Question

已知25℃時弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)=1.8×10—5，Ka(HSCN)=0.13。

（1）將20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L的HSCN溶液

分別與0.10 mol/L的NaHCO3溶液反應(yīng)，實驗測得產(chǎn)生CO2氣體體積V

與時間t的關(guān)系如圖甲所示：

   

反應(yīng)開始時，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是____________

_________________________________________________；反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c(SCN—)______c(CH3COO—) （填“>”、“=”或“<”）。

（2）2.0×10—3 mol/L的HF水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略調(diào)節(jié)pH時溶液的

體積變化），測得平衡體系中c(F—)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示。

則25℃時，HF電離平衡常數(shù)為Ka(HF)=_____________________________

______________________(列式并求值，不寫單位)。

（3）難溶物CaF2溶度積常數(shù)(Ksp)= 1.5×10—10，將4.0×10—4mol/L的HF溶液

與4.0×10—4mol/L的CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液pH=4（忽略調(diào)節(jié)

pH時溶液的體積變化），試分析混合后是否有沉淀生成？________（填“有”

或“沒有”），簡述理由：__________________________________________。

Answer 1

（1）因為Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH)，溶液中HSCN電離出的c(H+)比CH3COOH電離的大，故HSCN溶液中產(chǎn)生CO2的速率快。（2分）；

>（1分）

（2）Ka(HF)= （2分）

（3）有（1分），

因溶液中c(Ca2+)• c2 (F—)=5.12×10—10 >Ksp(CaF2)=1.5×10—10（2分）