Question

如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

（1）．則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為　　 mol•L^﹣1．

（2）．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗探究時，需要240mL 4.6mol•L^﹣1的稀H₂SO₄，現(xiàn)取上述濃硫酸稀釋配制稀硫酸，則所需實(shí)驗儀器有　　，所需量取　　 mL的該硫酸．

（3）下面是某學(xué)生的操作過程：

a．將濃硫酸倒入另一個盛有適量蒸餾水的燒杯中稀釋，并冷卻到室溫；

b．用量筒量取濃硫酸；

c．用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入已檢查不漏水的容量瓶中；

d．將所得溶液倒入試劑瓶，在試劑瓶上貼上標(biāo)簽待用．

e．用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻；

f．輕輕搖動容量瓶，使瓶內(nèi)液體混合均勻，再向容量瓶中加水至離刻度線1cm～2cm

g．洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶．

正確的操作順序是　．（用字母表示）

（4）在配制4.6mol•L^﹣1的稀H₂SO₄的過程中，下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：　　；

②容量瓶用1mol•L^﹣1的稀H₂SO₄潤洗：　　；

③定容時仰視液面讀數(shù)：　．

④容量瓶有蒸餾水　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．

專題：

物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．

分析：

（1）根據(jù)c=計算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；

（2）根據(jù)操作步驟有計算、量取、溶解冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作選擇使用的儀器；

根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；

（3）根據(jù)操作步驟有計算、量取、溶解冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作確定順序；

（4）根據(jù)c=計算不當(dāng)操作對n或V的影響．

解答：

解：（1）該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，故答案為：18.4；

（2）操作步驟有計算、量取、溶解冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用50mL量筒量取（用到膠頭滴管）18.4mol/L的濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中（容量瓶沒有240mL規(guī)格），并用玻璃棒引流，洗滌2﹣3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以需要的儀器為：量筒，燒杯，玻璃棒，250ml容量瓶，膠頭滴管；應(yīng)配制溶液的體積為250mL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×4.6mol/L，解得：x=62.5mL．

故答案為：量筒，燒杯，玻璃棒，250ml容量瓶，膠頭滴管；62.5；

（3）操作步驟有計算、量取、溶解冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等，所以正確的操作順序是：bacgfed，故答案為：bacgfed；

（4）①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積變小，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；

②容量瓶用1mol•L^﹣1的稀H₂SO₄潤洗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；

③定容時仰視觀察液面，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故答案為：偏低；

③容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液的體積都沒有影響，不影響配制結(jié)果，故答案為：無影響；

點(diǎn)評：

本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟以及誤差分析，難度不大，注意實(shí)驗的基本操作方法和注意事項．