.則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為( 。
A、0.2mol
B、0.4mol
C、0.6mol
D、0.8mol
考點(diǎn):電解原理
專題:電化學(xué)專題
分析:根據(jù)電解池的工作原理,要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原,則遵循的原則是:出什么加什么,加入 Cu(OH)2后溶液與電解前相同,則銅離子和氫氧根放電,說(shuō)明電解過(guò)程中電解的是硫酸銅和水后,繼續(xù)電解部分水,依據(jù)電子守恒計(jì)算電子轉(zhuǎn)移;
解答: 解:Cu(OH)2從組成上可看成CuO?H2O,加入0.2 mol Cu(OH)2后 恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH, 電解生成了0.2mol H2SO4 ,硫酸銅溶液電解完成后,又電解了0.2 mol H2O ,由電解的總反應(yīng)式:
2H2O+?2CuSO4
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4 轉(zhuǎn)移電子
                   2mol              4mol
                  0.2mol            0.4mol 
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑ 轉(zhuǎn)移電子
2mol                  4mol
0.2mol                0.4mol
所以電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子為0.8mol.
故選:D.
點(diǎn)評(píng):本題考查電解池的工作原理,先根據(jù)原子守恒計(jì)算析出銅單質(zhì)的物質(zhì)的量,再根據(jù)銅與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,題目難度中等.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

物質(zhì)的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為7、8、9,則同物質(zhì)的量濃度的這三種一元酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( 。
A、HX、HY、HZ
B、HZ、HY、HX
C、HX、HZ、HY
D、HY、HX、HZ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、碳酸鈣加入稀鹽酸中:CO32-+H+═H2O+CO2
B、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合:Ba2++20H-+SO42-+Cu2+═BaSO4↓+Cu(OH)2+
C、硝酸銀溶液中加入銅粉:Ag++Cu═Ag+Cu2+
D、鐵粉加入稀鹽酸中:2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是(  )
A、氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在帶磨砂玻璃塞的無(wú)色細(xì)口瓶中
B、硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
C、水玻璃可用作木材防火劑
D、水晶是一種無(wú)色,堅(jiān)硬難熔的硅酸鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖所示,向A和B中都充入2mol X和2mol Y,起始時(shí)VA=0.8aL,VB=aL,在相同溫度和有催化劑的條件下,兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(g)△H<0,達(dá)到平衡時(shí),VA=0.9aL,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A、兩容器中達(dá)到平衡的時(shí)間A<B
B、A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%,且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小
C、打開(kāi)K一段時(shí)間達(dá)到平衡時(shí),A的體積為0.8aL(連通管中氣體體積不計(jì))
D、打開(kāi)K達(dá)到新平衡后,升高B容器溫度,A容器體積一定減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將一定溫度下的飽和硝酸鉀溶液變?yōu)椴伙柡腿芤,可以采取的方法是( 。?/div>
A、升溫或加水
B、降溫或加水
C、升溫或蒸發(fā)水
D、降溫或蒸發(fā)水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)率和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途.實(shí)驗(yàn)率以二氰化錳為主要原料制備高錳酸鉀.其部分流程如圖:

(1)第①步加熱熔融應(yīng)在
 
中進(jìn)行.而不用瓷坩堝的原因是
 
(用化學(xué)程式表示).
(2)第④步通入CO2,可以使Mn發(fā)生反應(yīng),生成MnO4-和MnO3-.反應(yīng)的離子方程式為
 
.則完成反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)化為KMnO4,KMnO4占全部K2MnO4的百分率約為
 
(精確到0.1%).
(3)第⑤步趁熱過(guò)濾的是
 

(4)第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小品體析出時(shí).停止加熱.冷卻結(jié)品、
 
、洗滌、干燥.干燥過(guò)程中.溫度不宜過(guò)高.其原因是
 
(用化學(xué)方程式表示).
(5)H2O2和KMnO4,都是常用的強(qiáng)氧化劑.若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液.則酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色.寫出該反應(yīng)的離子方程式:
 
.該反應(yīng)說(shuō)明H2O2的氧化性比KMnO4
 
(填“強(qiáng)”或“弱”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Zn、Ni,其均顯+2價(jià),下同),由鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)高溫還原得到,常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去,轉(zhuǎn)化流程如下:

(1)已知鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時(shí),發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2:1,則還原產(chǎn)物MFe2Ox中x=
 
,MFe2Ox中+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為
 

(2)在酸性溶液中,F(xiàn)e2O
 
2-
4
易轉(zhuǎn)化為Fe2+:Fe2O
 
2-
4
+2e-+8H+═2Fe2++4H2O
有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO43四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過(guò)程發(fā)生,寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式并配平:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH.現(xiàn)有一小包氫氧化鈉和碳酸鈉組成的混合物,將其溶于水中,再向其中加入足量的氫氧化鋇溶液,過(guò)濾.將濾渣干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量與原固體質(zhì)量相同.則原固體中氫氧化鈉與碳酸鈉的質(zhì)量比為
 

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