用石墨電極電解100mL 0.100mol/L CuSO4與0.200mol/L NaCl的混合溶液，設(shè)電解時(shí)產(chǎn)生的氣體全部逸出。電解一段時(shí)間后，當(dāng)陰極收集到224mL氣體時(shí)，則另一極收集到氣體的體積是（所有氣體的體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）
A．112mLB．224mLC．336mLD．448mL
C
陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑；陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑；陰極收集224ml氣體，則共轉(zhuǎn)移電子為，0.01×2+0.01×2=0.04mol；則陽(yáng)極生成0.01mol氯氣和0.005mol氧氣。共336ml。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(Ⅰ)采用系統(tǒng)命名法：寫(xiě)出下列各烴的名稱
                                          
(Ⅱ)如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。試回答：

（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，
則Ａ是　　　　、　　　　（填電極材料和電極名稱），
乙中的電解的離子方程式為　　 　　　　　　         。
（2）若甲電解池陰極增重4.32g，則乙槽中陽(yáng)極上放出的氣體在
標(biāo)準(zhǔn)狀況下 的體積是　　　　mL。
（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的       。其水解方程式為 　　 　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1 L某溶液中含有的離子如下表：
離子
Cu2＋
Al3＋
NO
Cl－
物質(zhì)的量濃度(mol/L)
1
1
a
1
用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3 mol e－通過(guò)時(shí)(忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，下列說(shuō)法正確的是
A．a＝3                              B．電解后溶液的c(H+)=1mol·L-1
C．電解該溶液相當(dāng)于只電解CuCl2溶液   D．陰極析出的金屬是銅與鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C三個(gè)電解槽，A槽是CuCl2水溶液，純銅片做陰極，B、C都是AgNO3水溶液，純銀絲做陰極，先將A、B槽并聯(lián)，再與C槽串聯(lián)進(jìn)行電解，當(dāng)B槽中銀絲質(zhì)量增加0.108g，C槽銀絲質(zhì)量增加0.216g時(shí)，A槽中銅片質(zhì)量增加了
A   0.216g    B   0.108g    C   0.064g    D   0.032g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

家蠅的雌性信息素可用芥酸（來(lái)自菜籽油）與羧酸X在濃NaOH溶液中進(jìn)行陽(yáng)極氧化得到。電解總反應(yīng)式為：

則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5COOH
B．電解的陽(yáng)極反應(yīng)式為：C21H41COOH+X+ 6OH--2e-→C23H46+2CO32-+4H2O
C．該反應(yīng)中所有碳原子均被氧化，每轉(zhuǎn)移1mole-生成0.5mol雌性信息素
D．陰極的還原產(chǎn)物為H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用鉑電極分別電解下列各鹽的水溶液，當(dāng)消耗相同電荷量時(shí)，在陰極上析出的金屬質(zhì)量最大且溶液pH降低最多的是
A．CuCl2B．KClC．CuSO4D．Al(NO3)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示實(shí)驗(yàn)，如x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示
①c(Ag＋)�、赾(NO3－)　③a棒的質(zhì)量�、躡棒的質(zhì)量�、萑芤旱膒H
A．①③B．③④C．①②④D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)
(1)以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可以構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為                                           。
(2)用如圖所示裝置進(jìn)行電解①若A、B均為石墨電極，C為足量CuS04溶液，則電解的總反應(yīng)方程式為                                           。

電解一段時(shí)間后，取出電極，向電解液中加入適量的   (填化學(xué)式)可使C溶液恢復(fù)到電解前的成分和濃度。
②若A、B均為鉑電極，C為Na2SO4溶液(含酚酞)，電解一段時(shí)間后，   (填“A”或“B”)極附近顯紅色；將電極取出，攪拌使溶液混合均勻，測(cè)得溶液的pH     7(填“<”、“=”或“>”)。
③若A、B為同一材料的電極，C為CuCl2溶液，電解過(guò)程中CuCl2溶液的濃度始終   保持不變，則A、B為   (填化學(xué)式)電極；當(dāng)電路中有0．04 mol電子通過(guò)時(shí)，陰極增重(   ) g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用標(biāo)準(zhǔn)電極電解NaCl和CuSO4的250ml混合溶液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極分別得到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體。則原溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度不可能是（  ）
A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.5mol/LD．4mol/L

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