用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )

 

A.

7.8 g苯中含有0.3NA個碳碳雙鍵,0.3NA個碳碳單鍵

 

B.

5.6 g鐵與足量的稀硝酸反應,失去電子數(shù)為0.2NA

 

C.

32g硫(結(jié)構(gòu)見圖)含S﹣S的數(shù)目為NA

 

D.

含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應,生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA


考點:

阿伏加德羅常數(shù).

專題:

阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

分析:

A.苯分子中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵,苯分子中不存在碳碳雙鍵;

B.鐵與足量稀硝酸反應生成的是鐵離子,5.6g鐵的物質(zhì)的量為:=0.1mol,0.1molFe與足量稀硝酸完全反應失去0.3mol電子;

C.根據(jù)圖示硫原子的結(jié)構(gòu)簡式可知,每個S原子形成了2個S﹣S鍵,根據(jù)均攤法計算出32g硫原子形成的共價鍵數(shù)目;

D.銅與濃硫酸的反應中,隨著反應的進行,濃硫酸變成稀硫酸,反應停止,所以反應生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.1mol.

解答:

解:A.7.8g苯的物質(zhì)的量為:=0.1mol,苯分子中的碳碳鍵為一種獨特鍵,其分子中不存在碳碳雙鍵,故A錯誤;

B.5.6g鐵的物質(zhì)的量為:=0.1mol,0.1molFe與足量稀硝酸完全反應失去0.3mol電子,失去電子數(shù)為0.3NA,故B錯誤;

C.32g硫的物質(zhì)的量為:=1mol,根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式可知,每個S原子與其它兩個S形成兩個S﹣S鍵,平均每個硫原子形成的共價鍵數(shù)目為:×2=1,所以1molS原子形成的S﹣S共價鍵的物質(zhì)的量為1mol,含S﹣S的數(shù)目為NA,故C正確;

D.如果0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅完全反應,則會生成0.1mol二氧化硫氣體,由于隨著反應的進行,濃硫酸變成稀硫酸,反應停止,所以該反應中生成二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.1mol,生成SO2的分子數(shù)小于0.1 NA,故D錯誤;

故選C.

點評:

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷,題目難度中等,注意明確苯分子中碳碳鍵特點,掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,選項C為難點、易錯點,注意均攤法的應用.

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


欲配制100mL 1.0mol/L  Na2SO4溶液,正確的方法是( 。

①將14.2g Na2SO4溶于100ml水中

②將32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100ml

③將20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100ml.

  A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所學的知識,最簡便的分離方法是( 。

 

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列溶液中,跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是(  )

 

A.

100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

 

B.

200mL 0.25mol/L CaCl2溶液

 

C.

50ml 1mol/L NaCl溶液

 

D.

25ml 2mol/L HCl溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:


如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容:

(1).則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為   mol•L﹣1

(2).某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時,需要240mL 4.6mol•L﹣1的稀H2SO4,現(xiàn)取上述濃硫酸稀釋配制稀硫酸,則所需實驗儀器有  ,所需量取   mL的該硫酸.

(3)下面是某學生的操作過程:

a.將濃硫酸倒入另一個盛有適量蒸餾水的燒杯中稀釋,并冷卻到室溫;

b.用量筒量取濃硫酸;

c.用玻璃棒引流,將稀釋后的硫酸倒入已檢查不漏水的容量瓶中;

d.將所得溶液倒入試劑瓶,在試劑瓶上貼上標簽待用.

e.用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切,搖勻;

f.輕輕搖動容量瓶,使瓶內(nèi)液體混合均勻,再向容量瓶中加水至離刻度線1cm~2cm

g.洗滌燒杯和玻璃棒,并將洗滌液注入容量瓶.

正確的操作順序是 .(用字母表示)

(4)在配制4.6mol•L﹣1的稀H2SO4的過程中,下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中:  ;

②容量瓶用1mol•L﹣1的稀H2SO4潤洗:  ;

③定容時仰視液面讀數(shù): 

④容量瓶有蒸餾水  

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科目:高中化學 來源: 題型:


下面是生產(chǎn)生活中的常見有機物的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式或名稱有關(guān)說法正確的是( 。

⑤CH3CH2OH⑥C6H12O6⑦CH3COOH

⑧硬脂酸甘油酯、⑨蛋白質(zhì)、⑩聚乙烯.

 

A.

能跟溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應并使之褪色的有①②④⑩

 

B.

投入鈉能產(chǎn)生H2的是⑤⑦⑧⑨

 

C.

屬于高分子材料的是⑧⑨⑩

 

D.

含碳量最高、有毒、常溫下為液體且點燃時有濃煙的是①

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科目:高中化學 來源: 題型:


新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用,但易被空氣氧化.某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量,其化學方程式如下:

下列說法正確的是(  )

 

A.

維生素C的分子式為C6H8O6

 

B.

維生素C在酸性條件下水解得到3種產(chǎn)物

 

C.

維生素C不溶于水,可溶于有機溶劑

 

D.

上述反應為取代反應

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列有關(guān)元素及其化合物性質(zhì)的比較正確的是( 。

 

A.

原子半徑:F<O<Al

B.

穩(wěn)定性:H2O<PH3<NH3

 

C.

酸性:H2CO3<H2SO4<H3PO4

D.

堿性:LiOH<NaOH<Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:


)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )

 

A.

Ca(ClO)2溶液中:c(Ca2+)>c(ClO)>c(OH)>c(H+

 

B.

等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合:c(Na+)=c(X)>c(OH)=c(H+

 

C.

常溫下,將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合,所得溶液中:c(NH4+)>c(Cl)>c(NH3•H2O)>c(OH)>c(H+

 

D.

將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合,所得溶液中:c(S2﹣)+2c(OH)=2c(H+)+c(HS)+3c(H2S)

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