實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
。t色物質(zhì)附著于鋁片表面 ⅱ.大量無(wú)色氣體從紅色物質(zhì)表面逸出,放出大量的熱 ⅲ.燒杯底部出現(xiàn)白色沉淀 |
分析 (1)在金屬活動(dòng)順序表中,排在前面的金屬能從鹽溶液中置換出后面的金屬,鋁和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅;
(2)①氯化銅是強(qiáng)酸弱堿鹽水解溶液顯酸性;
②氯置換出銅附著在鋁表面在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng),銅做負(fù)極,溶液中氫離子在銅電極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣;
(3)①依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟可知步驟d是驗(yàn)證Cu+可與濃氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)2+(無(wú)色),該無(wú)色物質(zhì)在空氣中易被氧化變?yōu)樗{(lán)色,所以步驟c是驗(yàn)證白色沉淀可能是CuCl,檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否含氯離子;
②氯化亞銅白色沉淀在水溶液中存在沉淀溶解平衡,加入濃氨水會(huì)和亞銅離子形成Cu(NH3)2+(無(wú)色),平衡正向進(jìn)行促進(jìn)沉淀溶解;
(4)①若是Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl,元素化合價(jià)分析可知銅化合價(jià)0價(jià)變化為+1價(jià),元素化合價(jià)升高失電子做還原劑發(fā)生氧化反應(yīng);
②鋁和氯化銅溶液反應(yīng)過(guò)程中有白色沉淀生成,反應(yīng)過(guò)程非常大量熱量,證明了Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成CuCl,可以加熱觀察是否生成白色沉淀.
解答 解:(1)鋁的活潑些大于銅,和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅,鋁表面析出紅色的銅,
故答案為:Cu;
(2)①氯化銅是強(qiáng)酸弱堿鹽水解溶液顯酸性,CuCl2+2H2O?Cu(OH)2+2HCl,溶液中存在大量H+的原因是因?yàn)樗馍傻,反?yīng)的離子方程式為:Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+,
故答案為:Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+;
②氯置換出銅附著在鋁表面在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng),銅做負(fù)極,溶液中氫離子在銅電極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,
故答案為:Cu和Al在酸性條件下形成原電池,Cu為正極,H+在正極表面得電子生成氫氣;
(3)①依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟可知步驟d是驗(yàn)證Cu+可與濃氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)2+(無(wú)色),該無(wú)色物質(zhì)在空氣中易被氧化變?yōu)樗{(lán)色,所以步驟c是驗(yàn)證白色沉淀可能是CuCl,檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否含氯離子,步驟c的實(shí)驗(yàn)方案是加入足量的稀硝酸,再滴加幾滴硝酸銀溶液,觀察是否生成白色沉淀判斷氯離子的存在,
故答案為:加入足量的稀硝酸,再滴加幾滴硝酸銀溶液;
②氯化亞銅白色沉淀在水溶液中存在沉淀溶解平衡,加入濃氨水會(huì)和亞銅離子形成Cu(NH3)2+(無(wú)色),平衡正向進(jìn)行促進(jìn)沉淀溶解,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋CuCl溶于濃氨水的原因是:CuCl在水溶液中存在平衡:CuCl(s)?Cu+(aq)+Cl-(aq),加入濃氨水,濃氨水與Cu+反應(yīng)生成Cu(NH3)2+,Cu+濃度減小,平衡正向移動(dòng),促進(jìn)CuCl溶解,
故答案為:CuCl在水溶液中存在平衡:CuCl(s)?Cu+(aq)+Cl-(aq),加入濃氨水,濃氨水與Cu+反應(yīng)生成Cu(NH3)2+,Cu+濃度減小,平衡正向移動(dòng),促進(jìn)CuCl溶解;
(4)①若是Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl,元素化合價(jià)分析可知銅化合價(jià)0價(jià)變化為+1價(jià),元素化合價(jià)升高失電子做還原劑發(fā)生氧化反應(yīng),銅表現(xiàn)的是還原性,
故答案為:還原;
②鋁和氯化銅溶液反應(yīng)過(guò)程中有白色沉淀生成,反應(yīng)過(guò)程非常大量熱量,證明了Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成CuCl,可以加熱觀察是否生成白色沉淀,若加熱出現(xiàn)沉淀說(shuō)明Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl,若不出現(xiàn)沉淀說(shuō)明Cu與CuCl2溶液不能反應(yīng)生成了CuCl,
故答案為:加熱.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了Al與CuCl2溶液的反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象、物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等知識(shí),掌握鋁、銅及其化合物的性質(zhì)以及沉淀溶解平衡有關(guān)知識(shí)是解題關(guān)鍵,題目難度中等,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-) | |
B. | 點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) | |
C. | 點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) | |
D. | 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 若有機(jī)物A是由異戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加熱得到的,則該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng) | |
B. | 有機(jī)物B既能跟Na反應(yīng)放出H2,又能跟NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體 | |
C. | 有機(jī)物C的所有同分異構(gòu)體中不可能有芳香族化合物存在 | |
D. | 有機(jī)物D能發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ②點(diǎn)混合溶液中水電離出的c(H+)大于酸HA溶液中由水電離出的c(H+) | |
B. | ③點(diǎn)混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-) | |
C. | 酸HA溶液的濃度為0.1 mol•L-1 | |
D. | ④點(diǎn)溶液中,存在c(HA)+c(H+)>c(M+)+c(OH-) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 3種 | B. | 8種 | C. | 16種 | D. | 24種 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 圖中虛線表示NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)的pH變化 | |
B. | 酸溶液的體積均為10 mL | |
C. | a點(diǎn):c(CH3COO-)>c(CH3COOH) | |
D. | 當(dāng)pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)=10 mL,且c(CH3COO-)=c(Na+) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用裝置甲制取氯氣 | |
B. | 用裝置乙干燥氨氣 | |
C. | 用裝置丙除去甲烷中混有的乙烯 | |
D. | 利用裝置丁制取硫酸和氫氧化鈉,其中b為陰離子交換膜、c為陽(yáng)離子交換膜 |
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com