用鉑電極分別電解下列各鹽的水溶液，當(dāng)消耗相同電荷量時(shí)，在陰極上析出的金屬質(zhì)量最大且溶液pH降低最多的是
A．CuCl2B．KClC．CuSO4D．Al(NO3)3
C
BD沒(méi)有金屬析出，A電解生成銅和氯氣，pH基本不變；C電解生成銅和氧氣、硫酸，pH減小。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程
B．鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為2H2O＋O2＋4e－===4OH－
C．氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑
D．工業(yè)上電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極減小的質(zhì)量和陰極增加的質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

金屬鎳有廣泛應(yīng)用。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其主要電極反應(yīng)式：Ni2++2e- ="===" Ni
B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+
D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中含有Cu和Pt

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用石墨電極電解100mL 0.100mol/L CuSO4與0.200mol/L NaCl的混合溶液，設(shè)電解時(shí)產(chǎn)生的氣體全部逸出。電解一段時(shí)間后，當(dāng)陰極收集到224mL氣體時(shí)，則另一極收集到氣體的體積是（所有氣體的體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）
A．112mLB．224mLC．336mLD．448mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列說(shuō)法中，正確的是     (    )
A．陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e－=Cu
B．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH－=2H2O+O2↑+4e―
C．若有6.4 g金屬Cu析出，放出的O2一定為0.05 mol
D．電解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢復(fù)到原來(lái)的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖為陽(yáng)離子交換膜法以石墨為電極電解飽和硫酸鈉溶液的原理示意圖。已知Na2SO4溶液從A口進(jìn)料，含少量NaOH的水從B口進(jìn)料，據(jù)圖分析，下列說(shuō)法不正確的是
A．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑
B．從E出口逸出的氣體是H2
C．從D出口流出的是較濃的NaOH溶液
D．電路中轉(zhuǎn)移4 mol電子時(shí)，陽(yáng)極區(qū)有1 mol H2SO4生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在500mLCuSO4溶液中插入兩根電極，一極為鐵，另一極為含雜質(zhì)鋅均勻的粗銅，通電一段時(shí)間后，切斷電源，立即將電極取出,這時(shí)鐵極上析出7.04g銅，電解液增重0.02g。求粗銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

圖所示，A池用石墨電極電解氫氧化鈉溶液，B池精煉粗銅。一段時(shí)間后停止通電，A池D極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，則B池中E極質(zhì)量的變化是       （ ）
A．質(zhì)量增加6.4gB．質(zhì)量增加12.8g
C．質(zhì)量減少6.4gD．質(zhì)量減少12.8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以鐵為陽(yáng)極，銅為陰極電解足量的氫氧化鈉溶液。當(dāng)生成2mol氫氧化鐵沉淀時(shí)共消耗的水的物質(zhì)的量為
A．2 molB．3 molC．4 molD．5mol

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