Question

【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4[Fe(CN)6]目前廣泛用做食鹽添加劑（抗結(jié)劑），我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mgkgˉ1。一種制備黃血鹽的工藝如下：

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ反應的化學方程式為____________。

（2）步驟Ⅳ過濾所得的廢液中含量較多的溶質(zhì)為（填化學式）___________________。

（3）步驟Ⅴ所用的試劑X是______________________。

Answer 1

【答案】6HCN+3Ca(OH)2+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4↓+6H2O Ca Cl2(KCl可答) K2CO3

【解析】

本題制備黃血鹽的流程先由石灰乳、硫酸亞鐵和HCN溶液制得Ca2[Fe(CN)6]，過濾除去CaSO4后加入KCl，制得K2Ca[Fe(CN)6]，再經(jīng)過濾除去廢液，加入試劑以除去鈣并生成K4[Fe(CN)6]，再經(jīng)一系列分離操作獲得K4[Fe(CN)6]·3H2O�？稍诖嘶�礎(chǔ)上，解答各小題。

(1)根據(jù)流程圖，步驟I中投入物質(zhì)為石灰乳、FeSO4、HCN，生成的物質(zhì)為Ca2Fe(CN)6，Ca2Fe(CN)6中CN顯－1價，Ca顯＋2價，Fe顯＋2價，步驟I中沒有化合價的變化，因此有Ca(OH)2＋FeSO4＋HCN→Ca2Fe(CN)6，SO42－與部分Ca2＋結(jié)合生成微溶的CaSO4形成沉淀，因此反應方程式為 6HCN+3Ca(OH)2+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4↓+6H2O。答案為： 6HCN+3Ca(OH)2+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4↓+6H2O；

(2)根據(jù)步驟III，加入KCl制備K2CaFe(CN)6，2個K＋替代了一個Ca2＋，濾液中含有的溶質(zhì)為CaCl2，以及過量的KCl；答案為：CaCl2(KCl可答)；

(3)根據(jù)流程目的，同時為了不引入新的雜質(zhì)，應加入含K＋的物質(zhì)，步驟V是脫鈣，試劑X中應含有能與Ca2＋結(jié)合的陰離子，因此加入試劑X應為K2CO3；答案為：K2CO3