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2.常溫下,向20.00mL 0.1mol•L-1的MOH溶液中逐滴加入一定濃度的HA溶液.滴加過程中,溶液的pH與滴入HA溶液的體積關系如圖所示,當pH=8時MOH溶液恰好被中和.則下列說法中錯誤的是(  )
A.②點混合溶液中水電離出的c(H+)大于酸HA溶液中由水電離出的c(H+
B.③點混合溶液中各離子濃度的大小關系是c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-
C.酸HA溶液的濃度為0.1 mol•L-1
D.④點溶液中,存在c(HA)+c(H+)>c(M+)+c(OH-

分析 A、②點混合溶液二者恰好反應,生成強堿弱酸鹽,水解促進水的電離;
B、③點溶液呈中性,根據電荷守恒:c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)來比較判斷;
C、由圖象知②點混合溶液二者恰好反應,消耗酸HA溶液的體積為20.00 mL,據此計算酸HA溶液的濃度;
D、④點溶液為等物質的量的HA和MA的混合溶液,存在電荷守恒和物料守恒.

解答 解:A、②點混合溶液二者恰好反應,生成強堿弱酸鹽,水解促進水的電離,混合溶液中水電離出的c(H+)大于HA溶液中由水電離出的c(H+),故A正確;
B、③點溶液呈中性,溶液中離子濃度關系為c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-),故B正確;
C、②點混合溶液二者恰好反應,消耗酸HA溶液的體積為20.00 mL,酸HA溶液的濃度為0.1 mol•L-1,故C正確;
D、④點溶液為等物質的量的HA和MA的混合溶液,由電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)和物料守恒c(A-)+c(HA)=2c(M+),將兩式相加求得c(HA)+c(H+)=c(M+)+c(OH-),故D錯誤.
故選D.

點評 本題考查了酸堿反應的圖象分析,溶液中電荷守恒,離子濃度大小比較,題目難度較大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.以下說法正確的是( 。
A.苯與液溴在FeBr3的催化作用下,發(fā)生取代反應
B.二氧化硫有漂白、殺菌性能,可在食品生產中大量使用
C.實現化石燃料清潔利用,就無需開發(fā)新能源
D.葡萄糖、蔗糖、淀粉在催化劑作用下,均可以發(fā)生水解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定可以大量共存的是( 。
A.1.0mol/L的硝酸鉀溶液中:Mg2+,Fe2+、Cl-、SO42-
B.由水電離的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中:Ca2+,K+、Br-、HCO3-
C.在pH=1的溶液中:NH4+、Na+、ClO-、Cl-
D.無色溶液中:Al3+、Na+、S2-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列敘述中正確的是( 。
A.K3C60在熔融狀態(tài)下能夠導電,所以K3C60是電解質
B.Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的氫氧化物
C.膠體和溶液的本質區(qū)別在于能否發(fā)生丁達爾現象
D.變化過程中化學鍵被破壞,則一定發(fā)生化學變化

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.某小組同學在實驗室研究Al與CuCl2溶液的反應.
實驗操作實驗現象
。t色物質附著于鋁片表面
ⅱ.大量無色氣體從紅色物質表面逸出,放出大量的熱
ⅲ.燒杯底部出現白色沉淀
(1)現象ⅰ中的紅色物質是Cu.
(2)經檢驗現象ⅱ中的無色氣體為氫氣.
①甲認為Al與H+反應產生了氫氣,用離子方程式表示溶液中存在大量H+的原因Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+
②氫氣從紅色物質表面逸出的原因是Cu和Al在酸性條件下形成原電池,Cu為正極,H+在正極表面得電子生成氫氣.
(3)探究白色沉淀的化學成分.
查閱資料:Cu+可與濃氨水反應生成Cu(NH32+(無色),該無色物質在空氣中易被氧化變?yōu)樗{色.
乙認為白色沉淀可能是CuCl,并通過實驗證明其猜測正確,實驗步驟如下:
a.取白色沉淀,充分洗滌;
b.向其中加入濃氨水,沉淀溶解得到無色溶液,將無色溶液分為兩份;
c.取其中一份無色溶液…
d.將另一份無色溶液放置于空氣中,一段時間后,溶液變?yōu)樗{色.
①步驟c的實驗方案是加入足量的稀硝酸,再滴加幾滴硝酸銀溶液.
②用化學平衡移動原理解釋CuCl溶于濃氨水的原因CuCl在水溶液中存在平衡:CuCl(s)?Cu+(aq)+Cl-(aq),加入濃氨水,濃氨水與Cu+反應生成Cu(NH32+,Cu+濃度減小,平衡正向移動,促進CuCl溶解.
(4)探究CuCl產生的原因.
①丙猜測可能是Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl,因為Cu具有還原性.
②取Cu粉與1mol/L CuCl2溶液混合,無白色沉淀產生,丙再次分析Al與CuCl2溶液反應的實驗現象,改進實驗方案,證明了Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl,改進之處是加熱.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.X、Y、Z、W均為短周期主族元素,原子序數依次增加,且最外層電子數分別為5、6、6、7,若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍,下列說法中正確的是( 。
A.陰離子的還原性:Z>Y
B.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱
C.Z的單質與氫氣反應較Y劇烈
D.X、Y形成的化合物都易溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是( 。
A.標準狀況下,0.5NA個Br2分子所占的體積為11.2 L
B.在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反應后得到的NH3分子數小于NA
C.標準狀況下,6.72 L Cl2與足量的NaOH溶液反應,轉移的電子數為0.3NA
D.在0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中陽離子的數目可能為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.金屬銅的導電性僅次于銀,居金屬中的第二位,大量用于電氣工業(yè).
(1)請解釋金屬銅能導電的原因銅是金屬晶體,由金屬陽離子和自由電子構成,自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動,Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
(2)在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣,小心蒸發(fā),最終得到深藍色的[Cu(NH34]SO4晶體,晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外,還有離子鍵和配位鍵.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.中國本土科學家屠呦呦憑借發(fā)現抗瘧特效藥青蒿素,贏得了2015年度諾貝爾生理學獎.青蒿素的發(fā)明不僅治愈了眾多瘧疾患者,更為中醫(yī)藥走出國門開創(chuàng)了先河.青蒿素的一種化學合成部分工藝流程如下:

由青蒿素還可以合成藥效增強的系列衍生物
(1)青蒿素分子中含有的含氧官能團有:酯基、醚鍵和過氧基.雙氫青蒿素分子結構中有若干個六元環(huán)和七元環(huán)組成,其中含有七元環(huán)數為2.蒿甲醚的化學式為C16H26O5
(2)反應B→C,實際上可看作兩步進行,依次發(fā)生的反應類型是加成反應、消去反應.
(3)合成路線中設計E→F、G→H的目的是保護羰基.
(4)A在Sn-β沸石作用下,可異構為異蒲勒醇,則異蒲勒醇分子有3個手性碳原子(連有四種不同原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子).異蒲勒醇可通過兩步反應生成,請寫出相關化學反應方程式,
(5)寫出與A互為同分異構體,且滿足以下條件的同分異構體數目為15種(不考慮空間異構).其中核磁共振氫譜有七個峰,且峰面積比為1:1:4:4:1:1:6的是:.(填結構簡式)
①分子中只含有一個六元環(huán),
②六元環(huán)上只有二個取代基且在不同的碳原子上
③能夠發(fā)生銀鏡反應.

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