硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白

作脫氯劑等。實驗室可通過如下反應制取：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。

（1）用圖5所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是  ▲  。如將分液漏斗中的H2SO4

改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內除Na2S2O3生成外，還有   ▲   （填化學式）雜質生成。

（2）為測定所得保險粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)，可用標準碘溶液進行滴定，反

應方程式為2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。

①利用KIO3、KI和HCl可配制標準碘溶液。寫出配制時所發(fā)生反應的離子方程式： ▲ 。

②準確稱取一定質量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加  ▲  作

指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是  ▲  。

③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測量的Na2S2O3·5H2O的

質量分數(shù)會  ▲  （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（3）本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖6所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S

常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精。提純步驟依次為：

①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質量的酒精和少量水；

②按圖6所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；

③待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱，將燒瓶取下；

④趁熱過濾；

⑤                 ▲                  ；

⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S·9H2O晶體。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是                                (　　)

A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：


電浮選凝聚法處理污水的原理如圖所示。電解過程生成的膠體能使污水中的懸浮物凝聚成團而除去，電解時陽極也會產生少量氣體。下列說法正確的是

A．可以用鋁片或銅片代替鐵片

B．陽極產生的氣體可能是O2

C．電解過程中H+向陽極移動

D．若污水導電能力較弱，可加入足量硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NA

B．4.2 g丙烯中所含的共用電子對總數(shù)為0.6NA

C．過氧化氫分解制得標準狀況下1.12 L O2，轉移電子數(shù)目為 0.2 NA

D．在高溫、高壓、催化劑的條件下，28gN2和6gH2充分反應，生成NH3的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物質的

量濃度均為0.1mol·L−1，下列說法正確的是

A．四種溶液的pH的大小順序：①＞④＞③＞②

B．將溶液①、②等體積混合所得堿性溶液中：c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)

C．向溶液①、②中分別滴加25mL 0.1mol·L−1鹽酸后，溶液中c(NH4＋)：①＜②

D．將溶液③、④等體積混合所得溶液中：

2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32−)

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用下列實驗裝置不能完成相應實驗的是                                             (　　)。

A．用裝置①測量生成氧氣的化學反應速率

B．用裝置②比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C．裝置③中分液漏斗內的液體可順利加入蒸餾燒瓶

D．裝置④可實現(xiàn)制取CO2實驗中的“即關即止，即開即用”的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：


1992年，我國取得重大科技成果之一就是發(fā)現(xiàn)了三種元素新的同位素，其中一種是，它的中子數(shù)為：

A．80               B．288             C．208               D．128 

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為                   。

（2）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為_______。

（3）達到平衡是X的濃度是       ；

（4）當反應進行到第     min，該反應達到平衡。反應達到平衡后，下列措施能加快化學反應速率的有_____________

A．增大反應物的濃度     B．升高溫度     C．使用正催化劑

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知25℃時弱電解質電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)=1.8×10—5，Ka(HSCN)=0.13。

（1）將20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L的HSCN溶液

分別與0.10 mol/L的NaHCO3溶液反應，實驗測得產生CO2氣體體積V

與時間t的關系如圖甲所示：

   

反應開始時，兩種溶液產生CO2的速率明顯不同的原因是____________

_________________________________________________；反應結束后所得溶液中c(SCN—)______c(CH3COO—) （填“>”、“=”或“<”）。

（2）2.0×10—3 mol/L的HF水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略調節(jié)pH時溶液的

體積變化），測得平衡體系中c(F—)、c(HF)與溶液pH的關系如圖乙所示。

則25℃時，HF電離平衡常數(shù)為Ka(HF)=_____________________________

______________________(列式并求值，不寫單位)。

（3）難溶物CaF2溶度積常數(shù)(Ksp)= 1.5×10—10，將4.0×10—4mol/L的HF溶液

與4.0×10—4mol/L的CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)溶液pH=4（忽略調節(jié)

pH時溶液的體積變化），試分析混合后是否有沉淀生成？________（填“有”

或“沒有”），簡述理由：__________________________________________。

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